山西省2019年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 13 页 山西省2019年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3
D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ）
X Y
W Z
T
A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C . 物质WY2、W3X4、WZ4 ， 均有熔点高、硬度大的特性
D . T与Z元素可形成化合物TZ4
3. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） 第 2 页 共 13 页 A . HClO的结构式：H-Cl-O
B . NH3分子的电子式：
C . CO2的比例模型：
D . 18O的原子结构示意图：
4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
B . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NA
C . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA
D . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA
5. （2分） (2017高一上·南充期中) 在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A . Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C . Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣
D . Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
6. （2分） 增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等．例如以下两个在催化重整时发生的反应：
①CH3（CH2）4CH3
②CH3（CH2）4CH3→
下列叙述正确的是（ ）
A . 反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体 第 3 页 共 13 页 B .
反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种
C .
反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上
D . 反应①②均为消去反应
7. （2分） (2016高三上·遵义期中)
已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4 ，
则该醇的结构简式为（ ）
A . HOCH2CH2CH2OH
B . CH2CH（OH）CH2OH
C . CH2CH2OH
D . HOCH2CH2OH
8. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O
C . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe3+Fe═2Fe2+
9. （2分） 下列各组物质中，通常作氧化剂的是（ ）
A . SO2、H2O、N2
B . HNO3、F2、KMnO4
C . CO、Br2、CO2
D . HNO3、FeSO4、NaClO
10. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）
A . C，N，O，F
B . Li、Na、K，Rb 第 4 页 共 13 页 C . F，Cl、Br、I
D . K，Mg、C，S
11. （2分） (2016高二下·汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ， 下列判断正确的是（ ）
①阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱
②单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强
③元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱．
A . ①②
B . ②③
C . ①②③
D . ①②③④
12. （2分） 已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1 ， 在容器中充入2mol
SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A . 196.64 kJ
B . 98.32 kJ
C . ＜196.64 kJ
D . ＞196.64 kJ
13. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述中正确的是 （ ） 第 5 页 共 13 页 A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42–＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子
D . 电池放电时，溶液酸性增强
14. （2分） 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）
A . 该反应中维生素C作还原剂
B . 该反应中砷元素被氧化
C . 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D . 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
15. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A . 920 mL，107.64 g
B . 500 mL，117 g
C . 1000 mL，117.0g
D . 任意规格，107.64 g
16. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1
B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1
二、 综合题 (共5题；共20分)
17. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两 第 6 页 共 13 页 元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）
元素Y在周期表中的位置________。
（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。
（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。
（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。
（5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。
（6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A B(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。
18. （3分） (2018高一下·临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
回答下列问题:
（1） 若X是空气的主要成分之一，则A不可能是________(填代号)。
a. Na
b.C
c.S
d.Al
（2） 若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式________。 第 7 页 共 13 页 （3）
若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。
①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为________(填化学式)。
②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。
写出ab段所发生反应的离子方程式________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为________( 忽路溶液体积变化)。
19. （4分） (2017高三上·静海开学考) 易混易错题组：离子方程式的书写
（1） 量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为________。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住________量物质。
（2） 反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为________。
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：________。
书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的________顺序。
（3） 反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为________。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是________。
