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高考化学一轮复习专题1 第一单元溶液的配制及分析课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。
则原溶液的质量分数为( )A．10% B．15%C．20% D．25%[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。
则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L[答案]C3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
高考化学解题方法水溶液篇1、 Task Analysis 水溶液解题方法在高考中，水溶液题目是考生经常遇到的一类试题，有的题目现象比较直观，有的还要靠揣摩知识点，来正确理解答题要求。
下面分析今年高考化学水溶液解题方法。
2、 Number Methods 水溶液解题数据处理方法(1) 阿伏伽德罗定律：在有气体常数条件下，总蒸汽压与温度的比值是不变的，也就是说温度与总蒸汽压成正比。
(2) 摩尔定律：在有气体常数条件下，物质的摩尔浓度与温度成反比。
(3) 费用定律：把某种离子在溶液中的摩尔浓度和冻结点相结合的定律，并表示为某种离子的溶解度与其电荷数的乘积成正比。
3、 Principles Applied 更精准的解题原则(1) 物质在不同温度下的浓稀度大小：当温度升高的时候，物质的溶解度增大，溶液的浓度也增大；反之，温度降低后，溶解度减小，溶液的浓度也降低。
(2) 平衡溶液配制：平衡溶液配制要结合其基本原理，把被溶解物和溶剂联合起来考虑，考虑溶解时的摩尔浓度，反应平衡系数和溶质的电离度等。
4、 Methods for Solving Problems 水溶液问题解题技巧(1) 要正确认识问题本质，从具体数据出发，观察一般规律，同时也要熟悉相关知识，综合解决问题。
(2) 根据题干给出的具体信息，迅速考虑得出答案；或通过设计相关实验，用简单等式或者已有经验来求解；把解题过程整理清楚，推导出答案，或结合公式简单推导，从而得出正确的答案。
5、 Summary 总结通过解题方法的介绍可见，解决水溶液题目，不仅要正确认识问题本质，运用阿伏伽德罗定律、摩尔定律以及费用定律；而且还要在不同温度下正确把握溶质的溶解度，把握平衡溶液的配制，掌握简单计算方法，结合具体实验，完成解题任务。
只有正确理解水溶液的性质，熟悉接触该题型时必须使用的定律，就可以正确解答水溶液的问题，取得最佳的学习效果。
高考化学水溶液真题汇总近年来，高考化学试题中的水溶液题目频繁出现，考查学生对水溶液性质及相关知识的理解和运用。
本文将就近几年高考化学水溶液真题进行汇总和分析，以帮助考生更好地复习备考。
1. 2019年全国卷Ⅰ【题目】已知溶解度曲线的温度与压强有关，溶解度曲线随着压强的升高而向高温方向移动。
这是因为A. 气溶与压强快速建立平衡B. 水溶气体的溶解度随温度升高而降低C. 气体溶解是反应，随温度升高反向变化D. 气液平衡依据Henry定律【解析】选B。
气体在水中的溶解度随温度升高而减小，符合题意。
2. 2018年全国卷Ⅰ【题目】水有弱电解性，呈现酸性、中性和碱性三种状态的原因是A. 水自身分子发生解离B. 氢氧化钠腐蚀水管生成碱性物质C. 氢离子与氢氧根离子的浓度相等D. 氨与氯化氢溶液中生成氨基盐【解析】选C。
水呈现三种状态是因为氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即水的[H+]与[OH-]浓度相等。
3. 2017年北京卷【题目】测定铬酸钾水解放热的装置如图所示，为了提高测定的准确性，应按以下步骤操作：①装置加热至温度稳定后方可称重②铬酸钾溶液应放入烧杯③铬酸钾溶液和蒸汽加热的方式可克服铬酸钾极易反应的缺点上述步骤中，正确的操作步骤有A. ①③B. ②③C. ①②D. ②①【解析】选C。
正确的操作步骤是①装置加热至温度稳定后方可称重，②铬酸钾溶液应放入烧杯。
通过对以上高考化学水溶液真题的汇总，我们可以发现高考化学试题对考生的实际操作能力和知识运用能力有较高要求。
因此，考生在备考高考化学的过程中，不仅要熟悉水溶液的性质、溶解度规律等基本概念，还要能够灵活应用这些知识解决实际问题。
只有全面掌握相关知识，才能在高考中取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利，取得令人满意的成绩！。
选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。
在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。
因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。
了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。
本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。
一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
二、解答选择题的一般程序和常用方法解答化学选择题的一般程序是：1. 认真审题，读懂“题干”和“问句”的含义；2. 灵活运用所学知识，抓住关键，找到突破口；3. 转换思维方向，从多层次、多角度思考，去伪存真，准确求解。
根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
此方法常常用于解答“正误型”选择题。
例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成）主要分布在距离地面10—50km的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太例2. 臭氧（O3阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧属于（）A. 非金属单质B. 金属单质C. 化合物D. 混合物（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。
此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
例3. 下列生活经验中不正确的是（ ） A. 用汽油洗去衣服上的油渍 B. 用食醋除去水瓶中的水垢 C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D. 用含()Al OH 3的药物治疗胃酸过多例4. 以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：<1>Fe H Cu →→2；<2>CuO CuSO Cu →→4。
