2022-2022学年二学期物理化学章节习题-电解质溶液

绪论1.物理化学的发展符合“实践-理论-实践”的过程。

答案:对2.经典热力学方法只适用于平衡体系。

答案:对第一章1.物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

( )答案:T, p2.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) 答案:降低3.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( ) 答案:不一定产生热交换4.在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )答案:20 %5.某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )答案:双原子分子气体第二章1.理想气体绝热向真空膨胀，则：( )答案:ΔH=0，ΔU=02.关于熵变ΔS，下列说法正确的是（）答案:与过程无关的状态函数3.水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？( )答案:熵4.理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：( )答案:ΔS(体)＜0,ΔS(环)＞05.在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( )答案:大于零第三章1.关于亨利定律,下面的表述中不正确的是： ( ) 答案:因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律2. 2 molA物质和3 molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3/mol,2.15×10-5 m3/mol ,则混合物的总体积为：( )答案:10.03×10-5 m33.两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：( ) 答案:A杯先结冰4.为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？( )答案:含适量维生素的等渗饮料5.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为依数性特性。

第八章电解质溶液
此文只供参考，写作请独立思考，不要人云亦云，本文并不针对某个人（单位），祝您工作愉快！一是主要精力要放在自身专业能力的提升上，二是业余时间坚持写作总结，这是一个长期的积累过程，剩下的，不用过于浮躁，交给时间就好了。

每个人都有自己的爱，不能强迫自己去做。

每个人都有自己的意志，不能被强迫。

每个人都有自己的命运，而不是自己的结。

放松你的思想，满足于现状。

不要控制你的情绪。

去吧，依靠你的梦想。

成功取决于奋斗。

成长取决于经验。

幸福取决于开放。

幸福取决于满足。

很容易被人看不起。

如果你看起来有点肤浅，你可以放心。

往下看，你会很高兴的。

敞开心扉，敞开心扉。

只有看透了，我们才能成熟。

这很容易理解。

为了成功，你需要给生活足够的速度。

这是胜利者的态度，也是胜利者的态度。

为了实现这个伟大的目标，我们必须能够忍受别人的嘲笑和独自工作的孤独。

有了信念和追求，人就能忍受一切艰难困苦，适应一切环境。

美属于自信，平静属于准备，奇迹属于坚持。

真正的努力，是“不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海”的积累；是“贵有恒，何必三更眠五更起；最无益，只怕一日曝十日寒”的自律；是“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”的执着。

