鲁科版选修三《金属晶体与离子晶体》评课稿

第2节金属晶体与离子晶体1．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。

(重点) 2．了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。

(难点)3．了解晶格能的概念和意义。

1．概念金属键金属原子通过形成的晶体称为金属晶体。

2．特点由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具密度大、堆积有高、能充分利用原子配位数等特点。

空间3．常见堆积方式4.物理通性导电有良好的，金属晶体具有金属光泽、。

导热延展性和1．金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？【提示】不断裂。

2．金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？【提示】不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。

[核心·突破]1．金属物理通性的解释2．金属晶体熔点的影响因素同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷决定，阳离子半径越小，所带电荷越多，相互作用力就越强，熔点就越高。

例如熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，Na＜Mg＜Al。

[题组·冲关]1．金属能导电的原因是( )A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子【解析】金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。

【答案】B 2．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是( )A．晶胞是六棱柱B．属于A2型最密堆积C．每个晶胞中含4个原子D．配位数为12【解析】金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A2型最密堆积，每个晶胞中含有8×18＋1＝2个原子，A2型的配位数为8。

课堂互动三点剖析重点一：金属晶体1。

金属键(1）金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。

(2）成键粒子:金属阳离子和自由电子.(3)成键条件：金属单质或合金。

2。

金属晶体(1）构成:金属离子和自由电子之间通过金属键结合成的晶体。

(2)存在：金属单质及合金.(3）物理性质：熔沸点较高，硬度较大。

良好的导电性、导热性和延展性.（4)具有规则的几何外形。

3.晶胞的排列方式金属晶体是由若干个能够反映晶体结构特征的单元——晶胞排列形成的。

不同的金属，晶胞在其内部有不同的排列方式，大致可分为三类。

（1）六方最密堆积类型(A3）.常见金属如：镁、锌、钛等。

(2）面心立方最密堆积类型(A1)。

常见金属如：金、银、铜、铝等.(3)体心立方密堆积类型（A2）。

常见金属如：锂、钠、钾等.4.金属晶体中晶胞所含金属原子数和计算（1)处于顶点的粒子,同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞;（2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；(3)处于面上的粒子,同时为2个晶胞所共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；(4）处于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞.5.合金(1)合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属)的融合体。

(2）合金的性质比单纯的金属更优越。

如：普通钢中加入15％铬和约0。

5％镍制不锈钢，铝中加入铜、镁等制成硬铝.重点二：离子晶体1.离子键:（1)定义：阴、阳离子之间强烈的电性作用。

（2)特征：无饱和性和方向性。

(3）本质：电性作用。

（4)存在：离子晶体中。

2。

离子晶体:（1)定义:阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。

注意：离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，所以在离子晶体中，无分子存在,也无原子存在。

如NaCl、CsCl只表示晶体中阴阳离子个数比,不表示分子式。

（2）常见的AB型离子晶体有NaCl型、CsCl型、ZnS型等。

(3）晶格能：①定义：1 mol离子化合物中阴、阳离子，由相互远离的气态结合成离子晶体所放出的能量；②表示意义:晶格能越大，表示离子键越强,离子晶体越稳定,熔、沸点越高.可借助库仑定律F=221 r qkq来比较;③晶格能的大小：晶格能与离子晶体中阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阴离子的距离成反比，数学表达式为：晶格能∝r qq21•。

鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》评课稿一、引言《离子键、配位键与金属键》是鲁科版高二化学选修3课程的一部分，本文将对该节课进行评课。

二、教材内容概述《离子键、配位键与金属键》这一节课主要介绍了离子键、配位键和金属键这三种化学键的概念、特点及其在实际化学反应中的应用。

2.1 离子键离子键是由正离子和负离子间的电荷吸引力所形成的一种化学结合力。

本节课详细介绍了离子键的形成条件、性质和应用。

2.2 配位键配位键是指中心金属离子和配体之间的化学结合力。

本节课详细介绍了配位键的特点、配位键合物的表示方法以及配位数的概念。

2.3 金属键金属键是金属原子之间形成的一种化学键。

本节课介绍了金属键的形成原理、特点以及金属的性质和应用。

三、教学目标分析3.1 知识目标通过学习本节课的内容，学生应该能够：•理解离子键、配位键和金属键的概念；•掌握离子键、配位键和金属键的形成原理；•了解离子键、配位键和金属键在实际应用中的作用。

3.2 能力目标通过本节课的学习，学生应该能够：•理解离子键、配位键和金属键的原理，从而能够解释相关化学反应和现象；•能够分析和解答与离子键、配位键和金属键相关的问题；•能够运用所学知识，解决相关的化学问题。

