化学：第一章第二节《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1)

填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含
个氢原子。
3. 1 mol SO42―是
个硫酸根离子。
判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
NA
圆周率
π
数值（约） 6.02×1023 3.14
整体，不能拆开
含有NA个微粒的集合体是一个新的物理量， 叫物质的量，单位是摩尔，简称摩，符号mol。 物质的量是七个基本物理量之一
长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量
物理量的符号 单位名称及符号
l（L）
米（m）
t
秒（s）
m
千克（kg）
T
开尔文（K）
I（Iv）
坎德拉（cd）
I
安培（A）
n
摩尔（mol）
物质的量（n），微粒个数（N），阿伏 伽德罗常数（NA）就有以下关系
n N NA
N n NA
【注意】1、物质的量只能用表示微观粒子，
例如原子、分子、电子、质子、中子等，不能 用于表示宏观物质；2、表示微粒时，必须指 明是具体哪种微粒，例如2molH，3molO2，不 能表示成2mol氢，3mol氧。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
m
公式：M=
n
单位：g/mol或g*mol-1
？ 数值：
假如一原子的质量为m1，一个碳－12原子的质量为mC，则该原子
的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。

6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时1分21.11.915:01November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时1分40秒15:01:409 November 2021
活动5：课堂小结
质量
物质的量 ×NA 粒子数
m
n
÷NA N
活动2：带着问题自学
1.为什么要引入“物质的量”？物质的 量的含义什么？
2.物质的量的单位是什么？含有多少粒 子数目的集合体的物质的量是1摩尔？
3.阿伏加德罗常数是什么？为什么要引 入阿伏加德罗常数？
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 之间有怎样的关系？
活动3：解决问题
【问题1】为什么要引入“物质的量”？ 物质的量的含义是什么？
【课堂练习】6
6.填空：
（1）0.5molFe中约含有 3.01 × 1023 个铁原子。
（2）1mol NaOH中约含有 6.02 × 1023 个Na+，
约含有 6.02 × 1023 个OH—。
（3）1molH2O中约含 6.02× 1024 6.02 × 1024 个电子。
个质子，
（4）0.5molNa2SO4中约含有 6.02 × 1023 个Na+， 约含有 3.021× 1023 个SO42-。
表示含有一新定的数物目理粒量子的集合体
宏观 看得到 可以称量
物质的量
一定质量 的物质
微观 看不到 难以称量
粒子数
【问题2】物质的量的单位是什么？ 1mol粒子集合体含有的粒子 数目是多少呢？

同温、同压
ρ1 ρ2
= M1
M2
适用于任何气体
小结：第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质体积的决定因素
粒子大小
粒子数目(N)
V固、V液
温度(T) V气 粒子间距
压强(P)
二、气体摩尔体积
Vm=
V气 n
T、P同
Vm 同
标准状况（0℃，101KPa）：
Vm ≈ 22.4 L/mol
三、阿伏加德罗定律
CO2
H2 H2
思考：
气体的粒子间距有什么特点？
1、与温度、压强有关；
2、与粒子种类无关,同温、同压下，粒子间距几乎相同。
气摩体尔摩质尔量体积
1.定义：单位物质的量的气物体质所占具的有体的积质。量。
2.公式:
MVm==
mV n
常用单位
3.单位: gL//mmooll((gL·m·mool-l1-)1)
1mol
H2
H2
H2
气体粒子间距远大于粒子直径
H2
H2
H2
H2
H2
H2
T=0℃
T=30℃
101 KPa
202 KPa
303 KPa
H2
H2
H2
同温 同压
H2
H2
H2
H2
H2
H2
同温 同压
CO2 CO2 CO2
CO2 CO2 CO2
CO2 CO2 CO2
同温 同压
CO2
H2 H2
H2
CO2 CO2
m3/mol (m3·mol-1) 4.影响因素: 温度(T)、压强(P)
T、P同 Vm同
1mol物质在标准状况（00C、101KPa）下的体积

n
VC
增大 不变 增大
增大 不变 增大 减小 不变 减小
增大 不 增大 增大 变不变 增大
步骤
错误操作
③溶解 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
④转移 溶液未冷 用玻璃棒搅拌时有溶液溅出
D、称取12.
温度
容积
刻度线
玻璃棒在刻度线上引流 [例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
[例2] 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，
中的液体转移到 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，
n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀
容量瓶中？ 20mLNaOH溶液的物质的量浓度是多少？
将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸 ＝1mol·L－１×0.
(2) 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，
瓶刻度线以下，使
溶液沿玻璃棒慢慢
地注入容量瓶中
⑤定容： 在容量瓶中加水至距刻度线1—2
cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与 刻度线相切为止。
250mL
加水加少了 加水加多了
⑥摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用
食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签: 容量瓶不能保存溶液
、
、
）。
（３）将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的
＝1mol·L－１×0.
加水超过刻度线后吸出一部 取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
分溶液 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过