物理化学试卷答案一、选择题( 共74题149分)1. 2 分(3608)3608[答] (B) （2分）2. 2 分(3610)3610[答] (A) （2分）3. 5 分(3611)3611[答] (C) （5分）4. 2 分(3612)3612-[答] (C) （2分）5. 2 分(3613)3613[答] (B) （2分）6. 2 分(3614)3614[答] (A) （2分）7. 2 分(3615)3615[答] (C) （2分）8. 2 分(3617)3617[答] (C) （2分）9. 2 分(3618)3618[答] (A) （2分）*. 2 分(3620)[答] (A) （2分）11. 2 分(3621)3621[答] (A) （2分）12. 2 分(3622)3622[答] (C) （2分）13. 2 分(3623)3623[答] (C) （2分）14. 2 分(3624)3624[答] (D) （2分）15. 2 分(3625)3625[答] (B) （2分）3626[答]⑴m M ItzF()().CuCukg==⨯-5927103（4分）⑵nItzF().Cl mol2==⨯-9326103（3分）VnRTp().Cl m2-3==⨯-2327103（3分）16. 2 分(3651) 3651[答](C)17. 2 分(3653) 3653[答](B)18. 1 分(3654) 3654[答](B) 19. 1 分(3666)[答](C)20. 2 分(3673)3673[答] (B)21. 2 分(3674)3674[答] (C)22. 2 分(3675)3675[答] (D)23. 2 分(3693)3693[答] (A) （2分）24. 1 分(3801)3801[答](D)25. 1 分(3803)3803[答](B)26. 2 分(3804)3804[答](B)27. 2 分(3805)3805[答](A)28. 2 分(3806)3806[答](C)29. 1 分(3807)3807[答](B)30. 2 分(3808)[答](B) (A)31. 2 分(3810)3810[答](B)32. 2 分(3861)3861[答] (D)33. 2 分(3862)3862[答] (C)34. 1 分(3864)3864[答] (C)35. 2 分(3880)3880[答] (B) （2分）36. 2 分(3881)3881[答] (D) （2分）37. 2 分(3884)3884[答] (C) （2分）38. 2 分(3885)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）39. 2 分(3886)3885[答] (C) （2分）3686[答] (D) （2分）3902[答] (B) （2分）41. 2 分(3904)3904[答] (B) （2分）42. 5 分(3910)3910[答] (A) （2分）43. 2 分(3922)3922[答] (D) （2分）44. 1 分(3924)3924[答] (D) （1分）45. 2 分(3925)3925[答] (C) （2分）46. 2 分(3926)3926[答] (B) （2分）47. 2 分(3928)3928[答] (B) （2分）48. 2 分(3929)3929[答] (C) （2分）49. 2 分(3930)3930[答] (D) （2分）50. 2 分(4002)4002[答] (A)4003[答] (A)52. 2 分(4004) 4004[答] (D)53. 1 分(4005) 4005[答] (C)54. 2 分(4007) 4007[答] (C)55. 2 分(4008) 4008[答] (C)56. 2 分(4011) 4011[答] (C)57. 2 分(4012) 4012[答] (D)58. 2 分(4016) 4016[答] (B)59. 2 分(4017) 4017[答] (A)60. 2 分(4050) 4050[答] (A)61. 2 分(4052) 4052[答] (A)4056[答] (C) （2分）63. 2 分(4057)4057[答] (D) （2分）64. 2 分(4063)4063[答] (B) （2分）65. 2 分(4065)4065[答] (B) （2分）66. 2 分(4066)4066[答] (B) （2分）67. 2 分(4067)4067[答] (A) （2分）68. 2 分(4068)4068[答] (A) （2分）69. 2 分(4083)4083[答] (A) （2分）70. 5 分(4084)4084[答] (B) （5分）71. 2 分(4085)4085[答] (B) （2分）72. 2 分(4086)4086[答] (A) （2分）4087[答] (C) （2分）74. 2 分 (4088) 4088[答] (C) （2分）二、填空题 ( 共13题 40分 ) 75. 2 分 (3667) 3667[答]减小；增大；增大；减小76. 5 分 (3685) 3685[答] t ∞(Mg 2+) = 0.410（3分） t ∞(Cl - ) =0.590（2分）77. 2 分 (3686) 3686[答] t 1 < t 2（2分）78. 5 分 (3687) 3687[答] t c c c c c ()()[()()()()]H H H Ba Cl m +m +m 2+m -+=+++112121222λλλλ （5分）79. 2 分 (3820) 3820[答] Λm,1/Λm,2= R 2c 2/(R 1c 1)= 580. 1 分 (3878) 3878[答] c 1 （1分）81. 2 分 (3909) 3909[答] 76.33×10-4 -12mol m S ⋅⋅ （2分）82. 2 分 (3913)3913[答] 1.0 mol·dm-3（2分）83. 2 分(3915)3915[答] 减小；增加（2分）84. 5 分(4014)4014[答] 0.014 mol·kg-10.57485. 2 分(4075)4075[答] γ±,1= γ±,2（2分）86. 5 分(4076)4076[答] A2B，(A正一价，B负二价) （2分）87. 5 分(4081)4081[答] (B) （5分）。

七、电解质溶液（293题）一、选择题( 共92 题)1. 5 分(3611)H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 →H2S2O8 + 2H+ + 2e-，阳极副反应为O2的析出。

阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L （标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：（）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 2 分(3612)法拉第电解定律限用于：（）(A) 液态电解质(B) 无机液态或固态电解质(C) 所有液态或固态电解质(D) 所有液态、固态导电物质3. 2 分(3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的质量为（）(A) 84.8 g (B) 169.6 g(C) 339.2 g (D) 无法确定(已知M r(PbSO4) = 303)4. 2 分(3614)按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（）(A)其电阻随温度的升高而增大(B)其电阻随温度的升高而减小(C)其导电的原因是离子的存在(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生5. 2 分(3615)描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（）(A) 欧姆定律（B）离子独立运动定律（C） 法拉第定律（D）能斯特定律6. 2 分(3617)当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（）(A) 阴极的表面积(B) 电解质溶液的浓度(C) 通过的电量(D) 电解质溶液的温度7. 2 分(3618)电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）(A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g8. 2 分(3619)下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：（）(A) 法拉第（B）标准状态下22.4 dm3气体(C) 摩尔（D）库仑9. 2 分(3620)在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg10. 2 分(3608)电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？（）（A）没有任何关系（B）有某种关系（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定（D）两者总是一致的11. 2 分(3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？（）(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g12. 2 分(3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（）(A) 7.3 g (B) 14.6 g (C) 29.2 g (D) 58.7 g13. 2 分(3622)电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量？（）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C14. 2 分(3623)1 mol电子电量与下列哪一个值相同？（）(A) 1安培·秒(B) 1库仑(C) 1法拉第(D) 1居里15. 2 分(3624)使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（）(A) 10 g (B) 100 g (C) 500 g (D) 2 700 g16. 2 分(3625)用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）(A) 10 min (B) 16 min (C) 100 min (D) 160 min17. 2 分(3651)离子电迁移率的单位可以表示成( )(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-118. 2 分(3652)z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （）(A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全19. 2 分(3653)水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？（）(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小20. 1 分(3654)在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的 Li +、Na +、K +、Rb +、… ,它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于： （ ）(A) 离子淌度依次减小 (B) 离子的水化作用依次减弱(C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱21. 1 分 (3666)电解质溶液中离子迁移数 (t i ) 与离子淌度 (U i ) 成正比。

2021年高考化学题型步步衔接专题08《电解质溶液》（含解析）【母题来源】xx天津理综化学【母题题文】室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是（）【答案】B【试题解析】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈碱性；A项加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体， NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D项错误；本题选B。

【命题意图】本题以盐类水解为基础，考查水解平衡及其应用。

涉及离子浓度的比较、比值的变化、溶液pH的变化、守恒关系等。

【命题方向】水溶液中的离子平衡是近几年高考的必考内容，其涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。

【得分要点】这类题目抓住水解也是可逆反应，所以可应用勒夏特列原理来解答。

第一章1.以(1/2CuSO4)为基本单元和以(CuSO4)为基本单元时，两者的电导率相等，Ʌm(CuSO4)=2Ʌm(1/2CuSO4)答案:对2.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而增大答案:错3.Faraday电解定律在任何温度和任何压力下均可使用，没有限制条件。

