高考化学二轮复习 重点难点透析 专题4 物质结构与元素周期律课件

题 源 追 跟
________，K＋________。
提 能 专 训
[二轮备考讲义]
第一部分 第5讲
第 6页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基 础 记 忆
(2)电子式 ①阳离子的电子式：钠离子________，铵根离子 ________。
试 做 真 题
热 点 盘 点
②阴离子的电子式：氯离子________，硫离子________， 氢氧根离子________，次氯酸根离子________，过氧根离子 ________。
③217 112 Uub的原子核内中子数与核外电子数之差为55。(
题 源 追 跟
238 ④235 U 和 92 92U是同位素，核反应属于化学变化。(
)
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第一部分 第5讲
第11页
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基 础 记 忆
⑤原子核都是由质子和中子构成的。(
)
试 做 真 题
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。 ( ) ⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。( )
热 点 盘 点
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态。 各种核素所占的原子百分比一般是不变的。( ) )
提 能 专 训
题 源 追 跟
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。(
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第一部分 第5讲
第12页
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基 础 记 忆
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能 是两种不同元素的原子和离子。( )
⑥用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2_________________________________， Na2O_________________________________。

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C.Ts 在同族元素中非金属性最弱 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是 Ts 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (6)最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反 应的元素:Al。 (7)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素:N。 (8)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生 氧化还原反应的元素:S。 (9)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 二、两个重要的比较 1.粒子半径比较规则 (1)一般来说,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 (2)当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
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考点 1:微粒组成 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT
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【典例透析 1】 (2017 高三化学二轮复习课件专题四物质结构与元素周期律PPT

[答案] B
7
二、元素周期表和元素周期律 3．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中 只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
29
第二步，掌握原子中各粒子数之间的关系质量数(A)＝质子 数(Z)＋中子数(N)，原子序数＝核外电子数＝核内质子数＝核电 荷数。第三步，质子数(Z)决定元素的种类，具有相同质子数(Z) 的元素原子的化学性质几乎完全相同。
30
[分点突破]
角度1：破解原子组成、辨析相关概念
1．(2015·广东卷)科学家使用核反应获取氚，再利用氘和氚
[答案] A
9
4．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
22
[网络构建]
23
[核心提取] 1．必考的一个微粒(AZX)和四个“关系式” (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。
24
2．元素周期律中必考的两类“比较” (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层 结构。 3．常考的两个主族、一个周期 (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第3周期元素性质递变规律。 4．短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、 Al、Si、S、Cl。

解析：根据四种短周期元素在周期表中的位置可知 Y、Z 位于 第二周期，M、X 位于第三周期，四种元素只有 M 为金属元素，结 合四种元素的相对位置可知 M 为铝元素，X 为硅元素，Y 为氮元 素，Z 为氧元素，原子半径 Al＞Si＞N＞O，A 项正确；N 的非金 属性强于硅，最高价氧化物对应的水化物酸性强，即酸性 HNO3＞ H2SiO3，B 项错误；氧元素的非金属性强于 Si，气态氢化物的稳定 性 H2O＞SiH4，C 项正确；氧元素在周期表中位于第二周期、第ⅥA 族，D 项正确。
个 12C18O 分子中有 16 个中子，1 个 14N2 分子中有 14 个中子；二者 均为双原子分子，原子数相等时，分子数相等，但中子数不等，B 项错误；12C18O 和 14N2 核外均有 14 个电子，同温同压下，体积相 等则分子数相等，所具有的电子数相等，C 项正确；12C18O 和 14N2 的质子数均为 14，由于二者相对分子质量不等，故等质量的 12C18O
2．S2－的结构示意图是：
(× )
3．3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同。( √ ) 4．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( × )
5．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物( √ )
6．CO2 分子中的化学键为非极性键。( × ) 7．过氧化钠的电子式：Na∶·O错警示] 1．化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影 响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度等。分子间作 用力和氢键只影响物质的物理性质。 2．离子键的实质不仅是阴阳离子的静电吸引力，还包括静电 斥力。 3．金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合 物，如 AlCl3 为共价化合物。
变式训练 3 (2015·湖北联考)原子序数依次增大的短周期主族 元素 W、X、Y、Z 和 M 中，W 的最外层电子数为其周期数的二倍； X 和 Z 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，Y 的＋1 价离子比 M 的－1 价离子少 8 个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。

