安徽省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
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第 1 页 共 9 页 安徽省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高二上·佛山期末)
人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（ ）
A . 天然橡胶易溶于水
B . 羊毛是合成高分子材料
C . 聚乙烯塑料是天然高分子材料
D . 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) amol H2中含有b个氢原子 mol﹣1 ， 则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . mol﹣1
D . mol﹣1
3. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）
A .
B . 第 2 页 共 9 页 C .
D .
4.
（2分） 下列叙述正确的是（ ）
A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B . 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C . 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D . 化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
5. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A . 植物油和自来水(蒸馏)
B . 水溶液中的食盐和碘(分液)
C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D . 自来水中的杂质(萃取)
6. （2分） (2017·南通模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023
C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲 第 3 页 共 9 页 中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极
D .
向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
7. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A . Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B . H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D . NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
二、 实验题 (共2题；共11分)
8. （7分） (2019高三上·拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图
回答下列问题
（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 ________ 。
（2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为________。
（3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。
（4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________(写出计算式)。 第 4 页 共 9 页 9.
（4分） (2016高一上·西湖期中)
实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．
（1） 将________ L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2） 取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________ mol/L．
（3） 向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．
三、 综合题 (共1题；共9分)
10. （9分） (2018·南昌模拟)
（1） 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____
A . 第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
B . 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大
C . 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D . 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
（2） NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为________。
（3） ①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)________。（填“变大”、“变小”、“不变”）
②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=________。
③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已 第 5 页 共 9 页 知：
H2CO3
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
H2SO3 K1=1.54×10－2 K2=1.02×10－7
（4） 有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是________，放电时负极反应式为________。
四、 填空题 (共1题；共8分)
11. （8分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1） 元素Y在周期表中的位置________。
（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。
（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。
（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。
（5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。
（6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。
五、 推断题 (共1题；共11分)
12. （11分） 有X、Y、Z3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。 第 6 页 共 9 页 （1）
试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：________，Y________，Z________。
（2）
试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）
A________，B________，C________D________，E________。
（3）
完成化学方程式①C燃烧的化学方程式________。
②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式________。
③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式________。 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共2题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、 第 8 页 共 9 页 三、
综合题 (共1题；共9分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、 填空题 (共1题；共8分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
五、 推断题 (共1题；共11分)
12-1、
