2021届高三入学调研试卷 化学(四) 解析

2021届高三入学调研考试卷

化 学 （四）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64

一、选择题（共48分）

1．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》，南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是

A．升华 B．蒸馏 C．萃取 D．过滤

【答案】B

【解析】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选B。

2．用18.4mol·L−1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L−1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【答案】D 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干对实验结果无影响，故A错误；B．定容时俯视容量瓶的刻度线会造成溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C．量筒量取液体后，内壁所附溶液无须洗涤，否则造成溶质的量偏多，溶液的浓度偏大，故C错误；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线为正常现象，再加水会造成溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；答案选D。

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为NA

B．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为NA

C．2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA

D．0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA

【答案】A

【解析】A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：2g8/gmol4NA=NA，故A正确；B．已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；C．SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，故C错误；D．FeCl2溶液中Fe2+物质的量未知，最后溶液中含Fe3+数目也未知，故D错误；答案选A。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇苯酚显紫色的溶液：I−、K+、SCN−、Mg2+

B．pH＝12的溶液：K+、Na+、ClO−、SO2−3

C．0.1mol·L−1的K2SO4溶液：Na+、Al3+、Cl−、NO−3

D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L－1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+

【答案】C

【解析】A．遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与I−因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN−能反应生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；B．ClO−具有强氧化性，SO2−3具有还原性，ClO−与SO2−3能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C．0.1mol·L−1的K2SO4溶液，溶液中的Na+、Al3+、Cl−、NO−3能够大量共存，C符合题意；D．酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L−1，该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与CH3COO−不能大量共存，D不符合题意；答案选C。

5．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品

C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 此卷只装订不密封

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

【答案】D

【解析】A．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；B．Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；C．Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；D．人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；答案选D。

6．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2−=HgS↓

B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3

MgCl2

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO−3=CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A．HgS为难溶物，废水中加入Na2S，发生Hg2++S2－=HgS↓，故A说法正确；B．制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体出现，其反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B说法正确；C．红褐色沉淀为Fe(OH)3，发生反应为3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故C说法正确；D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO−3=CaCO3↓+2H2O+CO2−3，D不正确；答案为D。

7．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D．自然界河流入海口三角洲的形成

【答案】C

【解析】A．豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关；B．冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；答案选C。

8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

选项 用途 性质或原理

A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性

C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(2-27CrO) Fe2+具有还原性

D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸

【答案】B

【解析】A．过氧化钠能与H2O、CO2反应产生O2，故常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B．氯气溶于水，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于自来水消毒，B错误；C．Fe2+具有还原性能与具有氧化性的2-27CrO发生氧化还原反应，故工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子，C正确；D．碳酸氢钠的俗称为小苏打，其能与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，D正确；答案选B。

9．用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是

A．含的－极与电源负极相连

B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化

C．电解过程中CO−2向阴极迁移

D．工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103mol

【答案】D

【解析】A．由题可知，CO2中碳元素化合价降低，得电子，在阴极反应；的一极失电子，发生氧化反应，应与电源正极相连，错误；B．过程I~III中碳元素化合价均降低，均被还原，错误；C.电解过程中阴离子（CO−2）应向阳极迁移，错误；D．1.4×104 g的LDPE即5×102mol LDPE，由CO2生成LDPE过程中转移电子守恒可知，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol，正确。

10．高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是

A．气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO

B．检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验

C．干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2

D．该实验中，澄清石灰水只需使用一次

【答案】D

【解析】高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，检验二氧化碳可以选用澄清石灰水，检验氢气可以选用灼热的氧化铜和无水硫酸铜、检验一氧化碳可以选用灼热的氧化铜和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧化钠除去二氧化碳，并用浓硫酸干燥后，剩余的气体再经过灼热的氧化铜，用无水硫酸铜检验氢气，用澄清石灰水检验一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空气中的二氧化碳干扰实验)，据此分析解答。A．根据上述分析，气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO，故A正确；B．根据上述分析，检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验，防止气体中的水蒸气影响氢气的检验，故B正确；C．根据上述分析，干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2，故C正确；D.根据上述分析，该实验中，澄清石灰水需要用来检验二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用两次，如果考虑二氧化碳是否除尽，则需要三次，故D错误；故选D。

11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤

【答案】D

【解析】①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故③正确；④金属元素可能存在于阴离子中，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故④错误；⑤金属元素由化合态变为游离态，元素化合价必定降低，一定被还原，故⑤正确；故选D。