高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物

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高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物

1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)△FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO (s)

C. S(s)2O(g)点燃SO3(g)2HO(l)H2SO4(aq)

D. N2(g)2H(g)高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)aq)NaCl(Na2CO3(s)

【答案】B

【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；

B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；

C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；

D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；

2.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

A. 若A是碳，则E可能为氧气

B. 若A是Na2CO3溶液，则E可能为HCl

C. 若A是Fe，E是稀HON3溶液，则D为Fe(NO3)3 XX学校 用心用情 服务教育！

金榜题名 前程似锦 2 D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水

【答案】C

【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合；

B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；

C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；

D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 离子半径：W>X>Y>Z

B. 甲、乙、丁均只含有离子键

C. X的简单氢化物的热稳定性比W的强

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应

【答案】B

【分析】丁为二元淡黄色化合物，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，构成A的元素XXX学校 用心用情 服务教育！

金榜题名 前程似锦 3 原子序数小于构成B的元素的原子序数Y，因此A为O2，B为Na；根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl，因此C为Al、D为Cl2、丙为AlCl3；

总结：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl；甲为Al2O3，乙为NaCl，丙为AlCl3，丁为Na2O2。

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径越小，因此离子半径：W>X>Y>Z，故不选A；

B.丁为Na2O2，既含离子键也含共价键，故选B；

C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（Cl）的强，故不选C；

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，由于Al（OH）3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，故不选D；

答案：B

4. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应

B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C. Na 着火时，可用甲扑灭

D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

【答案】C

【分析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、XX学校 用心用情 服务教育！

金榜题名 前程似锦 4 丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。

【详解】A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；

B. 同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；

C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；

D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

5.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

D. 原子半径：Y>Z>X

【答案】A

【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，XX学校 用心用情 服务教育！

金榜题名 前程似锦 5 X的原子序数小于Y，A可燃，可确定X为H，Y为C，A为碳原子数小于4的烃，B为二氧化碳，D为水。

【详解】A.C、H、O三种元素不能组成离子化合物，A错误；B. ②为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化合反应，反应③为水与碳在高温时反应生成氢气和一氧化碳，置换反应，B正确；C.水分子间的作用力为氢键，作用力较大，熔沸点比同族倾化物较高，C正确；D.原子半径：C>O>H，D正确；答案为A。

6.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2

C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe， 则戊可能为盐酸

【答案】D

【详解】A、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；

B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；

C、甲为N2，丁为O2 ，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；

D、甲为Fe， 戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。

7.下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ） XX学校 用心用情 服务教育！

金榜题名 前程似锦 6 A. 将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl

B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C. 盐碱地（含较多23NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D. 无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【答案】C

【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；

B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；

C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。

8.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+

B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体

C 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别放在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并且滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化

D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体 XX学校 用心用情 服务教育！

金榜题名 前程似锦 7 【答案】B

【解析】A.溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；

B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；

C. 铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；

D. 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。

9.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是

A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

B. 虚线框处宜选择的装置是甲

C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色

D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质

【答案】B

【详解】A.高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，故A正确；

B.生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入H2，应选择装置乙，故B错误；