九年级化学溶液的形成教案

课题1溶液的形成(第一课时)

教学目标

（一）知识和技能

1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、知道一些常见的乳化现象。

（二）过程与方法

通过实验探究，学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

（三）情感态度价值观

知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。

学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系

学习难点：乳化和溶解的区别

实验准备

试管、试管架、烧杯、玻璃棒、洗瓶、高锰酸钾、碘、蔗糖、食盐、硫酸铜、乙醇、汽油、植物油、胶头滴管、。

课时安排 2课时

教学设计

本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。

教学过程 点评

情境创设

教师展示课件“甜河”和“酸河”，让学生观察，并设疑：你想到了什么？

教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)

教师活动：下面请同学们做： 展示以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。 “活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”

药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水

仪器：玻璃棒、10 mL试管三个、药匙

食盐 糖 硫酸铜晶体

现象

结论 培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。

请学生们观察实验情况：

结论是：它们都能溶于水中。 培养学生的语言表达能力。

教师：还有没有不同的现象和结论的？

教师：这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？

（可加水、还可加热）

教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。 培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。

第九章 溶液

第一节 溶液的形成 第一课时

• 教学内容分析

溶液是一种典型的混合物，而且在生活中非常常见，且应用广泛。本课题中教材对于溶液的形成、定义、组成以及溶解过程中的吸放热现象进行了全面的介绍。本课题的内容因贴近生活而更易引起学生的学习兴趣。

本课时教学内容涉及到溶液的形成过程，溶液的定义以及溶液的组成的相关知识。此外还可以简单介绍生活中的常见溶液，以激发学生的学习兴趣。

• 学生情况分析

学生对于“溶液”并不陌生，他们不仅在生活中经常接触并应用溶液，例如：葡萄糖注射液、生理盐水、海洋中的海水、游泳池中的水，在实验室里学生也多次用到溶液，如：盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等等。但是学生对于溶液的认识仍然是感性的、不系统的。本课中，学生进行小组讨论以及探究实验，对溶液的形成过程、溶液的定义以及溶液的组成进行学习。

二、教学目标

1、知识与技能

（1）了解生活中的溶液，认识溶解现象。

（2）掌握溶液、溶质、溶剂的概念，知道最常用的溶剂是水，酒精、汽油等也可以作为溶剂。

2、过程与方法

（1）学习科学的实验方法，锻炼观察实验现象，分析、总结现象得结论的实验探究能力。

（2）练习烧杯与玻璃棒的使用。

3、情感态度与价值观

（1）通过科学探究实验，以及对实验现象的观察，激发学习兴趣，逐步树立透过实验现象揭示化学本质的科学思想。

（2）通过对溶液的学习，以及对生活中溶液的认识，体会化学与生活的密切联系，注意理论联系实际，养成以科学的角度观察生活的意识。

三、教学中难点

重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。

难点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。对溶解过程的认识。

四、教学方法与手段

教学方法：讲授与实验相结合

教学手段：多媒体辅助教学

五、教学用品

1、学生实验

（1）仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶、吸水纸

（2）药品：食盐、蔗糖、重铬酸铵晶体、硫酸铜晶体、蒸馏水

《溶液的形成》教案

一、教学目标

〔一〕知识与技能

1、认识溶解现象。知道溶液、溶质及溶剂的概念，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，能区分溶质和溶剂。

2、认识溶液的根本特征是：均一性、稳定性

3、通过实验能知道溶质在不同的溶剂中溶解能力不同

4、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也可以作为溶剂。

〔二〕过程与方法

1、通过实验的探究、观察、分析得出实验结论。

2、在学习过程中，通过实验学习科学研究方法。

（三）情感态度价值

1、通过实验中的比照分析，培养学生独立思考和总结归纳的能力。

二、教学重难点。

难点：对溶液定义及特征的理解。

重点：知道溶液的特征和组成。知道溶质在不同的溶剂中溶解能力不同

三、教学资源

1、多媒体。

2、实验器材：烧杯、玻璃棒、蔗糖、氯化钠、蒸馏水等。

四、教学方法 〔一〕实验探究法：通过实验中蔗糖和氯化钠溶于水分析得出溶液的特征及定义。

〔二〕答复法：通过一些提问，让学生积极思考问题，答复下列问题，进而做到课堂互动，活泼气氛的同时获得新知识。

五、板书设计

溶液的形成

一、溶液

1.特征：均一性、稳定性。 4、区分溶质和溶剂

2.定义：........混合物。 5、溶解性比拟

3.组成 6、用途

｛

六、教学过程

师〔单元解读〕 ：这节课我们将进入第九单元溶液的学习。本单元共分为3个课题，其中课题一溶液的形成是后面两个课题的根底。因此学好课题一很重要。请同学们翻到书第26页。先预习下课本。

师：板书：“溶液的形成 一：溶液〞。

生：预习课本第26页。

师〔引入〕：“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色。〞，这样的景色美吗？“秋水共长天一色〞的美景令人叹为观止。那这里的水是纯洁水吗？〔PPT展示〕

溶液的形成

有疑问的题目请发在“ 51加速度学习网”上,让我们来为你解答 51加速度学习网 整理 一、本节学习指导

本节学习溶液的形成, 对于溶液的概念及特征我们要理解, 并且要能够正确判断溶液中 的溶剂和溶质。考试中,溶液的概念出现频率较高,都属于容易题。本节有配套学习视频。 二、知识要点

1、溶液

(1溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液

(2溶液的基本特征:

① 均一性 , 指溶液形成以后, 溶液各部分的组成、 性质完全相同。 如溶液各部分的密度、 颜色、浓度完全一样。

② 稳定性的混合物, 指外界条件不变时溶液长期放置, 溶质也不会从溶液中分离出来。 注意:a 、溶液不一定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4 3为黄色

b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液

e、溶液是均一、稳定的混合物,且溶液时透明的。透明但不一定无色。

f、均一、稳定、透明的未必是溶液,比如水,是纯净物,不是溶液。

g、溶液不一定就是液体。

注:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl ,石灰水溶质为 Ca(OH2,食盐水溶质 为 NaCl ,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH2,三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4,胆矾

CuSO 4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO 4,医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。

2、溶液的组成

(1溶液由溶质和溶剂组成,可以这样理解,比如:糖 溶于 水 得到糖水溶液。其中,

糖是溶质,水是溶剂。

溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 (分之间存在空隙

(2溶质可以是固体、液体、气体,一种溶液中的溶质可以是一种或多种