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高考化学复习高考21题第18题

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高中化学学习材料

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第18题 物质组成的测定与化学综合计算

[解题指导]

巧用守恒思想破解化学综合计算

1.质量守恒适用条件

(1)在一个具体的化学反应中，涉及到反应前后物质的总质量有关问题时，可考虑质量。

(2)在某一具体的化学反应或过程中，某一元素(或原子或原子团)的质量或数目不变，常用元素守恒法或物料守恒法。

(3)在某些复杂多步反应中，某些元素的质量或原子团没有发生变化，可考虑元素守恒。

2.电荷守恒的适用条件

在电解质溶液或离子化合物中，已知阳离子(阴离子)的量计算阴离子(阳离子)的量或计算阳离子和阴离子量的关系时，常用电荷守恒。

3.电子守恒

在涉及氧化还原反应、电化学计算时常用电子守恒。

[典例剖析]

硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00

mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________检验，现象是________________。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

信息提取 可按以下思路解答本题：

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推荐下载 解析 (1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2＋含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。

答案 (1)偏高

(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol

n(NH＋4)＝56.00 mL×10－3 L·mL－122.4 L·mol－1

＝2.500×10－3 mol

n(SO2－4)＝2nNi2＋＋nNH＋42

＝2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol2

＝2.500×10－3 mol

m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g

m(NH＋4)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g

m(SO2－4)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g

n(H2O)＝2.335 0 g×25.00 mL100.00 mL－0.073 75 g－0.045 00 g－0.240 0 g18 g·mol－1

＝1.250×10－2 mol

x∶y∶m∶n＝n(NH＋4)∶n(Ni2＋)∶n(SO2－4)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O。

[挑战满分](限时25分钟)

1.已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3________________________________________________________________________。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为______，滴定到终点的颜色变化为_______________________________________________________________________________。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。 精 品 试 卷

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2.通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；

②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.001 0 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为

2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.002 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

(1)已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O2－4)≥________________ mol·L－1。

(2)步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2＋的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)计算血样中Ca2＋的含量(写出计算过程)。

3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O 精 品 试 卷

推荐下载 (1)上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式_________________________________________

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12 g，加入200 mL 4 mol·L－1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2 688 mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H＋)＝0.4 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位小数)

4.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。

(1)已知：常温下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。如果要使溶液中Mn2＋沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH－)≥_________mol·L－1[当c(Mn2＋)≤10－5mol·L－1时，即可认为溶液中Mn2＋沉淀完全]。

(2)Mn(OH)2还可以通过MnO2与SO2气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)一种含Mn2＋的结晶水合物组成为AxMnyBz·mH2O(A表示一种阳离子，B表示一种阴离子)。现称取39.10 g 晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另

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【精品试卷】高考化学复习高考化学专题复习题--阿伏伽德罗常数(复习必备)

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抢分题型3 阿伏伽德罗常数的应用

近5年高考重现率：100%

一、高考真题

1、（14广东10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A.1mol甲苯含有6nA个C－H键 B.18gH2O含有10nA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

2、（13广东9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

3、（12广东11）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）

A．常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子

C．1 L 0.1 mol ·1LNaHCO3液含有0.1nA 个HCO3

D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA 个O 原子

4、（11广东9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

5、（10广东8）设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.16g 4CH中含有4An个C-H键 B.1mol·1LNaCl溶液含有An个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 An个NO分子

