2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率练习新人教版

第七章 第1讲 化学反应速率1．(导学号27346740)下列说法正确的是( )A ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D ．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：C [A 项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B 项，0.8 mol/(L·s)是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L ，错误；D 项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。

]2．(导学号27346741)某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经t min 后，测得各物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.6 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L ，则该反应的化学方程式可表示为( )A ．2X 2＋3Y 22X 2Y 3 B.3X 2＋2Y 22X 3Y 2 C ．X 2＋2Y 22XY 2D ．2X 2＋Y 22X 2Y解析：B [由题意知X 2、Y 2、Z 的浓度变化分别为0.6 mol/L 、0.4 mol/L 、0.4 mol/L ，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒知B 正确。

]3．(导学号27346742)反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 2的浓度减少了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB 2.5 sC.5 sD.10 s解析：C [根据化学方程式，当SO 2的浓度减少了0.4 mol/L 时，消耗O 2的浓度是0.2 mol/L ，由化学反应速率的计算式v ＝Δc Δt 得Δt ＝Δc v＝0.2 mol/L＝5 s 。

]4．(导学号27346743)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v (H 2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )①加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变 ②加入少量水，v (H 2)减小 ③加入CH 3COONa 固体，v (H 2)减小④滴加少量CuSO 4溶液，v (H 2)减小 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：B [反应实质为：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑，①导致溶液中c (H ＋)增大，v (H 2)加快，①错误；②导致溶液中c (H ＋)减小，v (H 2)减小，②正确；③因发生CH 3COO －＋H＋CH 3COOH ，导致溶液中c (H ＋)减小，v (H 2)减小，③正确；④形成铜锌原电池，v (H 2)加快，④错误，所以正确的是②③，选B 。

]5．(导学号27346744)(2018·哈尔滨高三调研)A 与B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，t 1、t 2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A ．0～t 1时间段内，平均反应速率v (B)＝0.04t 1mol/(L·min)B ．若起始时n (D)＝0，则t 2时v (D)＝0.20t 2mol/(L·min)C ．升高温度，v (B)、v (C)、v (D)均增大D ．b ∶d ＝6∶1解析：C [不能确定B 的起始物质的量，因此0～t 1时间段内，不能确定B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温度，反应速率v (B)、v (C)、v (D)均增大，C 正确；t 1～t 2时间段内，B 和D 的物质的量变化量分别是0.06 mol 、0.1 mol ，所以b ∶d ＝3∶5，D 错误。

]6．(导学号27346745)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

下列叙述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为B ．t 1时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C ．t 2时，正、逆反应速率相等D ．t 3时，逆反应速率大于正反应速率解析：B [反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，t1时刻，X为4 mol，增加2 mol，Y为6 mol，减少4 mol，故反应的化学方程式为，故A不正确；从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确。

]7．(导学号27346746)(2018·厦门模拟)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol/L的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是( )A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol/(L·s)D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂答案：B8．(导学号27346747)(2018·镇江高三模拟)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。

则下列有关说法正确的是( )A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D ．可采用调节pH 的方法使反应停止解析：D [无法确定反应有没有气体参加，A 错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B 错误；pH 越小，H ＋浓度越大，反应速率越快，C 错误；pH ＝8.8时，反应速率接近于0，D 正确。

]9．(导学号27346748)(2018·澄迈模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3。

在10 s 内N 2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速度C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零 答案：B10．(导学号27346749)一定温度下，在2 L 密闭容器中加入纳米级Cu 2O 并通入0.1 mol H 2O(g)，发生反应：2H 2O(g)Cu 2O 光照2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1，不同时间产生O 2的物质的量见下表：下列说法不正确的是( )A ．前20 min 内的反应速率v (H 2O)＝5.0×10－5mol/(L·min) B ．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ C ．增大c (H 2O)，可以提高水的分解率 D ．催化效果与Cu 2O 颗粒的大小有关解析：C [由题意知，v (H 2O)＝2v (O 2)＝2×0.001 0 mol2L 20 min ＝5.0×10－5mol/(L·min)，A正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H 2O(g)完全分解生成2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收484 kJ 的能量，所以生成O 2 0.002 0 mol 时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol－1＝0.968 kJ ，B 正确；C 项，由于反应物只有1种，增大c (H 2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，C 错误；D 项，若Cu 2O 颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。

]11．(导学号27346750)(2018·广州六中质检)用酸性KMnO 4和H 2C 2O 4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：(1)该实验探究的是________ 因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________ > ________ (填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO－4)＝________ mol/L。

(假设混合溶液体积为50 mL)(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________ 来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、②________ 。

解析：(1)根据表中所列数据分析，实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响。

浓度越大反应速率越快，生成的CO2的体积越大，即②>①。

(2)4.48 mL CO2，即0.000 2 mol，根据化学方程式计算，反应的MnO－4是0.000 04 mol，剩余的MnO－4是0.000 3 mol－0.000 04 mol＝0.00026 mol，故c(MnO－4)＝0.005 2 mol/L。

(3)KMnO4是有颜色的，故还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。

(4)升高温度会加快反应的速率。

答案：(1)浓度②①(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(4)该反应放热12．(导学号27346751)在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________ (填选项)。

A．t0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。