长沙市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

第 1 页 共 14 页 长沙市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 吸热反应一定需要加热才能发生

B . 放热反应一定不需要加热就能进行

C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

2. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定

C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ

D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

A . 反应的活化分子数

B . 反应的活化分子百分数

C . 化学平衡常数

D . 化学反应速率

4. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）

A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B . 冰融化过程其熵值增大 第 2 页 共 14 页 C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D . 同一物质固态时熵值最小

5. （2分） (2018高二上·许昌期中) 下列能证明某物质为弱电解质的是（ ）

A . 能溶于水且水溶液能导电

B . 熔融状态下不能导电

C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱

D . 溶于水后不能完全电离

6. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③混合气体的平均相对分子质量不变④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化⑥2v正（A）=v逆（C）

⑦混合气体的密度不变⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

A . ②⑧

B . ①②⑤⑧

C . ②③⑦

D . ②⑥⑧

7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（ ）

A . 2912 kJ 第 3 页 共 14 页 B . 3236 kJ

C . 2953 kJ

D . 3867 kJ

8.

（2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水

B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液

C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响

9. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1

C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是（ ）

A . 第 4 页 共 14 页 B .

C .

D .

11. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）

A . HR 的电离常数Ka=5×10-6

B . 图中X<7

C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

12. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ． 测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况 第 5 页 共 14 页 如图所示：下列说法不正确的是（

）

A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等

C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

13. （2分）

(2014·海南) NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）

A . 酚酞

B . 圆底烧杯

C . 锥形瓶

D . 碱式滴定管

14. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（ ）

A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动

15. （2分） (2016高二上·广州期中) 已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q1 ，

②通入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是（ ） 第 6 页 共 14 页 A . Q2＞2 Q1

B . Q1=92.4 kJ

C . Q1＜Q2＜184.8 kJ

D . Q1=Q2＜92.4 kJ

16. （2分） 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A .

若正反应方向△H＜0，则T1＞T2

B . 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C . B一定为气体

D . A一定为气体

17.

（2分） 已知：

(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH1＝a kJ/mol；

(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；

(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；

(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是

A . a＜c＜0

B . b＞d＞0

C . 2a＝b＜0 第 7 页 共 14 页 D . 2c＝d＞0

18.

（2分）

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C . 反应前H2S物质的量为7mol

D . CO的平衡转化率为80%

19. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）

A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

20. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）

容器

编号 容器类型 起始物质的量 / mol

平衡时SO3的物质的量 / mol

SO2 O2 SO3

I 恒温恒容 2 1 0 1.8

II 恒温恒压 2 1 0 a

III 绝热恒容 0 0 2 b

A . 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

B . 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

C . 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8