苏教版高中化学选修四高二专题2化学反应速率与化学平衡专题高效整合
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第 2 章
A 卷
一、选择题 (此题包含 12 小题，每题 5 分，共 60 分 )
1．以下说法中正确的选项是 ( )
A ．化学反响速率是对可逆反响而言的，非可逆反响不谈化学反响速率
B ．在可逆反响里，正反响的化学反响速率是正当，逆反响的化学反响速率是负值
C．在同一化学反响里，其化学反响速率能够用反响物浓度的改变来表示，也能够用生成物浓度的改
变来表示，其数值可能同样，也可能不同样
D ．化学反响速率的单位能够是 － 1 － 1 － 1
等来表示 g·(L ·s) ，也能够是 kg·(L ·s) ，甚至能够用 t ·(L ·s)
【分析】 由其观点： “单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增添 ” 能够看出：它合适所有
的反响，并不是专指可逆反响，所以 A 不正确。单位时间 ( t)是正当，反响物浓度的减小或生成物浓度的增
大 ( cB )也是正当， 那么其比 cB即 vB 也必为正当， 所以 B 不正确。 由化学反响速率的观点及反响速率与计
t
cB
量数的关系可知 C 正确。由化学反响速率的观点公式 vB ＝ t ，能够看出 vB 的单位中不会出现 “kg”“g”“t
等质量单位， D 不正确。这里所说的 “ 反响物浓度的减小或生成物浓度的增大 ” 中的浓度是指物质的量浓
度，并不是其余浓度。
【答案】 C
2．以下说法正确的选项是 ( )
A ．放热反响均能自觉进行
B ． S为正当的反响均是自觉进行的反响
C．物质的量增添的反响， S 为正当
D ．假如 H 和 S 均为正当，当温度高升时，反响可能自觉进行
【分析】 绝大部分放热反响都能自觉进行，故 A 不正确； S 为正当，若 H>0，则反响可否自觉进
行与温度有关， B 不正确；未说明反响中各物质的齐集状态，所以物质的量增添， S 不必定增大；化学反
应进行的方向定量判据是： H －T S，若小于 0 必定能自觉进行， 故 H、 S 均为正当时， 高温时可使
H
－ T S<0。
【答案】 D
3．以下说法正确的选项是 ( )
A ．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反响，若增大压强 (即减小反响容器的体积 )，可增大活化分子的百分数，进而使
反响速率增大
C．高升温度使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子碰撞频次
D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，进而成千成万倍地增大反响速率
【分析】 浓度和压强是经过改变单位体积内分子总数，进而改变单位体积内活化分子数，而改变反
应速率， 活化分子百分数不变。
而升温使很多一般分子获取能量成为活化分子，
加催化剂改变了反响历程，
降低了反响的活化能，使很多分子成为活化分子，二者均增大了活化分子百分数。
【答案】
D
4．反响 4NH 3(g) ＋5O 2(g) 4NO(g) ＋6H 2O(g) 在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物
质的量增添了 0.45 mol ，则此反响的均匀速率 v(X)( 反响物的耗费速率或生成物的生成速率 )可表示为 (
)
－1
A ．v(NH 3)＝0.010 mol (L··s)
B ．v(O 2)＝ 0.001 mol (L··s)－1
－ 1
C．v(NO) ＝ 0.001 0 mol (L·s)
－1
D ．v(H 2O)＝0.045 mol (L··s)
【分析】 先求出 v(H 2O)。由题意：
v(H 2O)＝ 0.45 mol ＝ 0.001 5 mol (L··s)－ 1，D 错误。再依据速率与化学计量数的关系求出 v(NH 3)、v(O2)、
10 L
30 s
v(NO) ：
4 4× 0.001 5 mol (L··s)－ 1＝ 0.001 0 mol (L··s)－1；
v(NH 3)＝ 6v(H 2O)＝ 6
5 5 －1
v(O2)＝ v(H2O) ＝ × 0.001 5 mol (L··s)
6 6
＝ 0.001 25 mol (L··s)－1；
－1
。
v(NO) ＝ v(NH 3)＝ 0.001 0 mol (L·s)
可见， A 、B 错， C 对。
【答案】 C
5．高温下，某反响达均衡，均衡常数 K＝ c CO ·c H 2O 。恒容时，温度高升， H2 浓度减小。以下说法
c CO2 ·c H2
正确的选项是
( )
A ．该反响的焓变成正当
B ．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度必定减小