四、教学过程与方法本节课采用以下教学过程和方法：4.1 导入活动导入部分采用问答形式，通过提问相关问题，激发学生的兴趣，并引发学生对本节课主题的思考。

4.2 理论讲解通过讲解离子键、配位键和金属键的基本概念、形成原理和特点，让学生对这三种化学键有一个清晰的认识。

4.3 实验演示通过实验演示离子键、配位键和金属键的实际应用，让学生亲身体验化学键的形成和性质。

4.4 练习与讨论给学生提供一些练习题目，让学生运用所学知识进行思考和解答，同时进行讨论，加深学生对离子键、配位键和金属键的理解。

4.5 总结与延伸对本节课的内容进行总结，并提供一些相关的延伸阅读和学习资源，让学生进一步了解化学键的研究进展和应用。

第2课时离子晶体［学习目标定位］1.理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。

2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。

|新知导学--------------------------------------------- 启迪思维棵究规律一、离子晶体及其结构模型1.概念及结构特点(1) 概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体。

(2) 结构特点：①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子。

②微粒间的作用力：离子键。

2 •典型离子晶体的结构模型(1) 观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：(2) 观察CaE晶体的晶胞示意图，回答下列问题:①该晶胞中含有的Ca i+数目是4, L数目是8。

②Ca2+的配位数是8, 的配位数是4。

■归纳总结--------------------------------------------------------------------(1) 离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中阴、阳离子与异电性离子接触尽可能采用最密堆积，可以看作是不等径圆球密堆积。

⑵影响离子晶体配位数的因素r r①离子半径因素：一值的不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。

一数值越大，r - r -离子的配位数越多。

②电荷因素：AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；AB型A、B离子的配位数比值为n ：1。

如CaF2中CsT的配位数是8, L的配位数是4。

例1下列说法中正确的是()A. 固态能导电的晶体一定是金属晶体B. 固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体C. 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体D. 固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体答案D解析固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如硅和石墨等不是金属晶体，A不正确；固态不能导电，水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，如P2O5等不是离子晶体，B不正确；金属熔融状态也能导电，C不正确；离子晶体是阴、阳离子组成的，固态时阴、阳离子不能自由移动，不导电，熔融状态时电离出自由移动的离子而导电。

第 2 节金属晶体与离子晶体第 1 课时金属晶体【教课目的】1.知道金属原子的三种常有聚积方式： A1、 A2、A3型密聚积2.能从构成金属晶体的微粒间的作使劲和微粒的密聚积出发解说金属晶体的延展性【教课重点】金属晶体内原子的空间摆列方式，【教课难点】金属晶体内原子的空间摆列方式。

【教课方法】借助模型课件教课【教师具备】制作课件【教课过程】【复习发问】1.如何用金属键解说金属的导热性、导电性？2.哪些因素会影响金属键的强弱呢？3.何谓金属键？成键微粒是什么？有何特色？4.A1型密聚积？何谓 A3型密聚积？【联想怀疑】经过上一节的学习，你已知道金属铜的晶体属于A1型密聚积，金属镁属于 A3型密聚积，那么，金属铁、钠、铝、金、银等属于哪一种种类的密堆积？除了 A1型和 A3型外，金属原子的密聚积还有哪些型式？【板书】一、金属晶体【议论】什么是金属晶体？它有何特色？【回答】【板书】1.定义：金属晶体是指金属原子经过金属键形成的晶体。

2.金属键的特色：因为自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性。

【陈说】金属原子的外层电子数比较少，简单失掉电子变为金属离子和电子，金属离子间存在反性电荷的维系――带负电荷的自由挪动的电子（运动的电子使系统更稳固），这些电子不是专属于某几个特定的金属离子这就是金属晶体的形成的原由。

【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A.只有①B.只有③C.②③D.②④分析：金属晶体内存在的作使劲是金属键，应当从金属键的角度考虑，剖析金属键的构成和特色：由自由电子和离子构成，自由电子拥有优秀导电性，即金属晶体是金属离子和自由电子经过金属键形成的。

【过渡】金属原子的密聚积还有哪些型式【板书】3.金属晶体的构造型式：【思虑】假如把金属晶体中的原子当作直径相等的球体 ,把他们搁置在平面上 , 有几种方式 ?【学生活动】利用20 个大小同样的玻璃小球进行商讨？【思虑】上述两种方式中 ,与一个原子紧邻的原子数 (配位数 )分别是多少 ?哪一种搁置方式对空间的利用率较高 ?【思虑沟通】关于非密置层在三维空间有几种聚积方式?【叙述】一种：上下对齐的简单立方。

第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体【教学目标】1.知道金属原子的三种常见堆积方式：A1、A2、A3型密堆积2.能从构成金属晶体的微粒间的作用力和微粒的密堆积出发解释金属晶体的延展性【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式，【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式。