水溶液含答案一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，K W 不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH减小。
【答案】 B2．(2017·潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是()A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa 水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。
【答案】 A3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。
答案选A。
【答案】 A4．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO 2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．6【解析】c(CO2)＝0.03 mol·L－1，c(H2CO3)＝0.01 mol·L－1，c(H ＋)＝0.01 mol·L－1×0.1%＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。
高考化学第1节水溶液专题1
2020.03
1,写出下列电解质的电离方程式
（1）H2S （2）KHCO3
（3）CH3COONa （4）Cu(OH)2
2,t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）
A 混合液的pH=7
B 混合液中c(H+)=
C a=b
D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
3,pH=5的H2SO4加水稀释1000倍，溶液中（）
A pH=8
B pH≈7
C [OH-]=1×10-8mol•L-1
D [H+]=1×10-8mol•L-1
4,下列物质中，属于强电解质的是（）
A CO
B KOH
C Fe(OH)3
D HF
5,下列说法正确的是（）
A 导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液
B 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
C 0.1 mol•L-1NaOH溶液比0.01 mol•L-1 NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质
D 强电解质的水溶液中不存在溶质分子
6,常温下，某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-13mol•L-1，对该溶液的叙述
正确的是（）
A 溶液一定显酸性
B 溶液一定显碱性
C 溶液一定显中性
D 溶液可能是pH=13的溶液
7,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A CH3CH2COOH
B Cl2
C NH4HCO3
D SO2
8,下列电离方程式中，不正确的是（）
A Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
B NH3•H2O NH4+ + OH-
C CH 3COOH CH3COO- + H+
D AgCl=Ag+ + Cl-
9,把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）
A 0.5 mol•L-1的硫酸
B 0.5 mol•L-1的醋酸溶液
C 0.25 mol•L-1的盐酸
D 0.25 mol•L-1的硫酸铜溶液
10,设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++ H++ SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是（）
A 该温度高于25℃
B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C c(H+)= c(OH-)+c(SO42)
D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
11,常温下，将0.05 mol•L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为2。
用上述NaOH与某一元弱酸HA20.0mL反应，恰
好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10（假设两溶液混合后体积不变）。
求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度。
（3）所得的NaA溶液中A-的物质的量。
12,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），离子反应总方程式为。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），离子反应总方程式为。
13,能证明某物质是弱电解质的是（）
A 难溶于水
B 溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C 水溶液的导电性差
D 熔融状态时不导电
14,室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
15,将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A 水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性
C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性
16,下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（）
A NH3•H2O
B NaHSO4
C Na2O
D NaOH
答案
1, （1）H 2S H++HS-HS- H++S2-（2）KHCO3=K++HCO3-（3）CH 3COONa=CH3COO-+Na+（4）Cu(OH)2Cu2++2OH-
2, B
3, B
4, B
5, D
6, D
7, D
8, A
9, B
10, D
11, (1)0.01 mol•L-1 (2)0.005 mol•L-1 (3)9.7×10-5mol
12, > Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+[Al(OH)4]-；
= 2 Al3++3SO42-+3 Ba2++6 OH- =2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓
13, B
14, D
15, D
16, A。