C．高升温度，逆反响速率减小
催化剂
D ．该反响化学方程式为 CO＋ H2O 高温 CO2＋ H2
【分析】 由反响均衡常数的表达式可知该反响方程式为： CO2＋ H2 CO＋H 2O，温度高升，
H2 浓度减小，说明均衡正向挪动，正反响为吸热反响， H>0， A 项正确， D 项错误；压强增大，体积缩
小，各物质的浓度都增大， B 项错误；高升温度，正、逆反响速率都增大， C 项错误。
【答案】
A
6．某可逆反响
aX(g) ＋ bY(s)
cZ(g)
H<0
在必定温度下的一密闭容器内达到均衡后，
t0
时
改变某一外界条件，化学反响速率
(v)与时间
(t) 关系以以下图所示。以下说法必定正确的选项是
(
)
A ．t0 时加入了催化剂
B ．t0 时减小了容器的体积
C．t0 时高升了温度
D ．t0 时向容器 (容积不变 )中再通入必定量的 Z
【分析】 依据图象知，在 t0 时 v 正 、 v 逆都变大，且 v 正 小于 v 逆 ，故可推断高升温度或增大压强，因
反响中 a 与 c 的大小关系不知，应选 C。
【答案】 C
7． T ℃时， A 气体与 B 气体反响生成 C 气体。反响过程中 A 、B、 C 浓度变化以以下图 (Ⅰ )所示，若保
持其余条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时， B 的体积分数与时间的关系以以下图 (Ⅱ )所示，则以下结论正确的
是 ()
A ．在 (t 1＋ 10) min 后，保持其余条件不变，增大压强，均衡向逆反响方向挪动
B ．其余条件不变，高升温度，正、逆反响速率均增大，且 A 的转变率增大
－ 1 － 1 － 1
C．T ℃时，在同样容器中，若由0.4 mol L· A 、 0.4 mol L· B 和 0.2 mol L· C 反响，达到均衡后， C
－ 1
的浓度也为 0.4 mol ·L
D ．(t1＋ 10) min 时，保持压强不变，通入罕有气体，均衡不挪动
【分析】 由图 (Ⅰ) 可得 3B(g) ＋ A(g) 2C(g) ，由图 (Ⅱ )可得 T1>T2，该反响的正方向是放热的，故
A 、B 、D 错；当加入 0.4 mol/L A 、0.4 mol/L B 、0.2 mol/L C 时，可依据方程式判断这与只加入 0.5 mol/L A 、
0.7 mol/L B 等同，故 C 正确。
【答案】 C
8．反响 NH 4HS(s) NH 3(g)＋ H 2S(g)在必定温度下达到均衡。以下各样状况下，不可以使均衡发
生挪动的是 (多项选择 )( )
A ．温度、容积不变时，通入 SO2 气体
B ．移走一部分 NH 4HS 固体
C．容积不变，充入氮气
D ．充入氮气，保持压强不变
【分析】 A 选项通入 SO2 气体时， SO2 和反响产物反响，减小了生成物的浓度，均衡向右挪动； B
选项增添或移走一部分 NH 4HS 固体对均衡没有影响； C 选项容积不变，充入氮气，氮气不可以与反响系统
中的各物质发生反响， 只管容器内总压强增大了， 但反响气体各组分的浓度没有变化， Q＝ K，均衡不挪动；
D 选项保持压强不变，充入氮气，使系统的体积增大，各组分的浓度减小，相当于减小压强，会使均衡向气态物质化学计量数增大的方向 (即向右 )挪动。
【答案】 BC
9．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反响速率增快，可采纳的方法是 (多项选择 )( )
A ．增补 N2 B ．高升温度
C．增大压强 D ．分别出 NH 3
【分析】 增补 N 2、增大压强既能加速反响速率，又能促使均衡向生成氨的方法挪动；分别出 NH 3，
只管能使均衡向生成氨的方向挪动，但反响速率倒是降低的；高升温度能加速反响速率，但不利于氨的生
成。
【答案】 AC
10．以下各图中，表示 2A(g) ＋ B(g) 2C(g)( 正反响放热 )这个可逆反响的正确图象为 ( )
【分析】 跟着温度的高升，化学均衡应向吸热反响方向亦即逆反响方向挪动，所以生成物 C 的体积
分数减小，反响物的含量增大，反响物的转变率减小。
增大概系的压强， 因为反响的两边都是气态物质， 所以正反响和逆反响的速率都增大。 而加入催化剂，
只好加速反响速率，缩短达到均衡的时间，不可以使均衡挪动，所以达到均衡后，各组分的浓度及体积分数
应当不变。
【答案】 A
11．在密闭容器中发生反响 2SO2 (g)＋ O2(g) 2SO3(g)，开端时 SO2 和 O2 分别为 20 mol 和 10 mol ，
达到均衡时， SO2 的转变率为 80%，若从 SO3 开始进行反响，在同样条件下，欲使均衡时各成分的体积分
数与前者同样，则开端时 SO3 的物质的量及 SO3 的转变率为 ()
A ．10 mol 和 10% B ．20 mol 和 20%
C．20 mol 和 40% D ．30 mol 和 80%
