第三节 沉淀溶解平衡

第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。

【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。

观察现象 。

原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。

1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。

2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。

练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。

PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。

离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。

(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。

②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。

如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。

有关计算 （1）。

利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。

1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。

第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。

从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。

情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。

教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。

使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。

另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。

它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。

我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。

【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。

【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。

第三节沉淀溶解平衡一．沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，指的是在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液, 的速率与的速率相等的平衡状态。

2.沉淀溶解平衡的表示方法：写出PbI2的沉淀溶解平衡方程式3.沉淀溶解平衡的平衡常数为，符号为，上述PbI2的溶度积表达式为。

K SP反应了难溶电解质在水中的，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，K SP数值越的难溶电解质在水中的溶液能力越。

二．沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成对于难溶电解质AmBn(s) ≒mA n+(aq.)+nB m-(aq.),其浓度商Q= ,通过比较Q 和K SP的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成：（1）Q＜K SP时，沉淀；（2）Q＞K SP时，沉淀；（3）Q=K SP时达到沉淀溶解平衡状态。

2.沉淀的转化（1）在试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，可以观察到的现象是离子方程式为；静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2到3次，向沉淀中滴加CuSO4溶液，可以观察到的现象是，离子方程式为。

（2）工业用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、、Pb2+等重金属离子。

写出离子方程式：【课中导学案】学习目标：⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。

⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。

⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

重难点：沉淀溶解平衡的应用教学过程：【引入】我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙、碳酸氢镁，因此水壶、输送热水的管道内壁常常积有水垢，你知道水垢的成分是什么吗？如何形成的？一、沉淀溶解平衡【思考】硫酸钡、氯化银等物质都难溶于水，所以称为难溶电解质。

难溶电解质在水中是否绝对不溶解？【知识支持】物质的溶解性规定如下：(硫酸钡的溶解度：2.4×10-4g;氯化银的溶解度：1.5×10-4g)【观察思考】教材P90页---------PbI2固体的溶解平衡：1.解释现象并讨论出现该现象的原因：2.写出PbI2的沉淀溶解平衡方程式：【思考】沉淀溶解平衡和化学平衡一样，都是动态平衡。

第三节沉淀溶解平衡（讲学稿）第一课时年级：高二学科：化学执笔：房义平审核：刘振国课型：新授使用时间：08.12.3预习目标：（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。

（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念。

知识要点:难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积K SP简单计算溶液中相关离子的浓度。

问题引导，自我探究一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _____。

1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

2、特征：（1）________ ___________（2）__ ______ ____（3）________ ____ （4）________ _（5）_______________________3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：②外因：〖巩固训练1〗在平衡体系Ca(OH)2(s) =Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ ，简称_______ 。

1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_____________________________的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示，有单位。

2、表达式：例如：PbI2(s)= Pb2++ 2I-25℃ Ksp = [Pb2+][I-]2= 7.1×10-9 mol3·L－3〖巩固训练2〗请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式第三节沉淀溶解平衡（讲学稿）第二课时年级：高二学科：化学执笔：房义平审核：刘振国课型：新授使用时间：08.12.53、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与___________和___________有关，与沉淀的量无关。

第2课时 沉淀溶解平衡的应用【课程标准要求】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

一、沉淀的溶解与生成1.溶度积规则利用浓度商(Q )与平衡常数(K sp )的相对大小判断沉淀的溶解和生成：(1)Q >K sp ，溶液中的离子生成沉淀，直至平衡； (2)Q ＝K sp ，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态；(3)Q <K sp ，若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。

2.应用(1)常使用BaSO 4作为内服造影剂，这种透视技术俗称钡餐透视，但BaCO 3不可用作钡餐，如果误服可溶性钡盐，中毒者应尽快使用5%的Na 2SO 4洗胃。

(2)石笋、钟乳石和石柱的形成，涉及的化学反应有：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)珊瑚虫可以从周围的海水中获取Ca 2＋和HCO －3，经反应Ca 2＋＋2HCO －3CaCO 3＋CO 2＋H 2O 形成珊瑚。

【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)为了减少BaSO 4的损失，洗涤BaSO 4沉淀时可用稀硫酸代替水(√)(2)CaCO 3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO 3反应(×)(3)温度不变，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，K sp 减小(×)二、沉淀的转化1.ZnS 沉淀转化为CuS 沉淀(1)当向ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液时，ZnS 沉淀逐渐转化为CuS ，这种转化的总反应为ZnS(s)＋Cu 2＋(aq)===CuS(s)＋Zn 2＋(aq)。

(2)沉淀转化实质是沉淀溶解平衡的移动，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀；两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。

第三节沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡与溶度积【学习目标】（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

（2）能描述溶解平衡，能写出溶度各的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。

（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

【学习重难点】平衡常数（溶度积、溶度积与溶解能力的关系）【课前预习区】1、化学平衡常数与什么有关？2、难溶物在水中是否是完全不能溶解？3、你认为的天然水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在加热时是如何反应的？天然水加热形成的水垢的成分是。

【预习达标区】1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

2：下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质完全不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0克C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀后。

若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= K½spB. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-]【课堂互动区】“高露洁高钙牙膏护牙大揭秘”，请阅读以下资料成人每天需摄入钙0.7g，需摄入磷1.4g。

钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以难溶物羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]最稳定。

人体内99%以上的钙和85%左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。

化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡教学案⽂登⼀中⾼⼆化学组新授教学案引、导学、测议、教查、练出⽰⽬标学习指导⾃主学习⾃我检测合作探究讲解提⾼⾃查反馈拓展训练〖教学流程〗〖学习过程〗【温故知新】1.根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。

2. CaCO3、FeS、Mg(OH)2等难溶电解质在⽔溶液中以何种形式存在？学习内容⼀：沉淀溶解平衡与溶度积【学习⽬标】1. 知道难溶电解质在⽔中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进⾏描述。

2. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

3. 了解溶度积的含义、表达式的书写及其计算。

4. 知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在⽔中的溶解能⼒。

【学习指导】沉淀溶解平衡建⽴的描述总结沉淀溶解平衡的概念；1．根据PbI3．通过阅读表3-3-1⼏种难溶电解质的Ksp，总结常见沉淀AgCl、AgBr、AgI 溶解能⼒的⼤⼩；【⾃主学习】阅读教材P页【观察·思考】90—91实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产⽣。

结论解释：说明上层清液中有_______当加⼊KI后，I-浓度增⼤，从⽽有___⾊的____⽣成。

⼀、沉淀溶解平衡1、定义:⼀定温度下，难溶电解质在⽔中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、沉淀溶解平衡的特征：（1）_________（2）________（3）_______（4）______ （5）____3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：（2）外因：⼆、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：在⼀定条件下，难溶电解质在溶液中达到时，其称为溶度积常数简称为溶度积，⽤______表⽰，有单位。

例如： Mg(OH)2(s) ≒ Mg2 + (aq) +2OH- (aq)25℃ Ksp = [Mg2 + ][OH-]2= 5.6×10-12mol3·L-32、表达式：（见P96页）对于 AmBn (s)3、溶度积的影响因素：溶度积(Ksp )的⼤⼩与_____________和______________有关，与⽆关。