高中化学 第3章 第3节 硫的转化(第2课时)课时作业
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促敦市安顿阳光实验学校 高中化学 第3章 第3节
硫的转化（第2课时）课时作业 必修1
1．镁粉在焰火、闪光弹、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．④和⑤
【解析】
【答案】 C
2．(2012·中学质检)下列操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
【解析】 ①过滤—引流，②蒸发—搅拌，③溶解—搅拌，④转移液体—引流。
【答案】 D
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【解析】 A中2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑；海水蒸发制的过程是物理变化；海水中钾元素以化合态形式存在，必须经化学变化才能得到钾单质；D中没有发生化学反。
【答案】 A
4．(2012·六十质检)下列操作不正确的是( )
A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要水完全蒸干后再停止加热
B．用头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加
C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中
【解析】 蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要在出现晶体时停止加热，用余热蒸干剩余的水分，防止产生的晶体迸溅。
【答案】 A 5．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食用盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是( )
A．KI B．KIO3
C．I2 D．含碘的有机物
【解析】 食用碘盐中所加的碘是KIO3。
【答案】 B
6．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是( )
A．O2、N2、空气 B．O2、空气、N2
C．空气、N2、O2 D．N2、空气、O2
【解析】 根据反：2Mg＋O2=====点燃2MgO,3Mg＋N2=====点燃Mg3N2可知，当Mg为1 mol时，在O2中燃烧，质量增加16 g；在N2中燃烧，质量增加9.33 g，所以相同质量的镁条在O2、N2和空气中充分燃烧生成的固体物质的质量由大到小的顺序是：O2>空气>N2。
【答案】 B
7．下列物质与镁反能产生H2的是( )
A．稀硝酸 B．浓硫酸
C．烧碱溶液 D．醋酸溶液 【解析】 稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反不产生H2；烧碱溶液与Mg不反。
【答案】 D
8．关于2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C的叙述正确的是( )
A．CO2作还原剂
B．Mg被还原
C．Mg发生氧化反
D．1 mol Mg参加反时转移NA个电子
【解析】 Mg元素化合价由0→＋2，化合价升高发生氧化反，Mg作还原剂，1 mol Mg参加反时转移2 mol电子，即2NA个电子；C元素化合价由＋4→0，发生还原反，CO2作氧化剂。
【答案】 C
9．(2012·八中)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液( )
A．④②⑤ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 【解析】 除去SO2－4需加入过量BaCl2溶液，引入的Ba2＋可通过加入的Na2CO3除去，因此⑤须放在④之前，最后用盐酸除去多余的OH－和CO2－3。
【答案】 C
10．下列离子方程式不正确的是( )
A．Mg＋H2SO4(浓)：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
B．MgCl2＋AgNO3(溶液)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．MgO＋盐酸：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．Mg＋FeCl2溶液：Mg＋Fe2＋===Mg2＋＋Fe
【解析】 A项，浓H2SO4具有强氧化性，不能产生H2，为Mg＋2H2SO4(浓)=====△MgSO4＋SO2↑＋2H2O。
【答案】 A
11．镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。
(1)上述反的化学反方程式依次为：
①____________________________________________；
②______________________________________________；
③_________________________________________________；
④__________________________________________。 (2)其中，反②的产物与水反产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反的化学方程式：
_____________________________________________________________。
该反属于________反(填基本反类型)。反③的现象为
_________________________________________________。
【答案】 (1)①2Mg＋O2=====点燃2MgO
②3Mg＋N2=====点燃Mg3N2
③2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
④2Mg＋SO2=====点燃2MgO＋S
(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
复分解 镁在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体和黑色固体
12．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反，生成少量的物质A，已知A有下列一变化，其中气体C能够使湿润的的石蕊试纸变蓝。
(1)写出A、C、D的化学式： A________、C________、D________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
【答案】 (1)Mg3N2 NH3 Mg(OH)2
(2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
②MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、
NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋H2O＋NH3↑
13．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：
_____________________________________________________________。
(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反的离子方程式：
_____________________________________________________________。
(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址选择在
_____________________________________________________________。
(6)粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反的离子方程式为__________________________、_____________________________________________________________。
(7)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－4，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
【答案】 (1)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2
(2)2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(3)MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)海滩附近
(6)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (7)c
14．室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反)。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
仪器及装置
(1)如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接顺序是：________、________、________、________、________(填装置的序号)。
(2)各个装置中导管连接的正确顺序是
G―→________、________―→________、________―→________、________―→________。
(3)开始时，先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。
(4)浓硫酸的作用是________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________，发生反的化学方程式为：__________________________。装置⑤的作用是________，发生反的化学方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________。
(5)装置①中发生反的化学方程式为___________________________
_____________________________________________________________。 (6)装置⑤出来的气体是_________________________________。
【解析】 空气是氮气的来源，首先要制得较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、
CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反前，先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先⑤后①。
