普通化学第四章

0.05917 lg c( Zn2） 2

0.05917 0.7618 lg 0.00100 2 = - 0.851V
例4.2 求高锰酸钾在pH=5.00 时的弱酸性介质中的电 极电势。设其中c(MnO4-) = c(Mn2+) =1.000mol•dm-3 ， T=298.15K。 解：在酸性介质中，高锰酸钾的电极反应和标准电 极电势值为： MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O θ =1.507V 根据题意，可得：
例如kmno浓度在从1000mol?dm3降低到1000105mol?dm3电对的电极电势从1507v降低到1034v43电动势与电极电势在化学上的应用431氧化剂和还原剂相对强弱的比较电极电势的大小反映了氧化还原电对中氧化态物质和还原态物质在水溶液中氧化还原能力的相对强弱
第 4 章 电化学与金属腐蚀
2、氧化态物质的浓度减小会使其电极电势变小， 会导致其氧化能力减弱；反之，增大氧化态物质的浓 度，会使其电极电势变大，会导致其氧化能力增强。
3、还原态物质的浓度减小会使其电极电势变大， 会导致其还原能力减弱；反之，增大还原态物质的浓 度，会使其电极电势变小，会导致其还原能力增强。 4、介质的酸碱性对含氧酸盐氧化性的影响较大。 一般来说，含氧酸盐在酸性介质中表现出较强的氧化 性。例如，KMnO4 作为氧化剂，当介质中的H+浓度 在从1.000 mol•dm-3降低到1.000 10-5 mol•dm-3 时， MnO4-/ Mn2+电对的电极电势从1.507V降低到1.034V。
（2）原电池的图式（符号、表达式）
原电池装置可用图式来表示，如： (-) Zn∣ZnSO4(c1)‖ CuSO4(c2)∣Cu (+) 规定：负极写在左边，正极写在右边 “‖” 表示盐桥，

在金属板上 沉积 在溶液中 留在金属板上
当达到平衡时,若金属溶解的趋势大于金属离子析 出的趋势,则金属极板上会带有过剩的负电荷,等量 的正电荷将分布在溶液中，因静电引力，形成了 双电层结构。活泼金属失电子倾向大，平衡时， 金属表面带负电荷。
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电极电势的产生
由于双电层作用在金属表面和它的盐溶液之间产生的 电势差叫做该金属的电极电势，简称电极电势，用来 表示。
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原电池符号：
(-)Pt|CO2(p)|C2O42-(c1)||MnO4-(c2), Mn2+(c3) , H+(c4)|Pt(+)
Pt
Pt
CO2
C2O42-
MnO4-, Mn2+, H+
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例 4.1
Zn电极与氢电极组成的原电池符号：
() Zn
Zn2 (c ) 1
H (c2 )
H (p 2
)
普通化学
第四章 电化学基础
1
4.1 原电池
4.2 4.2 电极电势和电动势
4.2 4.3 能斯特方程
4.2 4.4 影响电极电势的因素
4.2 4.5 电极电势的应用
4.2 4.6 电解
4.2 4.7 金属的腐蚀与防护
4.2 4.8 化学电源
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4.1 原电池
4.1.1 原电池的组成 4.1.2 电极类型 4.1.3 原电池的符号
4.2.1 电极电势 4.2.2 原电池的电动势 4.2.3 电极电势的测定
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4.2 电极电势和电动势
4.2.1 电极电势
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当把金属浸入其盐溶液时， 在金属与其盐溶液的接触界面上 就会发生溶解和沉积两个不同的 过程，当溶解速率和沉积速率相 等时，达到动态平衡：

第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色2A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤ D．全部2．下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤3．(2011·重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是( ) A ．氯水通入SO 2后溶液的酸性减弱B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．Na 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4．在上图所示的蓝色石蕊试纸上X 、Y 、Z 三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是( )A ．红、红、白B ．红、黑、红C ．红、红、红D ．红、黑、白5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A ．探究SO 2和Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成B ．探究NO 和N 2O 可能化合生成NO 2C ．探究NO 2可能被NaOH 溶液完全吸收生成NaNO 2和NaNO 3D ．探究向滴有酚酞试液的NaOH 溶液中通入Cl 2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO 的漂白作用6．(2011·河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2C ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3D ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 27．(2011·福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

高一化学必修一第四章知识点总结必修一第四章知识点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较硅的化合物的转化H22SiO32H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑3、氯气的性质4、二氧化硫的性质5、浓硫酸和浓硝酸的性质6强酸制弱酸强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐+2+CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓-+Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO+2H==2HClO 应用(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓ (2) 漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO (3) 实验室制SO22-+na2so3+2h2so4==na2so4+h2o+so2↑ so3+2h==h2o+so2↑ (3) 实验室制h2s_高一化学必修一第四章知识点总结。

+2+FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质CO2中混有SO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HClHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HClHCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑2+-2-2-2-+7 、氨气、氨水与铵盐的性质_高一化学必修一第四章知识点总结。