山西省2020年高一下学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 11 页 山西省2020年高一下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题:每小题3分，共48分。 (共16题；共48分)

1. （3分） (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ）

A . 氧化物对应水化物的酸性:W>X

B . 单质沸点：W>Z

C . 最简单氢化物的稳定性:W>Z

D . Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

2. （3分） (2019高三上·宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）

A . A有5种正价，与B可形成6种化合物

B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构

D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

3. （3分） (2017高二上·平罗期末) 下列化学用语对应正确的是（ ）

A . 乙烯的结构简式：CH2CH2

B . 硫原子的结构示意图：

C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6 第 2 页 共 11 页 D . CH4分子的比例模型：

4. （3分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（ ）

A . 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C . 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应

D . 化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化

5. （3分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（ ）

A . Na

B . Cl

C . Si

D . F

6. （3分） (2016·新课标Ⅱ卷) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

A . 乙烯和乙醇

B . 苯和氯乙烯

C . 乙酸和溴乙烷

D . 丙烯和丙烷

7. （3分） (2015高三上·余杭期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B . 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C . 油脂的水解反应，都是皂化反应

D . 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 第 3 页 共 11 页 8. （3分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（ ）

A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

9. （3分） (2018高二上·双流开学考) 下列关于有机物的说法错误的是（ ）

A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

10. （3分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（ ）

A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种

B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色

C . 甲苯中所有原子都处于同一平面

D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

11. （3分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（ ）

选项 实验内容 结论

A 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体 该溶液中一定含有 CO32－或SO32－

B 向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag+

C 将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3

溶液，没有出现白色沉淀 该有机物中不含氯原子

D 将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的 气体导出至 AgNO3 液溴与苯的反应属于取代反应， 而不 第 4 页 共 11 页 溶液中，生成了淡黄色沉淀 是加成反应

A . A

B . B

C . C

D . D

12. （3分） (2016高一下·福州期中) 下列过程中属于人工固氮的是（ ）

A .

雷雨天气时产生少量NO

B . 往农田中施放铵态氮肥

C . 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨

D . N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨

13. （3分） 关于卤素（用x表示）的下列叙述正确的是（ ）

A . 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O⇌HX+HXO

B . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

C .

卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序而加深

D . X﹣离子的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ ， 因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

14. （3分） 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）

A . C4H12S2

B . C2H6S

C . C2H6O2S

D . C2H6

15. （3分） 下列化学实验事实解释正确的是（ ） 第 5 页 共 11 页 A . 海带中碘元素提取时氧化滤液中的I﹣时应加入过量氯水

B . 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

C .

用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物

D . 在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHCO3溶液洗涤，因为阿司匹林（乙酰水杨酸）能反应，而副产物（聚合物）不反应

16. （3分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（ ）

A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2O

B . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率

C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极

D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极

二、 非选择题(52分) (共5题；共50分)

17. （10.0分） 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:

元

素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si

电

负

性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8

已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1） 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。

（2） 下列物质属离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。

A.Mg3N2 B.BeCl2

C.AlCl3 D.SiC 第 6 页 共 11 页 18.

（9.0分） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂．

（1） A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．

（2） 填写表中空格：

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl

C ________ ________

D ________ ________

（3） 写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________．

（4） 试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是________．

19. （12分） 从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

（1）

A的电子式________，A的结构简式________。

（2）

与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________，

反应类型：________。

（3）

在碘水中加入B振荡静置后的现象________。 第 7 页 共 11 页 （4）

B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________，反应类型：________。

（5）

等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A

20. （6.0分） (2017高二上·九江期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．

（1） a电极材料是________（填铁、石墨），其电极反应式为________．

（2） 当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为________（忽略反应前后溶液体积的变化）．

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2

开始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5

完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0

（3） 把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是________（填序号，下同），加入________调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（4） 步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：________．