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高考化学复习安徽省合肥市高三第二次教学质量检测(二模)理综化学试题(解析版)

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作7．下列做法中有利于环境保护的是①使用无磷洗涤剂②垃圾分类处理③使用一次性木质筷子④使用清洁能源⑤使用化肥、农药⑥使用无氟冰箱A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥8．下列叙述中正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28g CO与22.4LSO3所含分子数相等C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移D．等物质的量的CH+5和NH-2所含电子数相等9．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴10．下列离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-3C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO-311．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为：x Mg+Mo 3S4放电充电Mg x Mo3S4下列说法错误的是A．放电时Mg2+向正极迁移B．放电时正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S2x-4C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为：Mg2++2e-=Mg【答案】C【解析】试题分析：该反应为可充电电池，先分清充电（原电池）和放电（电解池）两个过程，然后用双线桥法标出，分别写出正负极反应，然后判断产物，电子、离子流向等相关知识。

C、充电时，Mo3S4，为生成物，故错误。

考点：考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池的电极判断，电极反应书写，离子流向等相关知识。

12．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为：ΔH>0B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动D．达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动13．25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。

下列说法正确的是A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)B．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)>c(B+)D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】试题分析：根据pH可以确定，HA为强酸，而BOH为弱碱；A、根据电荷守恒有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒有c(B-)+c(BOH)=c(A-)，二者相减得到c(H+)=c(BOH)+c(OH-)（质子守恒），错误；B、因为BOH 为弱碱，在稀释过程中，电离程度增大，故pH>9，错误；C、pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(A-)=c(B+)，错误。

D、混合后为等浓度BA和BOH共存的溶液，一般电离大于水解，故正确。

考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解，三大守恒的应用等相关关系。

25．(15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。

已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) （4）0.3molG的低价氧化物能与molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ 的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。

请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式。

【解析】试题分析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N>O>S。

（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。

26．(16分)优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：已知：①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。

如：②0.01molC质量为1.08g，能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHCO3溶液反应放出气体。

根据以上信息回答以下问题。

（1）化合物A的名称为；F的官能团结构简式为；C的结构简式为（2）下列说法正确的是(填选项字母) 。

a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C不存在芳香族醛类同分异构体c．D的酸性比E弱d．F不能使溴水褪色（3）①E和G反应生成H的化学方程式为，其反应类型为；②PMnMA 的结构简式为，由H生成该有机物的反应类型为。

（4）G的能水解的链状同分异构体有种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为(写出一种即可) 。

27．(12分)分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见右图。

由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。

某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成，假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％。

（1）分子筛的孔道直径为4A(1 A=10-10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。

要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用型分子筛。

（2）A12(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为（3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH-外，主要为；检验其中金属阳离子的操作方法是（4）加NH3·H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是（5）该生产流程中所得分子筛的化学式为28．(15分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：①蒸馏水②3％H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内) 。

Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式。

（1）提出合理假设假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：（2）设计实验方案并实验验证步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量溶液，充分振荡。

若固体无明显变化，则假设成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为。

步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量，振荡后静置。

若溶液基本无色，则假设成立；若溶液呈，则假设3成立。

（3）问题讨论若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定。

请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论)：Ⅲ．拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若”，试写出该再滴加过量氯水，却发现红色褪去”。

假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO2-4反应的离子方程式。

【答案】（15分）Ⅰ．⑥、⑦、⑤、③、⑦Ⅱ．（1）含有FeO和Fe （1分）（2）CuSO4溶液（1分） 2 （1分）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）HCl（1分）1（1分）浅绿色（1分）（3）取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振荡若溶液变红，则证明假设3成立。

（2分，其它合理答案均给分）+6Cl-+16H+(3分)Ⅲ．2Fe3++3C12+8H2O=2FeO2-4。

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2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】

