1.1元素周期表(第3课时)

1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱

F
最外层电子
原子序数 电子层数 原子半径 得电子能力 单质的氧化性 X-的还原性
Cl
Br
7个
依次增大 依次增多 依次增大 依次减弱 依次减弱 依次增强
I
体现元素的 非金属性
⑴卤族元素的物理性质 ⑵卤素的原子结构
⑶卤素的化学性质
①与氢气的反应(P8)
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物的 稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
通过对同主族元素（以碱金属Li——Cs、卤素F——I） 的分析，可得以下结论：
同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面 都具有一定的相似性和递变性。
元元单单得失
素素质质电电
非金氧还子子
金属化原的的
属性性性能能
性逐逐逐力力
逐渐渐渐逐逐
渐增减增渐渐
减强弱强减增
弱
弱强
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs
55
略带金色光泽， 柔软
1.879 28.40 678.4
②碱金属单质的物理性质的相似性和递变性 相似性：银白色（铯略带金色） 柔软 密度小
熔沸点低 有延展性 导电和导热性强 递变性：密度增大（钾除外，钾密度比钠小）
熔点和沸点逐渐降低
第一节元素周期表第 三课时
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr ⑴碱金属的原子结构
最外层只有一个电子；电子层数依次增多应： 4 Li + O2 △ 2 Li2O（注意：不是生成过氧化锂） 2Na + O2 △ Na2O2 （淡黄色）

复习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 2、原子的构成: 质子 每个质子带1个单位正 原子核 电荷，相对质量为1 原子 中子 不带电，相对质量为1 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝
核素的近似相对原子质量＝质量数
（2）、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 相对原子质量为 原子个数百分比为 34.969 75.77%
17 37Clห้องสมุดไป่ตู้
两种，
36.966 24.23%
氯元素的相对原子质量 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
三、核素
1.质量关系：
质量数(A)＝质子数(Z)十中子数(N)
应用：
①根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一。 ②用符号表示组成原子的微粒关系
质子：Z个 原子核 A 原子（Z X） 中子：（A Z）个 核外电子：Z个
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。 （1）表示核素要用原子符号：AX Z
⑤1840Ar 6 其中互为同位素的是 ① 和 ④ 。 质量数相等但不能互为同位素的是 ③ 和 ⑤ 。 中子数相等，但质子数不等的是 ② 和 ③ 。 2、下列各组中属于同位素的是（ C ） A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
12C
3.已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m,中子数是n,下列说法正确的是( B ) A 、该元素的相对原子质量是m+n B 、不能求得该元素的相对原子质量 C 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12w g D 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12(m+n)w g

（三）、变化多端的“智慧元素”——碘
碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海
带会吸收和富集碘。固态非金属碘变化多端，一加热， 不经液态就直接变成气态，出现特有的升华现象。混有 空气的碘蒸气是紫色的，纯净的碘蒸气是蓝色的。
碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得“
地方性甲状腺肿”，俗称“大脖子”病。不仅如此，如 果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所 以人们又把碘称着“智慧元素”。“要聪明，食碘盐” 的道理就基于此。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
（第3课时）
课时目标
1、了解原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数＋中子数相互关系。
X 2、了解A 含义。
3、了解质Z 量数、核素、同位素的概念。
复习回顾： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
H
原子符号：
HD
T
单质：H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T
与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
这些水分子的最大式量__2_2__， 最小式量_1_8_，共有_5__种式量。
4、同位素的用途
氢弹:利用21H、 31H制造氢弹
考古:利用146C测定文物的年代 生物学:利用放射性同位素育种 医学:治疗恶性肿瘤
性由强到弱的是(写化学式)？
HX ＞ H2Y ＞ ZH3
（一）、最活泼的“死亡”元素——氟 氟的希腊文原意是“破坏”，由于它很活泼，且在制备单质
氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了生命。所以，人们在 谈到氟时都把它称为最活泼的“死亡”元素。
氟在卤素家族内，虽然是“老弟”，但却是活泼性最强、毒 性最高的。在常温下，氟是淡黄绿色的气体。完成最外层8个电 子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力 是如此之强，在常温下就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金 属发生反应；甚至与氙、氪这样的稀有气体也会形成形影不离的 朋友，生成许多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。