初三化学有关溶液的计算)

有关溶液配制的计算溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。

教材习题用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/m L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。

参考答案配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g ÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL ＝161.92 mL。

变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。

）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。

通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。

参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。

稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故x·1.84 g/ mL × 98% = 500 mL × 1.14 g/ mL× 20%x = 63.2 mL所需水的质量：(500 mL×1.14 g/mL－63.2 mL×1.84 g/mL)÷1 g/mL=453.7 m L拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。

初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。

2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。

3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。

4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。

二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。

三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。

2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。

六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。

2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。

3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。

中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。

如图为某品牌乙醇消毒液的标签。

（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。

请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。

（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。

（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。

2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。

（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。

答：需要加水的质量是700g。

3、（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。

课 题有关溶液的计算教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容有关溶液计算的复习■基本公式（1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量=100s （3）%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数 ■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100s s +×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。

《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

2.溶液的特征：均一性、稳定性。

3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。

该混合物不稳定，静置分层。

3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。

溶液（计算）一、选择题1．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，则该温度时饱和溶液中溶质的 质量分数（）A 大于 S%B 等于 S%C 小于 S%D 无法判断 2 ．在 20C 时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5%）中加入5克食盐，在 温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 3．把 30克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，加 水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCI 的质量分数为（）A 5%B 6%C 3%D 2%4．把 400 克质量分数为 20%食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水 （）A 100 克B 200 克C 400 克D 800 克5. 20C 时NaCI 在水中的溶解度是36g 。

在该温度下，50g 水中放入 20gNaC ,溶解后所得溶液中NaCI 的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6.将溶质的质 量分数为a%的溶液mg ,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）B m （a －b ）／b gC a ／mb gD （a －b ） 7. t C 时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发 溶剂。

然后，把温度降至t C 。

已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为 10g 、 20g 、30g,析出晶体（不含结晶水）分别为 ag 、bg 、eg,则a 、b 、c ,三者的关 系是（） A am ／b g／ m gA c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b 8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%,应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂B加入的溶剂C加入2xg5%A溶液D加入xg20%A溶液9. 20C NaCI的溶解度是36g,在该温度下，将20gNaCI溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCI晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲一16.7%乙一35.9%B 甲—20%乙—35.9%C 甲—20%乙一26.5% D甲一16.7%乙—26.510.在20C时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20C 时，A 的溶解度为（）A 13.4g B 15.5g C 16.7gD 无法计算11 .在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%,则原溶液的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12.现有40C时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10C时，溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40C时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g 13.将60C的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20C，下列说法正确的是A溶液质量不变B 溶剂质量发生变化 C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变计算题1.在一定温度时，NaCI饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCI,计算：（1）这一温度下NaC啲溶解度（2）该温度时NaCI饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时NaCI饱和溶液1000g,需水和NaCI 各多少g？2、100g某浓度的硫酸溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

第 1 页 共 1 页 初三化学：有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
溶质的质量分数=
溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：
溶质的质量分数=＋溶解度
溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．
M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数
3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量。

初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。

但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。

分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。

3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。

【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。

5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。

初三化学计算题公式化学计算题公式很多，下面列举一些常见的化学计算题公式，并且给出详细解析。

希望能够帮助到你。

1.摩尔质量公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)其中，质量单位是克，物质的量单位是摩尔。

2.摩尔浓度公式：摩尔浓度(C)=物质的量(n)/溶液的体积(V)其中，物质的量单位是摩尔，溶液的体积单位是升。

3.摩尔分数公式：摩尔分数(Y)=溶质的摩尔数(n1)/溶液中各组分的摩尔数之和(n)其中，溶质的摩尔数单位是摩尔。

4.电量公式：电量(Q)=电流(I)*时间(t)其中，电流单位是安培(A)，时间单位是秒(s)，电量单位是库仑(C)。

5.摩尔比公式：摩尔比(x)=物质的量比(n1/n2)=摩尔数比(n1/n2)=体积比(V1/V2)其中，物质的量单位是摩尔，体积单位是升。

6.度盐度公式：度盐度(S)=溶液中溶质的质量(m)/溶液的质量(m0)*100%其中，质量单位是克。

7.碳酸氢根离子浓度公式：[HCO3-]=（pK2*[CO2]*α）/(K1*(1-α)+α*(1+K2/Kw))其中，[CO2]是二氧化碳气体分压，pK2是碳酸/碳酸氢根离子的酸解离常数，α是碳酸/碳酸氢根离子的解离度，K1和Kw分别是离子常数。

8.饱和溶解度公式：饱和溶解度(S)=物质在单位溶剂中的最大溶解量其中，单位溶剂可以是克、毫升等。

9.燃烧热公式：燃烧热(Q)=质量(m)*燃烧热值(ΔH)其中，质量单位是克，燃烧热值单位是焦耳(J)或卡路里(Cal)。

10.理想气体状态方程：PV=nRT其中，P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。

《计算专题——溶液的溶质分数计算》教学设计茂名市第四中学柯超一、教材分析（一）教学目标：1.掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。

2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。

3.学会类比联想，灵活转化思路。

4.培养学生综合分析能力。

5.初探综合计算题的画图题解法。

（二）教学重点：1.利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。

2.掌握综合计算题的基本解题思路，尝试运用“三前两数一后”进行解题。

（三）教学难点：1.挖掘题目的隐含条件。

2.理清化学反应的基本过程。

二、学情分析通过近一年的化学学习，现已经临近中考，大多数学生对于计算题能做一小半或一大半，但掌握综合计算题的解题方法并形成知识网络的学生较少，多是凭感觉去做，偶尔还会犯一些低级错误，对中考总分的提升非常不利。

三、教学流程图四、教学过程CO3溶液和50g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应。

过滤得到100g溶液。

请计算：）反应后生成CaCO3沉淀的质量为。

）参加反应的Na2CO3的质量。

）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

五、教学反思化学计算题目作为中考化学的一个重头戏，只有不断的训练，才能让学生对于此类题目在解答的时候能够轻车熟路，只有这样才能正确规范的解答化学计算题目。

45m。

的 ）请在上右的坐标中 份得到的滤渣与所溶液的变化曲线图。

溶液的溶质的质量分数。

）通过对比图表中的数据，找到某一物质规律的变化点为突破口，再根据试题所要解答问题）表中所给的数据都是反应中的量，而不是整个反应的量，因而要理清部分与整体的关系。

（3）画图务必把握好起点、转折点。

（4）对于反应前溶液的选择符合学生的认知规律，从易到难，从单一解题，逐步上升到当前省考题。

图表分析及画图能力及反应前溶液的选择。

）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

）弄清曲线起点位置所隐含的意义；）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义；（3）拐（4）对于反应后溶液的通过课后与学生交流得到以下反馈：1、学生对于通过微课创设了“山前两树一皇后”这一动漫情景印象很深刻，说明通过微课、故事、图像、口诀等多种记忆方式让学生初步了解综合计算题的解题技巧这一教学手段行之有效，微课它不仅活跃了课堂氛围，也为后续课堂教学创设良好的环境。