2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】

2019届安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数___________、选择题1. 化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是A. 古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. Ba 2+ 对人体无毒，故BaSO 4在医学上可用作钡餐C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异D. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2.0gH 2 18 O 与D 2 O的混合物中所含中子数为N AB. 50mL18mol • L -1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9N AC. 0.1molCl 2 通入含0.1molFeBr 2 溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LNO和足量O 2反应生成物中含有NO 2分子数为0.1N A3. 下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是A. AB. BC. CD. DA. X 的分子式为C 16 H 11 O 4B. X分子中有3种不同的官能团C. X 分子中3个六元环可能处于同一平面D. 即能发生酯化反应，又能发生水解反应5. W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y 2 ZX 2 或Y 2 ZX 4C. 由W X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物6. 铝电池性能优越，Al-Ag 2 O 2 电池用于电解尿素［CO(NH 2 ) 2 ］的碱性溶液制备氢气(隔膜H仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)•下列说法正确的是A. Ag 电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应为：2AI+3Ag 2 O 2 +2NaOH=2NaAIO 2 +3Ag 2 O+H 2 OC. a 电极上的电极反应为：CO(NH 2 ) 2 +8OH --6e - =CO 3 2- +N 2 T +6H 2 OD. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)7. 部分弱酸的电离常数如下表：p8. 弱酸HCOOH HCN H 2 S 电离平衡常数(25 °C ) K a = 1.8 X41K a = 4.9 X 10-10 K a1 = 1.3 XI 0 -7K a2 = 7.1 X 10 -15下列有关说法不正确的是A. 等体积、等浓度的HCOON和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B. HCOO - 、CN -、HS -在溶液中可以大量共存C. NaHS 溶液中加入适量KOH后: c(Na + )=c(H 2 S)+c(HS - )+C(S 2-)D. 恰好中和等体积、等pH的HCOO和HCN消耗NaOH的量前者小于后者、实验题9. 镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：(1) 甲组同学通过实验探究Mg能否在CO 2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。

安徽省合肥市年高三第二次教育教学质量检测理综化学试题Word

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安徽省合肥市年高三第二次教学质量检测理综化学试题(Word)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：合肥市 2016 年高三第二次教课质量检测理科综合试题第 I 卷一、选择题：此题共 13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7．《汉书》记录“高奴（县）有洧水可燃” ；《梦溪笔谈》描绘“洧水” ：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。

上述相关“洧水”和“烟”的主要成分分别是 A ．石油和炭黑B ．石油和焦炭C ．油脂和木炭D ．油脂和石墨 8． N A 为阿伏加德罗常数的值。

以下相关表达正确的选项是A ． 0． ImolC 2 H 0 分子中含有 C-H 键数为A6 B ． 0.lrlolCl 2 和 0.ImolHI 充足反响后气体分子数为 AC ． CO 2 经过 Na 2 02 使其增重 2． 8g ，反响中转移电子数为 AD ． 3.Og 甲醛 (HCHO) 和乙酸的混淆物中含有的原子总数为A 9．离子液体在有机合成、无机合成等方面有侧重要应用。

咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其构造如右图所示。

以下相关咪唑说法不正确的选项是A ．化学式 C 3 H 4N 2B ．分子中含有一种非极性键和两种极性键10. 依据以下实验和现象，所得实验结论正确的选项是11． X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数挨次增大的不一样主族短周期元素，此中两种为金属元素，最外层电子数与次外层电子数相等， X 与 W 、 Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。

以下说法正确的选项是A ．Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径B ． Z 的氧化物对应水化物为强酸C ．固体 Y 2Z 3 不可以从溶液中制得D ．XW 2 分子中各原子最外层都达到 8 电子稳固构造。

合肥市高三理综-化学第二次模拟考试试卷(II)卷

合肥市高三理综-化学第二次模拟考试试卷(II)卷

合肥市高三理综-化学第二次模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2016高三上·滕州期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1的说法中正确的是（）A . 有4 NA个电子转移时，放出890kJ的能量B . 有NA个C﹣H共价键断裂时，放出890kJ的能量C . 有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D . 有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数4. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③6. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小7. （2分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）B . 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）+2 c（Cl ﹣）二、综合题 (共5题；共47分)8. （10分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）合成氨的工业设备名称是________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是________。

高三理综化学部份第二次教学质量检测试题含解析

高三理综化学部份第二次教学质量检测试题含解析

安徽省合肥市 高三第二次教学质量检测理 综 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 567、C60可用作贮存氢气的材料，结构如右图所示。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。

下列有关说法正确的是A ．C60、Si60、N60都属于原子晶体B ．C60、Si60、N60分子内共用电子对数量相同C ．由于N N -键能小于N N ≡，故N60的稳定性弱于N2D ．由于C C -键长小于Si Si -键，所以C60熔沸点低于Si608．下列实验能达到预项目的是9．常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A 、的KNO3溶液：B 、甲基橙呈红色的溶液：C 、与铝反映产生大量氢气的溶液：D 、的溶液K ＋、Na ＋、CH3COO －，Br －10、下列各反映对应的离子方程式正确的是A 、向Ca （OH ）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液B、向100 mL mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入mol CO2：C、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反映后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD、向含的溶液中加入稀盐酸11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A．电池工作时，正极反映式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生气体1二、在某容积必然的决战容器中，有下列可逆反映2A(g) + B(g)xC(g)，反映曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是A．x＝2B、该反映是吸热反映C、P3＞P4，y轴表示B的转化率D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度13．室温下，将必然浓度的一元酸HA溶液和必然浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积转变），实验数据如下表：下列判断不正确的是A、实验①反映的溶液中：B、实验①反映的溶液中：C、实验②反映的溶液中：D、实验②反映的溶液中：2五、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前周围期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。