安徽省高考理综-化学二模考试试卷
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第 1 页 共 9 页 安徽省高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)
1. （6分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是（ ）
A . 用碱性废水中和处理酸性废水
B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染
C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
2. （6分） (2016高一下·北仑期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
3. （6分） 某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（ ）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
4. （6分） (2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）
目的 操作
A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸 第 2 页 共 9 页 放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D． 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （6分） H和F的原子半径（ ）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 不能肯定
6. （6分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（ ）
A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
7. （6分） (2017高二上·佛山期中) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣ ， 在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14 ， KW（35℃）=2.1×10﹣14 ． 则下列叙述正确的是（ ）
A . c（H+）随温度的升高而降低
B . 35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
C . 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） 第 3 页 共 9 页 D .
水的电离是吸热的过程
二、 非选择题 (共5题；共73分)
8. （14分） (2018高三上·汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)
请回答下列问题：
（1） 根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为________→E→接E，第一个E装置的药品是________。
（2）
根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为________接________。其中发生装置中可以选用的药品为________(填选项字母)
a．碱石灰和浓氨水
b．浓H2SO4和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵
d．生石灰和氯化铵
（3） 一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机物有________。(填化学式)
（4） 利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。
已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。
①不能先通入NH3的原因：________。
②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：________ 。
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：________。
④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：________。
9. （14.0分） (2015·广东模拟) 硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图： 第 4 页 共 9 页
（1）
实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有________、________和烧杯．
（2） 检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是________，现象是________．
（3） “操作III”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤．洗涤的方法是________．
（4） 加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：________．
10. （15分） (2016高二上·承德期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1） 该反应是________反应（填“吸热”、“放热”）．
（2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是________
（3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________（填“有”、“无”），原因是________．
（4） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
11. （15分） (2016·六安模拟) 利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
（1）
P元素的基态原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示． 第 5 页 共 9 页
科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是________，N﹣N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________．
（2）
N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________．
（3）
立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ （填百分数）．
（4）
N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g•cm﹣3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．
12. （15.0分） (2018·全国Ⅰ卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：
回答下列问题
（1） A的化学名称为________。
（2） ②的反应类型是________。
（3） 反应④所需试剂,条件分别为________。 第 6 页 共 9 页 （4） G的分子式为________。
（5） W中含氧官能团的名称是________。
（6） 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，
峰面积比为1:1)________。
（7） 苯乙酸苄酯（ ）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线________(无机试剂任选)。 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 非选择题 (共5题；共73分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、 第 8 页 共 9 页 9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
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11-4、
12-1、 第 9 页 共 9 页 12-2、
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