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实验专题训练-工艺流程题

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1. （10分）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。

查表得 BaSO 4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)高温
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ·mol -1 ② ⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。

Na 2S 水解的离子方程式为 。

⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。

[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO 2(g)高温
2CO(g)的△H 2= kJ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。

2．（10分）
硅藻土由无定形的SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3及有机物等杂质。

通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。

工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。

（1）煅烧硅藻土的目的是 。

（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为。

（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为。

（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有 （至少写出一个）。

纳米二氧化硅
滤液
某厂为综合利用生产废料石膏（CaSO 4·2H 2O ），设计如下工艺流程制备硫酸和生石灰。

（12外，还含有的主要物质是 。

（2）窑气经净化后在氧化、吸收过程中发生反应的化学方程式为。

（3）回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为。

（4）此硫酸产品经处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。

一定条件下，它几乎可以除去硅晶片上所有的无机残留物与金属颗粒，除去硅晶片上铜颗粒的化学方程式为 。

4．合成氨工业的反应为：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)； △H <0
工业合成氨生产示意图如右图所示。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：
K= ________________________________________。

随着温度升高，K 值_________（填增大、减小、不变）
（2）Y 的主要成分为__________________；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）__________；
A ．温度、压强对化学平衡的影响；
B ．铁触媒在该温度时活性大；
C ．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。

（4）改变反应条件，会使平衡发生移动。

如下图像表示随条件改变，
氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。

某工厂测得合成
塔中N 2、H 2的密度为0.5536g/L （标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L 。

则该合成氨厂N 2的转化率为多少？
高温 1．⑴S 2- + H 2O HS - +OH - HS - + H 2O H 2S +OH -（可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
2、（10分）
（1）除去有机杂质。

（2分）
（2）SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O （2分），Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分）
（3）Na 2SiO 3 + H 2SO 4=== Na 2 SO 4+ H 2 SiO 3（2分）。

（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（2分）
3、（8分）
（1）二氧化硫（2分）
（2）2SO 2 + O 2
2SO 3（1分） SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4（1分）
（3）C+2CaSO 4 === 2CaO +CO 2↑+2SO 2↑（2分）
（4）Cu+2H 2SO 4=== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）
4．（1）
，减小 （2）N 2、H 2
（3）BC
（4）b ，a
（5）25%
△ 高温。

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2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)

2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)

工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。

（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。

（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。

2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。

A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。

3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。

（2）上述流程中，可循环使用的物质是。

(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。

4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。

将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。

（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。

（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。

5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。

如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。

有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。

2020年高考专题训练-工艺流程题(一)

2020年高考专题训练-工艺流程题(一)

工艺流程练习题（一）1．锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。

以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnS CoS NiSK sp 2.1×10－13 3.0×10－16 5.0×10－16 1.0×10-11 5.0×10－22 1.0×10－22(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_______________________；(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；(3)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

(4)步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5mol•L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ _____ mol•L-1。

【答案】（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；（2）抑制Mn2+的水解；（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（4）烧杯；CoS和NiS；（5）1.0×10﹣6．【解析】试题分析：（1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水；（2）Mn2+离子易水解；（3）据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（4）根据操作方法判断缺少的仪器；由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；（5）由于将一级沉降根据MnS的Ksp=c（Mn2+）•c（S2﹣）进行计算即可．解：向碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中就如具有氧化性的二氧化锰，可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰．（1）加稀硫酸时样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，并产生二氧化碳和水，步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；（2）Mn2+离子易水解．加入过量硫酸，还可以抑制Mn2+的水解，故答案为：抑制Mn2+的水解；（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（4）步骤Ⅲ为过滤操作，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还需要烧杯；由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成，故答案为：烧杯；CoS和NiS；（5）MnS的Ksp=c（Mn2+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣11，为了将Mn2+降到1.0×10﹣5mol/L，则c（S2﹣）===1.0×10﹣6mol/L，即硫化钠的浓度是1.0×10﹣6mol/L，故答案为：1.0×10﹣6．2．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)

2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)

2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。

（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。

（2）图中不涉及的基本反应类型是。

（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。

3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。

某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。

如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。

已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。

（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。

（2）步骤⑤实验现象是。

（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。

4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。

（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。

5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。

（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。

（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。

高考理综化学大题训练一工艺流程题

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高考理综化学大题训练一工艺流程题TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-工艺流程1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。

（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。

FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。

2【2017?新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。