苏教版高中化学选修4专题二《 化学反应速率与化学平衡》单元检测题(含答案)

7 《 化学反应速率与化学平衡》单元检测题

一、单选题

1．反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是

A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min)

C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)

D．当V正(B)=3V逆(D)时，反应达到平衡

2．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．48s B．40s C．20s D．15s

3．等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是

A．达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C）

B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．平衡常数K值越大，A的转化率越大

4．下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深，不能用勒夏特列原理解释

C．当反应达化学平衡时，各组分浓度相等

D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

5．m A(气) + n B(气)p C(气) + q Q(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定为平衡状态的是（ ）

①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A): v (B): v (C): v (D)=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

6．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的

8 硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是

序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的状态 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g

1 50.0 2.0 颗粒 25 70 1m

2 50.0 2.0 颗粒 35 35 2m

3 50.0 2.0 粉末 25 1t 5.0

4 50.0 6.0 粉末 25 2t 14.9

5 50.0 8.0 粉末 25 3t 19.3

6 50.0 10.0 粉末 25 4t 3m

A．1t70

B．3m19.3

C．实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响

D．无法计算出硫酸的物质的量浓度

7．下列判断错误的是 （ ）

①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A．①③ B．②③ C．②④ D．①②

8．已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A．IO2－和 I－是该反应的催化剂

B．此反应总反应速率由反应①决定

C．此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

7 D．若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

9．把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）

A．20mL0.3mol/L B．20mL2mol/L

C．10mL4mol/L D．10mL2mol/L

10．一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO2的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

11．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等

B．单位时间内有a mol A2生成，同时就有amolB2消耗

C．容器内气体的总质量不随时间变化而变化

D．单位时间内有b molB2消耗，同时就有b molAB被分解

12．有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是( ) A．该反应是吸热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v正>v逆

13．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是

8 A．A和B的转化率均是20% B．x = 2

C．平衡时B的物质的量为1.2mol D．平衡时气体压强比原来减小

14．在一定条件下，反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A．Q >0

B．A2、B2中最少有一种是气态物质

C．b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大

D．AB一定是气体物质

二、实验题

15．某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为4mL。

（1）写出反应的离子方程式：______________。

（2）请完成以下实验设计表：完成iv的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号 温度/K 酸性KMnO4溶液的浓度/（mol/L） 催化剂的用量/g 实验目的

i 298 0.01 0.5 a．实验i和ii探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

b．实验i和iii探究______对该反应速率的影响；

c．实验i和iv探究催化剂对该反应速率的影响 ii 298 0.001 0.5

iii 323 0.01 0.5

iv _____ _______

7 （3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。简述选择的理由：___________________。

（4）某同学对实验i和分别进行了3次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号 溶液褪色所需时间t/min

第1次 第2次 第3次

i 12.8 13.0 11.0

ii 4.9 5.1 5.0

①实验ii中用酸性KMnO4溶液的浓度变化量来表示的化学反应速率为________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_________________（填“是”或“否”）。

16．完成下列问题 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

实验编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液

温度 浓度(mol·L－1) 体积(mL) 浓度(mol·L－1) 体积

(mL)

① 0.10 2.0 0.010 4.0 25

② 0.20 2.0 0.010 4.0 25

③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50

（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

8 （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______

17．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，实验数据如下：

实验序号 ① ② ③

加入试剂 0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

Na2SO4固体

褪色时间/s 116 6

117

请回答：

（1）该实验结论是________。

（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响________。

（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。

（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。

三、计算题

18．一定温度下，在三个体积均为V L的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)

容器编号 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol