1 第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第一课时
【教学目标】
1、知识与技能
（1）、通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学变化中的质量关系。
（2）、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感、态度与价值观
（1）、通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（2）、培养学生严禁求实的科学态度。
（3）、通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辨证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
【教学重点】
质量守恒定律的含义及运用。
【教学难点】
（1）、提高学生的实验设计能力和质疑精神，培养创新精神。
（2）、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】
托盘天平、烧杯、锥形瓶、塞子、气球、石棉网、坩埚钳、钥匙、试管、玻璃管、白磷、细沙、砂纸、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条。
【教学过程】
一、导入新课
从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示： P + O2 = P2O5；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟生成物的质量间可能存在哪几种关系？这就是我们这节课研究的内容。
2 二、推进新课
1、质量守恒定律的探究
【教师演示实验1】 白磷燃烧前后质量的测定。
【学生活动】注意观察：
第五单元 课题1《质量守恒定律》第二课时 主备人宋娟
学习目标
1、 了解化学方程式的概念。
2、 理解化学方程式的含义。
3、
学会读化学方程式。
学习重、难点
化学方程式的含义。
预习案
使用说明：1、认真阅读教材P96-P97页，勾画出有关的重点知识，完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，再认真读教材或查资料，解决问题。
2、将预习中不能解决的问题表示出来，并填写到我的疑问处。
教材助读
1、一切化学变化都遵循 ；化学反应前后物质的总质量 ；
2：化学反应中分子分成 ，原子又 ； 化学反应前后原子的种类、和数目 。
3、已知铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，请完成下列内容：
用物质的化学式改写文字表达式：
用符号表达式表示： ，你能用化学式并体现质量守恒定律写出一个表示该化学反应的式子吗？
。
4、如果以后让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？是用语言描述的方式还是文字表达式的方式？还是画微观图示？你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？
5、用 等国际通用的化学语言来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
6、化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？
⑴表示反应物是 ；表示生成物是 ；表示反应条件是 ；即 和 在 的条件下反应生成 ；(2)还表示每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；（3）还表示每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律 第1课时
【教材分析】
本课题立足实验操作，以学生的发展为中心，首先通过提出在化学反应中反应物与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考并作出假设，再设计并实施合理的实验方案，指导学生观察、思索，使学生通过亲身实践和观察得出质量守恒定律，并引导学生从微观角度分析其原因，并在化学反应中灵活运用质量守恒定律分析问题和解决问题。本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后学习化学方程式的书写和金属奠定了基础，具有承上启下的作用。
【教学目标】
1. 知识与技能
（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系。
（2）从微观角度认识质量守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 过程与方法
（1）通过实验的观察和操作,增强动手能力和观察分析问题的能力。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对观察实验所得的信息进行加工处理。
3. 情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的实验探究，体会成功的乐趣，培养团结协作的团队精神。
【教学重难点】
重点：通过实验探研质量守恒定律。
难点：（1）从微观角度解释质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用。
【教学方法】
1. 教法分析：
新课程教学理念下，教师是学习活动的组织者、引导者，学生是学习活动的主体，让学生参与是课程实施的核心。本节课应以实验探究法为主线，引导学生探究学习，突出重点。同时穿插启发讨论和多媒体辅助教学，以直观形象的体验来促进学生抽象思维能力的发展，帮助同学们突破难点。
2. 学法指导：
质量守恒定律的内容抽象枯燥，学生难以建立清晰的概念。但学生对化学现象具有很强的好奇心和探究欲。在教学中，通过设置实验引导学生探究并通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，因此设计本节课的学法为合作探究法和分析归纳法。
【教学准备】
第 1 页 共 3 页 质量守恒定律习题精练
1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。
2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）
3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4．8g 112．6g 118．4g
反应后 8．0g 112．4g 118．4g
（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。
（2）造成上述结果的原因可能是____________。
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
