物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位

《物质的量的单位—摩尔》（说课

稿）

今天我说课内容是新课标人教版教材高中化学必修一第一章第二节

的第一课时《物质的量的单位—摩尔》。下面我将从教材分析、教学过程、教学方法、板书设计这四个方面对本课设计进行说明。 一、说教材分析

1、教材的内容及其地位和作用

本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化

学》第二

节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的

物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理

量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农

业生产和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和

难点，具有非常重要的作用。

2、教学目标

（1）知识与技能

①使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

②使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

（2）过程与方法

① 通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

（3） 情感态度与价值观

①在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。

②学生初步树立“科学技术是不断变化发展的唯物主义观点”。

3、教学重点

物质的量及其单位——摩尔。

4、教学难点

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，

构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解

和应用定为教学的难点。 2、 说教学方法古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一

把需被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准

备采用以下教学方法：以学生为主体，教师为主导，在教师的指导下，

力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

3、 说教学程序

1、 导入新课

日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大

厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，

石子、沙子等用吨计。

为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易

称量，只有大量的米粒，才方便称量。

这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称

物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位

物质的量（Quantity of Substance）是指一种物质的质量。它的单位是克（g）或千克（kg）。

摩尔质量（Molar Mass）是指一种物质的质量，其质量为摩尔质量时，这种物质的分子数为 6.022 × 1023 个。摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。

物质的量浓度（Concentration of Substance）是指一种物质在某一体积内所含物质的量的大小。物质的量浓度的单位可以是克每升（g/L）或克每立方米（g/m³）。

例如，如果你有一瓶含有 10 克氢氧化钠（NaOH）的溶液，它的体积是 500 毫升（mL），那么这瓶溶液的物质的量浓度就是 10 克/500 毫升 = 0.02 克/毫升。

摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系n＝mM

1. 生成1mol水，需要消耗多少重量的氢气和氧气？

2. 3mol氧气的质量？

3. 32g硫的物质的量是1mol，硫的摩尔质量是？

4. 56g氮气的物质的量是？

5. 4mol二氧化碳的重量是？

物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NNA

1.6.02×1023个氧气分子的物质的量是？

2.2mol氢气中的氢原子个数为？

3.3mol碳原子中有1.806×1024个原子，求阿伏加德罗常数

4.2mol水中有多少原子？

5.12g碳原子中有多少个碳原子？

气体摩尔体积与物质的量与体积的关系mVVn（标准状况：0摄氏度，101kPa）

1.标况下，22.4L氢气和1mol氧气所占体积比值？

2.标况下，2mol一氧化碳的体积？

3.标况下，3mol氮气的体积？

4.22.4L氯气的物质的量？

阿伏伽德罗定律

1. 同温同压，1mol氢气与2mol氧气的体积比

2. 同温同体积，2mol氢气与1mol氮气的压强比

3. 同温同密度，1L氮气与2l一氧化碳的物质的量比

4. 同温同压同体积，氢气与氧气的质量比

片段

题目 物质的量的单位——摩尔 重点展示技能类型 导课

学科内容学习目标 1. 了解物质的量及其单位摩尔，认识两者的关系

2. 学会正确使用物质的量及其单位摩尔

教学技能训练 1. 导课技能

2. 教学语言技能

教学过程

时间 教师行为 预设学生行为 教学设计意图

2分30秒

3分30秒

【导课】

社会新闻“小学作业数一亿粒米”提问学生怎样完成这一项作业。

类比化学学习，提问学生一杯水中有多少水分子？能否找到一个集合体，将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质相联系在一起？

【点题并板书】

为此，国际科学界提出一个物理量“物质的量”，将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质相联系起来，本节将学习它。

物质的量

【新课讲授】

通过“物质的量”，可以将一定数目的水分子与一杯水相联系起来，那“物质的量”的定义是什么呢？

讨论、交流

在老师的引导下得到“集合体”，“化零为整”等方法

倾听、注意

激疑、思考

引起学习兴趣

激活思维，

为新知学习做铺垫

明确学习课题

问题激疑

2分钟 【解答并板书】

一、定义：物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量。

【引导】

回忆以前学过的物理量：质量、长度等；本节课所学的“物质的量也是物理量”，从物理量所表示符号和单位等来研究“物质的量”

【提问】

请同学回答：物质的量与摩尔的关系？

【设问】

现在我们已经知道物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那这一定数目又是指多少呢？1mol微粒是多少个微粒呢？

对此，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

【练习】

组织学生练习，解答，相互评价。

判断正误：

(1)物质的量就是物质的质量

(2)摩尔是7个基本物理量之一(3)1mol人

(4)1mol氢

记录

回忆、比较

思考、小结

疑问，

看书查找答案

思考、解答

评价、认可正确答案

强调重点