D.常温常压下，22.4L 2CO中含有 An个2CO分子

2013年江苏高考化学第18题的剖析及应对策略

2013年江苏高考化学第18题的剖析及应对策略

为ｎ，且ｎ＜ｇ．由于例题题干中是利用重锤在ＯＢ段　１　的运动来验证机械能守恒，即选用ｍｇｈ　一寺　一０　验证．用毫米刻度尺测量Ｏ到Ａ、Ｂ、Ｃ各点的距离，其　中＾。就是重锤拖着纸带从。到Ｂ下落的真实距离．　２）７ＪＢ的计算　①用　—ｇｎＴ计算　从纸带中０到Ｂ段数出点迹的间隔数为　，由于　打点计时器打点周期不变，则ｔ—ｎＴ就是ＯＢ段对应　的重锤下落的真实时间．ａ．若忽略空气阻力，考虑理　想情景，即认为重锤在做自由落体运动，则　。理想一　１　１　ｇｎＴ，下落的高度ｈＢ理想＝寺ｇ￡　一寺ｇ（　Ｔ）。，且由于　该理想过程中仅重力做功，则必有ｍｇｈｅ理想一　１　百１－ｍ　２　理想；ｂ．实际情况中，由于阻力的影响，实际运　动的加速度口＜ｇ，则用　ｅ理想一ｇｎＴ算出来的理想速　１　度比纸带上Ｂ点的真实速度大，且ｈＢ理想一－￣　－ｇｔ　＞　１　日实际：÷ｎ￡。．结合以上两点的分析，可知ｍｇｈ　理想一　１　寺ｍ　想＞ｍｇｈＢ实际．也就是说，用　Ｂ—ｇｎＴ计算Ｂ　点对应时刻物体的速度，这样得到的结果是动能的增　加量大于重力势能的减少量，完全不符合实际的情　况，该算法不可取．　②用　Ｂ一　２ｇ　Ｂ实际计算　尽管该法中的ｈ代人的是实际值，但由前面分析　可知，实际下落加速度是小于ｇ的，则　Ｂ宴际一　＜　，即用该法算得的速度仍大于Ｂ　１　点的实际速度．同时，将该速度代人ｍｇｈ　：÷ｍｖ：一　０中，会发现ｍｇｈ　一　／２恒成立，也不符合实际情　况，该算法不可取．　③用　一　计算　厶Ｊ　该法是利用匀变速直线运动的结论“某段匀变速　直线运动内的平均速度等于该段运动中间时刻的瞬　时速度”求解，只要式中＾　、　代人的是实际测量值，　则由此计算得到的　。就是Ｂ点的实际速度．由于空　气阻力的影响，这样得到的结果是重力势能的减少量　大于动能的增加量，符合真实情景．在验证过程中，表　１　达式ｍｇｈ　一　．ｔ　ｍ　２　－０中各量均应代入实际测量值，　这样才能达到验证的目的．该法可取．　（作者单位：江苏省宜兴第一中学）　化　２０１　３年江苏　第１　８题的割　及应对策略　◇江苏黄金泉　从近几年的江苏高考试题分析看，以考查计算能　力为主的第１８题的命题趋势基本上是以中和滴定、　氧化还原反应滴定、重量法测定等原理为背景，利用　电子守恒、质量守恒、电荷守恒等方法对特定物质的　质量、浓度、质量分数、化学式等进行相关计算．同时　还会根据试题的情景考查滴定误差分析、氧化还原反　应方程式的书写、常见离子或气体的检验、Ｋ。。的表达　与计算等其他方面的化学知识．为让同学们更好地掌　握这种题型，现将２０１３年江苏高考化学计算题第１８　题摘录下来进行剖析，并提出自己的一些应对策略，　以供参考．　１　原题　硫酸镍铵［（ＮＨ　）　Ｎｉ　（ＳＯ　）　・ｎＨ。Ｏ］可用于电　镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵组成，进行如　下实验：①准确称取２．３３５０　ｇ样品，配成１００．００　ｍＬ　溶液Ａ；②准确量取２５．Ｏ０　ｍＬ溶液Ａ，用０．０４０　００　ｒｎｏｌ・Ｌ７　的ＥＤＴＡ（Ｎａ　Ｈ。Ｙ）标准溶液滴定其中的　Ｎｉ抖（离子方程式为Ｎｉ。　＋Ｈ　Ｙ　一一ＮｉＹ　一＋２Ｈ　），　消耗ＥＤＴＡ标准溶液３１．２５　ｍＬ；③另取２５．００　ｍＬ　溶液Ａ，加足量的Ｎａ０Ｈ溶液并充分加热，生成ＮＨ。　５６．００　ｍＬ（标准状况）．　（１）若滴定管在使用前未用ＥＤＴＡ标准溶液润　洗，测得的Ｎｉ　含量将　（填“偏高”或“偏低”　或“不变”）．　（２）氨气常用　检验，现象是　．　（３）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算　过程）．　２命题意图　该题是以“硫酸镍铵Ｆ（ＮＨ　）　Ｎｉ　（Ｓ０　）　・ｎＨ。Ｏ］　的组成测定”为背景而设计的以化学计算为主的综合　题．试题将化学计算技能的考查置于真实应用的背景　中，体现化学计算服务于化学研究与应用的理念．重　点考查考生对滴定误差的分析、常见气体的检验、化　合物组分的测定与计算等内容的理解和掌握程度，考　查考生对实验数据的读取与处理能力、计算题中化学　

