第 1 页 共 39 页 高三数学高考第一轮复习计划（10篇）
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序言
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高三化学第一轮总复习之二
《碱金属》
命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）
A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹
2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）
A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多
C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多
3．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）
A．碱酸钾 B．碳酸氢铵 C．碳酸氢钾 D．碳酸氢钠
4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）
A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－
5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④SO2 ⑤臭氧
A．①③④ B． ②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
6．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）
第 1 页 共 76 页 2011届高考化学一轮复习全套试卷
专题一基础化学实验
Ⅰ实验基本操作
一、选择题
1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )
A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )
A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸
3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( )
A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥
4.下列实验操作中，正确的是 ( )
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗
5.下列实验操作中。不正确的是 ( )
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子
C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )
A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )
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学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 高三化学第二轮专题复习资料
溶度积及相关计算计算问题
一、知识要点：
1、溶与不溶
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g
2、AgCl在水中建立溶解平衡
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。
4、溶解平衡的影响因素
（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。
（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中
CaCO3(S) Ca2++CO32-
CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O
使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。
（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）
向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象
滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵
现象
结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动
(二)沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动
二、知识点训练：
1、下列说法正确的是（ ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0