【教学方法】借助模型课件教学【教师具备】制作课件【教学过程】【复习提问】1.如何用金属键解释金属的导热性、导电性？2.哪些因素会影响金属键的强弱呢？3. 何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？4. A1型密堆积？何谓A3型密堆积？【联想质疑】通过上一节的学习，你已知道金属铜的晶体属于A1型密堆积，金属镁属于A3型密堆积，那么，金属铁、钠、铝、金、银等属于哪种类型的密堆积？除了A1型和A3型外，金属原子的密堆积还有哪些型式？【板书】一、金属晶体【讨论】什么是金属晶体？它有何特征？【回答】【板书】1.定义：金属晶体是指金属原子通过金属键形成的晶体。

2.金属键的特征：由于自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性。

【陈述】金属原子的外层电子数比较少，容易失去电子变成金属离子和电子，金属离子间存在反性电荷的维系――带负电荷的自由移动的电子（运动的电子使体系更稳定），这些电子不是专属于某几个特定的金属离子这就是金属晶体的形成的原因。

【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在( )①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A.只有①B.只有③C.②③D.②④解析：金属晶体内存在的作用力是金属键，应该从金属键的角度考虑，分析金属键的组成和特征：由自由电子和离子组成，自由电子具有良好导电性，即金属晶体是金属离子和自由电子通过金属键形成的。

【过渡】金属原子的密堆积还有哪些型式【板书】3.金属晶体的结构型式：【思考】如果把金属晶体中的原子看成直径相等的球体,把他们放置在平面上,有几种方式?【学生活动】利用20个大小相同的玻璃小球进行探讨？【思考】上述两种方式中,与一个原子紧邻的原子数(配位数)分别是多少?哪一种放置方式对空间的利用率较高?【思考交流】对于非密置层在三维空间有几种堆积方式?【讲述】一种：上下对齐的简单立方。

【教学重点和难点】重点：使学生从构成微粒和作用力的角度认识金属晶体和离子晶体的结构特点和性质应用；难点：1.晶体内部微粒堆积方式探究以及晶胞的特点分析。

2.判断配位数及晶胞中微粒数目的方法。

【教学策略】阅读自学、小组讨论、合作探究、建立模型。

【教学过程】【教师】请同学们观看一段视频【多媒体】播放《锡疫》视频【教师】拿破仑请同学们分析什么是“锡疫”？白锡变灰锡的实质是什么？哪种结构更紧密一些？【学生】白锡变灰锡的过程，实质是晶体结构发生了改变。

白锡结构更紧密。

【教师】在视频中我们还看到了晶体锡的生长过程，它是我们上一节课学习的哪一种晶体？请同学们回忆晶体有哪些特性？【学生】金属晶体。

自范性，各向异性，对称性和具有一定的熔点。

【教师】我们这节课继续探究几种典型晶体的结构和性质，请同学们观赏几种晶体图片【多媒体】展示几种晶体的图片：金属晶体和离子晶体【学生】有金属晶体和离子晶体【教师】本节课的学科素养和知识体系构建。

请同学们回忆上节课学习的晶体分类标准，并回答每种晶体的构成微粒和作用力。

【学生】按照构成微粒和相互作用力的不同，分成金属晶体、离子晶体、分子晶体和共价晶体。

【多媒体】金属铜图片，金属晶体概念及金属键的特点【教师】请小组同学展示课前自习完成的模型（乒乓球构建的两种密堆积结构模型），并汇报搭建模型的过程中，从线---面---层的角度分析有多少种不同排列方式。

其他小组同学可以进行补充。

【学生】先看线：n个原子只有一种排列方式；再看面：有两种密致层和非密致层，一个原子周围分别有6个和4个原子紧密相邻；再看层：分为面心立方最密堆积和六方最密堆积两种结构。

【教师】那么两层密堆积时有几种堆积方式？我们把第一层小球的空隙编号为1-6，第二层小球可以有几种排列方式？1、3、5和2、4、6是否相同？【学生】两种：1、3、5和2、4、6，但只有一种结构。

【教师】第三层有几种排列方式？【学生】第三层有两种排列方式，ABAB是六方最密堆积；ABCA是面心立方最密堆积。

第2节金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体【教学目标】1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。

2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。

3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。

【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点。

【教学方法】借助模型课件教学【教师具备】制作课件【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。

２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。

那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？我们这节课就来学习离子晶体的结构。

【板书】二、离子晶体我们先来探讨NaCl晶体的内部结构【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题：１. NaCl晶体采取哪种堆积方式？2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？【回答】１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl-所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。

２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。

【过渡】我们知道晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样的呢？【展示】NaCl的堆积模型请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题：1.NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数分别为多少？2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？３.一个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-各是多少？４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？学生看到屏幕上NaCl晶胞中体心上的Na+，6个面心上的Cl-不停地闪烁【回答】1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+、Cl-配位数均为6。