化学高考题的分类及复习策略

化学高考题的分类及复习策略

第３１卷第５期　

Ｖｏ１．３１　Ｎｏ．５　丽水学院学报　

ＪＯＵＲＮＡＬ　ｏＦ　ＬＩＳＨＵＩ　Ｉ　ＶＥＲＳＩＴＹ　２００９年１０月　

Ｏｃｔ．２００９　

化学高考题的分类及复习策略　

杨广斌　

（丽水中学，浙江丽水３２３０００）　

摘要：把历年的高考试题分成３类：再现型高考题、组合型高考题、延伸型高考题，依据这３类高　考题的特征，制定出相应的３种复习策略。　

关键词：化学高考题；再现型高考题；组合型高考题；延伸型高考题　

ｄｏｉ：１０．３９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－６７４９．２００９．０５．０２５　中图分类号：Ｇ６３３．８　文献标志码：Ａ　文章编号：１００８—６７４９（２００９）０５—００９４—０３　

Ｔｈｅ　Ｃｌａｓｓｉｆｉｃａｔｉｏｎ　ａｎｄ　Ｒｅｖｉｓｉｏｎ　Ｓｔｒａｔｅｇｙ　ｏｆ　Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　

Ｅｎｔｒａｎｃｅ　Ｅｘａｍｉｎａｔｉｏｎｓ　

Ｙａｎｇ　Ｇｕａｎｇｂｉｎ　

（ＩＡｓｈｕｉ　ｎｉｇｈ　Ｓｃｈｏｏｌ，Ｌｉｓｈｕｉ　Ｚｈｅｊｉａｎｇ　３２３０００，Ｃｈｉｎａ）　

Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｅ　ａｕｔｈｏｒ　ｄｉｖｉｄｅｄ　ｔｈｅ　ｐｒｅｖｉｏｕｓ　ｙｅａｒｓ　ｅｘｅｒｃｉｓｅｓ　ｏｆ　Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ｅｎｔｒａｎｃｅ　ｅｘａｍｉｎａｔｉｏｎｓ　ｉｎｔｏ　ｔｈｒｅｅ　ｔｙｐｅｓ：　

ｒｅｐｒｅｓｅｎｔａｔｉｖｅ　ｅｘｅｒｃｉｓｅｓ，ｃｏｍｂｉｎａｔｅｄ　ｅｘｅｒｅｉｅｓ　ａｎｄ　ｅｘｔｅｎｄｅｄ　ｅｘｅｒｃｉｓｅｓ．Ａｃｃｏｒｄｉｎｇ　ｔｏ　ｔｈｅ　ｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓｔｉｃｓ　ｏｆ　ｔｈｅｓｅ　

ｅｘｅｒｃｉｓｅｓ，ｔｈｅ　ａｕｔｈｏｒ　ｄｅｓｉｇｎｅｄ　３　ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇ　ｒｅｖｉｓｉｏｎ　ｓｔｒａｔｅｇｉｅｓ．　

Ｋｅｙ　ｗｏｒｄｓ：Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　Ｅｎｔｒａｎｃｅ　Ｅｘｅｒｃｉｓｅｓ；ｒｅｐｒｅｓｅｎｔａｔｉｖｅ　ｅｘｅｒｃｉｓｅｓ；Ｃｏｍｂｉｎｅｄ　ｅｘｅｒｃｉｅｓ；ｅｘｔｅｎｄｅｄ　ｅｘｅｒｃｉｓｅｓ　

高考21题 第18题 物质组成的测定与化学综合计算

高考21题 第18题 物质组成的测定与化学综合计算

第18题 物质组成的测定与化学综合计算

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巧用守恒思想破解化学综合计算

1.质量守恒适用条件

(1)在一个具体的化学反应中，涉及到反应前后物质的总质量有关问题时，可考虑质量。

(2)在某一具体的化学反应或过程中，某一元素(或原子或原子团)的质量或数目不变，常用元素守恒法或物料守恒法。

(3)在某些复杂多步反应中，某些元素的质量或原子团没有发生变化，可考虑元素守恒。

2.电荷守恒的适用条件

在电解质溶液或离子化合物中，已知阳离子(阴离子)的量计算阴离子(阳离子)的量或计算阳离子和阴离子量的关系时，常用电荷守恒。

3.电子守恒

在涉及氧化还原反应、电化学计算时常用电子守恒。

[典例剖析]

硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________检验，现象是________________。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

信息提取 可按以下思路解答本题：

解析 (1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2＋含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。

答案 (1)偏高