化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(新人教版必修1)

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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
化学：《化学计量在实验中良可辞。 22、步步寻往迹，有处特依依。 23、望云惭高鸟，临木愧游鱼。 24、结庐在人境，而无车马喧；问君 何能尔 ？心远 地自偏 。 25、人生归有道，衣食固其端。
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子数目相等。[第14届国
际计量大会（1971），
决议3]
物质的量的概念
一、物质的量及其单位 物质的量实际上表示含有一定数目粒子集合体的物理量，
它的符号是n，单位用摩尔（mol）或摩表示。
1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解。
2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集合体，但不能 用它表示宏观物质，并指明粒子的种类。
27
由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知 18 g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。
按表中给出的数据，算出27 g铝中含有多少个铝原子?
6.02×1023
粒子 符号
物质的 式量
每个粒子的质量 （g/个）
该物质含有 的粒子数 （个）
该物质质量 （g）
C
12
1.993×10-23 6.02×1023
物质的量、质量、摩尔质量之间的联系
n=
m M
0.5mol水分子的质量是 9 克，约含有 3.01×1023个水分子
49g H2SO4的物质的量是 0.5 mol，约含有 3.01×1023 个
硫酸分子
物质微的观量粒与子微与观物粒质子的、量阿、伏可加称德量罗物常质数之之间间的的联关系系
n=
N NA
【课堂总结】
先称量杯中水的质量，然后除以18再乘以6.02×1023就 可以得到水分子数目了。
一杯水中的 水分子数
＝
一杯水的质量 18
×6.02×1023
是不是18 g的铝也含有6.02×1023个铝原子？
1个分子或原子的质量/g 相对分子质量或相对原子质量
H2O 2.990×10-23
18
Al 4.485×10-23

5．一些物质中化学键的数目 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol 烷烃中含有 2n+2 mol C—H 键、n-1mol C—C 键，1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键，1 mol 晶体硅含 2 mol Si—Si 键，1 mol P4 中含有 6 mol P—P 键，苯中不含碳碳双键。 6．常见的可逆反应或隐含反应 任何可逆反应都不能进行到底，如 2NO2 N2O4、 2SO2＋O2 催化 △剂 2SO3、合成氨的反应等。
作业：
二轮资料分层练测卷143页9、1题, 144页11、13、15、16题
阿伏加德罗常数
平凉二中 闵彦雄
考纲要求
1.了解阿伏加德罗常数（的）含义。 2.能根据微粒（原子、分子、离子等）
物质的量、数目、气体体积（标准 状况下）之间的相互关系进行有关 计算。
命题趋势
主要以选择题形式考查阿伏加德罗常 数、气体摩尔体积等概念。仍会围绕阿伏 加德罗常数、气体摩尔体积设置陷阱，同 时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电 离、水解等知识的考查。
2．(2016·沈阳质检)设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列 说法正确的是( )
A．1 mol·L－1 K2SO4 溶液中含有 K＋的数目为 2NA B．标准状况下，2.24 L 氯仿(CHCl3)中含有的 C—Cl 键数 目为 0.3NA C．18 g 重水中所含有的中子数为 10NA D．1 mol Na 与 O2 在一定条件下反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物时转移电子数为 NA
(4)MnO2 与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4 反应，Cu 与浓硝酸 反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移 电子数目的影响。
4．电离、水解对溶液中离子数目的影响 因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错 误。如 1 L 1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，由于 CH3COOH 为 弱酸，故溶液中 CH3COO－的物质的量小于 1 mol；1 L 1 mol·L－ 1 的 Na2CO3 溶液中，由于 CO23－的水解，使溶液中 CO23－的物质 的量小于 1 mo1。

⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子