(完整版)EDTA标准溶液的配制和标定

实验十八 EDTA标准溶液的配制和标定

1．实验目的

（1） 掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；

（2） 学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；

（3） 了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理

乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下：

XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）

ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）

EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品

仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：

（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）;

EDTA标准溶液的配制与标定

实验⼀EDTA标准溶液的配制与标定

⼀、实验⽬的1. 掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。

2. 学习EDTA标准溶液的配制和标定⽅法

3. 了解⾦属指⽰剂的特点，熟悉⼆甲酚橙、钙指⽰剂的使⽤及其终点颜⾊的变化。

⼆、实验原理

⼄⼆胺四⼄酸（简称EDTA）难溶于⽔，其标准溶液常⽤其⼆钠盐（EDTA·2Na·H2O，分⼦量M=392.28）采⽤间接法配制。标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。

⽤于测定Pb2＋、Bi3+含量的EDTA溶液可⽤ZnO或⾦属Zn作基准物进⾏标定。以⼆甲酚橙为指⽰剂，在pH＝5－6的溶液中，⼆甲酚橙指⽰剂（XO）本⾝显黄⾊，⽽与Zn2+的络合物显紫红⾊。EDTA能与Zn2+形成更稳定的络合物，当使⽤EDTA溶液滴定⾄近终点时，EDTA会把与⼆甲酚橙络合的Zn置换出来，⽽使⼆甲酚橙游离，因此溶液由紫红⾊变为黄⾊。其变⾊原理可表达如下：XO（黄⾊）＋Zn2+ZnXO（紫红⾊）

ZnXO（紫红⾊）＋EDTA Zn-EDTA(⽆⾊) ＋XO（黄⾊）

EDTA溶液若⽤于测定⽯灰⽯或⽩云⽯中的CaO、MgO的含量及测定⽔的硬度，最好选⽤CaCO3为基准物质进⾏标定。这样基准物质和被测组分含有相同的成分，使得滴定条件⼀致，可以减⼩误差。⾸先将CaCO3⽤HCl溶解后，制成Ca标准溶液，调节酸度⾄pH≥12，以钙指⽰剂作指⽰剂，⽤EDTA滴⾄溶液由酒红⾊变为纯蓝⾊。

三、仪器和药品

仪器：电⼦分析天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：

（1）以ZnO为基准物时所⽤试剂：⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（AR）、ZnO（AR）、六次甲基四胺（20％）、⼆甲酚橙指⽰剂（0.2％）、HCl(1:1)。

（2）以CaCO3为基准物质时所⽤试剂：CaCO3（AR）、氨⽔（1:1）、NaOH溶液（10％）、1％钙指⽰剂（固体指⽰剂）、⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（AR）、Mg溶液（溶解1gMgSO4·7H2O于⽔中，稀释⾄200mL)。

EDTA标准溶液的配制和标定

一、 实验目的

1．学习EDTA二钠盐标准溶液的配制方法。

2．练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA标准溶液。

3．熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。

二、实验原理

EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐：乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·H2O），也简称为EDTA。

标定EDTA标准溶液的基准物质很多，常用的有金属Zn、Cu、Pb、Bi等，金属氧化物ZnO、Bi2O3等，盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等，因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬，所以选用CaCO3作为基准物。

标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下：

CaIn + Y=====CaY + In

（红色） （无色） （无色） （蓝色）

二、 实验试剂

EDTA，CaCO3 ，HCl，钙指示剂，NaOH溶液１mol/L。

四、实验仪器

仪器 数量

台秤 公用

分析天平 公用

烧杯（50ml） 2

烧杯（500ml） 1

试剂瓶 1

称量瓶 1

表面皿 1

量筒 1

容量瓶 1

移液管 1

锥形瓶 3

酸式滴定管 1

五、实验步骤

１．配制0.0２mol·L-1EDTA标准溶液

在台秤上称取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。

edta溶液的配制与标定

EDTA溶液的配制与标定

一、引言

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，具有优秀的金属离子螯合能力。由于其广泛的应用领域，比如医药、化妆品、食品等，准确配制和标定EDTA溶液对于保证分析结果的准确性至关重要。

二、EDTA溶液的配制

EDTA溶液的配制主要有两种方法：固体配制和液体配制。

1. 固体配制方法

固体配制方法是将固体EDTA溶解于适量的溶剂中，常用的溶剂有纯水或缓冲液。具体步骤如下：

（1）称取一定质量的固体EDTA；

（2）将EDTA加入容量瓶中；

（3）加入适量的溶剂，摇匀使其完全溶解；

（4）用溶剂补足至标线，充分摇匀。

2. 液体配制方法

液体配制方法是将液体EDTA与适量的溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的EDTA溶液。具体步骤如下：

（1）准备一定体积的液体EDTA溶液；

（2）用溶剂将液体EDTA稀释至所需浓度； （3）充分混合，摇匀。

三、EDTA溶液的标定

EDTA溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，常用的方法有直接滴定法和络合滴定法。

1. 直接滴定法

直接滴定法是将所需浓度的金属离子加入EDTA溶液中，通过滴定计算出EDTA的浓度。具体步骤如下：

（1）准备所需浓度的金属离子溶液；

（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；

（3）用指示剂标记滴定终点；

（4）进行滴定，记录滴定体积；

（5）根据滴定体积计算出EDTA的浓度。

2. 络合滴定法

络合滴定法是将已知浓度的金属离子溶液与EDTA溶液进行滴定，通过滴定计算出金属离子的浓度。具体步骤如下：

（1）准备已知浓度的金属离子溶液；

（2）将金属离子溶液加入EDTA溶液中；

（3）用指示剂标记滴定终点；

（4）进行滴定，记录滴定体积；

（5）根据滴定体积计算出金属离子的浓度。

四、EDTA溶液配制与标定的注意事项

1. 配制EDTA溶液时，应使用优质的试剂和纯净的溶剂，以确保溶液的准确性和稳定性。