物质的量的单位——摩尔学案.doc

【课后作业】

第1课时 物质的量及单位---摩尔 摩尔质量

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．摩尔是（ ）

A．物质质量的单位B．物质的量的单位

C．国际单位制的一个基本物理量D．表示6.02×1023个粒子的集合体

2．下列说法不正确的是（ ）

A．摩尔是物质的量的单位 B．1molCl原子的质量是35.5g

C．摩尔质量就是相对分子质量 D．氨气的摩尔质量是17g/mol

3．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

4．下列叙述中正确的是（ ）

A．摩尔是基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C．1molH2O约含6.02×1023个H2O分子

D．1mol米粒

5．下列说法中正确的是（ ）

A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．0.5mol CO2 中含有的原子数目为1.5 NA

C．64g氧相当于2 mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

6．下列物质的摩尔质量最大的是（ ）

A．1gH2 B．11gCO2 C．8gO2 D．4.5gH2O

7．下列说法中正确的是（ ）

A．1molO2的质量为32g•mol-1 B．1molOH-的质量为l7

C．CO2的相对分子质量为44g D．H2O的摩尔质量为l8g•mol-1

8．下列叙述中，不正确的是（ ）

A．摩尔质量就等于物质的式量 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

物质的量的单位-摩尔

尊敬的各位评委老师，大家下午好，我是来应聘高中化学教师的 20 考生，我今天说课的题目是物质的量的单位-摩尔 （板书）。下面开始我的说课，我将从教材分析、学情分析、教学过程等几个方面来进行展开，物质的量的单位-摩尔 选自人教版化学必修一 第 一章第 二节第一课时的内容。本节课主要围绕物质的量的概念、符号及单位来进行展开，并在此基础上向学生介绍摩尔质量等相关知识。本节课是在学生学习了质量这一物理量 的基础上进一步学习 表征物质的物理量的相关内容，是深化、拓展、完善的过程，同时为下一节课学习气体摩尔体积 奠定基础，起着承上启下的作用。

现代教育理论强调：“任何教学活动都必须以满足学习者的需要为出发点和落脚点”。依据因材施教原则，在教学之始，必须关注学生的基本情况。对于高一年级的学生来说，她们对化学基础知识有一定的积累，对物理量有一定的感性认识，但不够深入；知道质量极其单位 ，但还不知道质量 与 物质的量

之间的关系。同时这一年级 的学生思维活跃，处于抽象逻辑思维阶段，但她们分析解决问题的能力较弱。因此，为了更好的突破这一难题，在教学过程中我将有意识的提出问题，启发思考。同时对于旧知识，多联想、多对比，帮助学生形成知识网络。

基于以上对教材和学情的分析，结合高中化学课标的要求，我确立了如下三维教学目标：

第一， 知识与技能目标：掌握物质的量、阿伏伽德罗常数和摩尔质量的概念及单位，了解物质的量与粒子数及质量之间的换算公式。

第二， 过程与方法目标：通过引导学生自主学习，培养学生观察能力、探究能力和分析解决问题的能力。

第三， 情感态度与价值观目标：通过化学学习，培养学生勇于创新，不断探索的精神。学生初步树立“科学技术是不断变化发展的唯物主义观点”。

结合以上对教材和教学目标的分析，本节课的重点确立为对物质的量、阿伏伽德罗常数和摩尔质量的概念、单位及物质的量与粒子数及质量之间的换算公式的掌握。本节课的难点在于理解各物理量之间的关系。

1 《物质的量的单位——摩尔》信息化教学设计

一、本节内容分析

“物质的量”这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易将其与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。教科书在介绍物质的量时，不介绍阿伏伽德罗常数是根据什么确定的，而是提出6.02×1023水分子或Al原子的质量在数值上正好与水的相对分子质量或Al的相对原子质量相等，因此用6.02×1023个分子或原子作为1mol来衡量宏观物质中所含的粒子数目就十分方便。从而降低了了解物质的量含义的坡度。

二、学情分析

在第一节中接触了基本化学实验操作之后，学生思考到的一个矛盾是：实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子、离子或者分子间按一定数目关系进行的。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么关心呢？由于学生对化学实验有着强烈的兴趣，而由于认知的需求，学生的学习积极性又得到了充分调动。学生的认知矛盾是学生学习的强大压力，由于物质的量的概念非常抽象，而且学生从初中刚刚进入高中，微观想像能力还不是很高，因此纯粹的灌输概念教学不仅伤害学生的热情，还有能使学生在进入高中时就失去学习化学的兴趣。

三、教学设计重点

运用建构主义学习理论，帮助学生完成有意义的知识建构学 2 习。以生活中的计量类比迁移，通过计算，发现规律，导出物质的量。尤其注重概念形成与发展的思维过程，而不是一味给学生灌输概念，要求学生记住概念。

四、教学目标：

1、知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位。

2、理解阿伏伽德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念。

3、能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用它们之间的关系进行计算。

五、教学媒体：

完全相同的回形针若干（300枚以上）

多媒体视频

六、教学过程设计：

第二节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）

《物质的量及其单位一摩尔》导学案

【学习目标】：

1、 知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。

2、 知道物质的量及其单位摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。

课前预习案

一、 问题导学（请同学们带着以下5个问题来阅读课本）

1、 水是由哪种微粒构成的？ 1瓶矿泉水540mL,估计多少克？其中有多少个水分子？

2、 回忆并讲述三国时期魏国的“曹冲称象”的故事。悟出了什么？ .

3、 “物质的量”是什么？用什么表示？其单位是什么？ 星

4、 阿伏加德罗常数是如何定义的？数值是多少？单位是什么？

5、 物质的量n、阿伏加德罗常数版、微粒数N之间的关系是什么？

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二、 知识梳理

1 . 0. 012 kg气所含气原子数是 o

2 ."物质的量"是 的物理量

3. 物质的量的单位是 （简称,符号）□

三、 预习自测

1、 国际单位制有哪七个基本物理量？其中长度质量时间电流温度的单位各是什么？

2、 物的量和摩尔哪个是基本物理量？哪个是其物理量的单位？

3、 Imol水分子有 水分子，2mol二氧化碳分子中含有 个CO2分子.

4、 2NA个N2的物质的量是 mol, 3NA个&0分子的物质的量是。

5、 3. 01X1（）23个02分子的物质的量是 molo

课堂探究案

一、为什么要引入物质的量这个物理量？物质的量可以表示宏观的物质吗？

下列说法是否正确，错误的请说明理由。

A. 1 mol .氢 B、1 mol CO2 C、1摩尔土豆含有6.02X 1023个土豆 D、物质的量是表示物质的数量

E、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量

二、 如何理解阿伏加德罗常数？

NA与6.02X10*有什么关系？并完成以下填空：

（1） 1 mol Fe 指 个 Fe,

1 mol02指 个02,其中含有的0个数应当是 个，1. 204X 10"个C0是 mol