知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
1．下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？
(1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
(2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 (3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6
(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、
键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的 空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp 、 sp2、sp3)。
知识体系建构
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学科素养提升
(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理 性质。 (5)了解键的极性和分子的极性。
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考点一 原子结构与元素的性质
角度1 原子结构及其微粒间的关系(2013· 上海，3)
知识链接
(1)
A Z X表示质子数为Z、质量数为A的X原子，该原子的中子
数为N＝A－Z，核外电子数为Z。 (2)同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷 数，但核外电子数不同。阳离子(Mn＋)：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数＋n；阴离子(Rn－)：核电荷数＝质子数＝核外 电子数－n。
4．配离子 [Cu(H 2O)4]2＋ 中， Cu2 ＋ 与 H2O之间的配位键是怎样 形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？ 答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道 接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键 —— 配

项，中子数为18的氯原子应表示为
35 17
Cl
，错误；B项，氮原子最
外 层为5个电子，N2的结构式为 N N ，错误；C项，Na+的结
构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该
项正确。
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2021届高考化学二轮复习
物质结构与元素周期律
命题点
微粒的组成、 结构与性质
元素周期表 与元素周期
律的应用
化学键类型、 离子化合物 与共价化合
物的判断
课标全国卷
新高考卷
考题示例 2020全国Ⅰ— 11 2019全国Ⅰ— 13 2020全国Ⅲ— 13 2019全国Ⅱ— 9 2020全国Ⅱ—13A 2019全国Ⅲ— 9C
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对应元素符号 H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
H、Be、Al Be
Li、Si Li、P He、C、S
O
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示 例 1 ： 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期 律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案：C 解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项 正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素， B项正确；第84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不 可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D 项正确。

以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、关闭
+B6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
解析 答答案案
-5-
考点一
考点二
真题示例 核心建模 对点演练
4.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
考点一
考点二
-4-
真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是关闭 ( 因a-的) 电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外 A层.元电素子的数非分金别属为性6、次7,序所为以bc、>bc>分a 别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相 B同.a和,且其d最他外3种层元为1素个均电能子形,所成以共d为价K化。合故物c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性 C次.d和序其为c他(C3l种)>b元(S素)>a均(H能),A形项成正离确子;元化素合H与物K不能形成共价化合物,所以 DB.元项素错a误、;元b、素cK各可自与最H、高S和、最Cl低分别化形合成价离的子代化数合和物分KH别、为K02S、、4K、C6l,所

A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价
化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是
离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合
物，如 NaOH、NH4Cl 等。故 A 项正确，D 项错误；
考点串讲
专题四
解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问
题。Ca2＋为 18 电子微粒，则 X－和 Z－的核外电子数只能分
别为 2 和 10，故 X 为 H，Z 为 F，Y 的核外电子数应为
本 专
18－1－9＝8，故 Y 为 O。
题 栏
A 项，原子半径 O>F>H，故 A 错；
目
B 项，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氢键，故
化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．金刚石中既存在共价键又存在分子间作用力
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定
结构
解析 NH4Cl、NH4NO3 均属于离子化合物，没有金属元 素，B 项错误； 金刚石中只存在共价键，C 项错误； D 项，忽视了含氢共价化合物中的氢原子最外层只有两个
专题四
7. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8. 了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子 化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子 的特点。
9. 了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为 例初步了解氢键。
10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和 金属晶体）及其性质。了解同素异形体的含义。