答案:对4.298K时，298K时，浓度为0.01 mol∙dm-3的HAc溶液，在电导池中测得其电阻为2220 Ω，已知电导池常数为36.7 m-1，已知Ac-和H+的无限稀释摩尔电导率分别为0.409×10-2 S∙m2∙mol-1和3.498×10-2 S∙m2∙mol-1，则下列说法正确的是答案:醋酸的摩尔电导率为1.653×10-3 S∙m2∙mol-1;醋酸的解离平衡常数为1.869×10-5;醋酸的无限稀释摩尔电导率为3.9072×10-2S∙m2∙mol-15.298K时，已知SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×10-2 S∙m-1，该温度时水的电导率为1.496×10-4 S∙m-1，(1/2Sr2+)和(1/2SO42-)的无限稀释摩尔电导率分别为5.946×10-3 S∙m2∙mol-1和7.98×10-3 S∙m2∙mol-1，则该条件下SrSO4在水中的饱和溶液的浓度为答案:0.527 mol∙m-36.下述说法正确的是答案:电解池的阳极对应其正极，阴极对应其负极;电极既可以命名为阴、阳极，也可以命名为正、负极7.已知291K时，在一电场梯度为1000 V∙m-1的均匀电场中，放入KCl稀溶液，已知K+和Cl-的摩尔电导率为4.8×10-3 S∙m2∙mol-1和4.9×10-3S∙m2∙mol-1，则下列说法正确的是答案:Cl-的迁移速率为5.08×10-5 m∙s-1;K+的迁移速率为4.97×10-5 m∙s-1;Cl-的电迁移率为5.08×10-8 m2∙s-1∙V-1 8.298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3 S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl-的无限稀释摩尔电导率为答案:6.549×10-3 S∙m2∙mol-19.已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2 S∙m2∙mol-1，则在KCl溶液中Cl-的迁移数为0.504，则K+的无限稀释摩尔电导率为答案:6.43×10-3S∙m2∙mol-110.希托夫法测量离子迁移数的实验中，若使用的铜电量计中析出了31.75 g的铜，则电路中通过的电子的物质的量为答案:1 mol第二章1.已知298 K时,电池Ag(s)│Ag+(m1)│‖SO42-(m2)│Ag2SO4(s) │Ag(s)的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4(s)的活度积Kapθ为答案:1.52×10-62.298K时，电池反应 H2(g)+Ag2O(s)= 2Ag(s)+H2O(l) 的电池电动势为1.172V，反应时所对应的ΔrSm为 -97.35 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数为答案:-5.044×10-4 V/K3.在298K时，已知电极， Tl3+ +2e-=Tl+ φθ(1)=1.25 V Tl+ +e-= Tl φθ(2)=-0.336 V 则Tl 3++3e-= Tl φθ(3)为答案:0.721 V4.在等温、等压条件下，原电池可逆放电，电池反应的焓变ΔrHm与等压可逆热效应Qp的关系是答案:ΔrHm<Qp5.一个可逆电池电动势为1.07 V，在等温等压下，当此电池短路，假定电池中发生的反应与可逆放电时的反应相同，则下列说法正确的是答案:电池短路时，ΔrHm=Qp;电池放电和短路时的ΔG相等;电池短路意味着该电池不做电功6.在298K时，将金属Fe和Cd插入含有Fe2+的活度为0.1，含Cd2+的活度为0.0036 的溶液中，已知φθ(Fe2+/Fe) = -0.44 V，φθ(Cd2+/Cd )=-0.403 V,则下列说法正确的是答案:Fe2+被还原，金属Cd被氧化;φ(Fe2+/Fe) = -0.469 V,φ(Cd2+/Cd )=-0.475 V;组成的原电池(Fe2+/Fe)为正极，Cd2+/Cd 为负极7.已知298 K时,下述电池Pt│H2(g)│H2SO4(m2)│O2(g) │Pt的电动势为1.228 V，该电池的温度系数为-8.49×10-4 V/K，当该电池转移2 mol 电子时，下列说法正确的是答案:ΔrHm=-285.83 kJ/mol;ΔrGm=-237 kJ/mol8.根据电动序规则，在原电池中，电极电势大的一极应当作为正极答案:对9.盐桥能够消除液接电势答案:错10.已知电极电位φ(I2/I-) = 0.54 V，φ(Fe3+/Fe2+ ) = 0.77 V，则在该状况下，Fe 3+不能够氧化I-答案:错第三章1.下列对铁表面防腐方法中属于电化学保护的是答案:铁块上嵌锌块2.关于电极极化的描述，下列说法正确的是答案:极化现象使电解池消耗的电能增加。

2022高三化学二轮复习检测题：电解质溶液1．纯水在25 ℃时的c(H＋)与90 ℃时的c(H＋)的关系是()A．前者大于后者B．等于C．前者小于后者D．不能确信2．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH－)c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O) c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．c(H＋)3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范畴如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，最好选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，最好选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂4．(2011·济南模拟)已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)5．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平稳pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判定正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．a点K W的数值比c点K W的数值大C．b、a两点对应的溶液中，水电离出的c(H＋)，b点对应的小D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度6．(2011·东城模拟)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。

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专题力量提升练 八电解质溶液 (45分钟 100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.对常温下pH=3的CH 3COOH 溶液，下列叙述不正确的是( ) A.c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)B.加入少量CH 3COONa 固体后，c(CH 3COO -)降低C.该溶液中由水电离出的c(H +)是1.0×10-11mol ·L -1D.与等体积pH =11的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性【解析】选B 。

溶液呈电中性，依据电荷守恒有c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)，A 正确；溶液中加入少量CH 3COONa ，c(CH 3COO -)增大，B 错误；pH=3，则c(H +)=1.0×10-3mol ·L -1，c(OH -)=1.0×10-11mol ·L -1，水电离产生的H +和OH -浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H +)是1.0×10-11mol ·L -1，C 正确；与等体积pH =11的NaOH 溶液混合，醋酸浓度大于NaOH 浓度，醋酸过量，溶液显酸性，D 正确。

2.(2021·石家庄一模)25℃时，关于①0.1 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液 ②0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液，下列叙述正确的是( ) A.若向①中加适量水，溶液中c(Cl −)c(NH 4+)的值减小B.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C.若将①和②均稀释100倍，①的pH 变化更大D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH 3·H 2O)>c(Na +)【解析】选B 。

电解质溶液一、选择题（共10题）1.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1 C．V1=V2>V3 D．V3>V2=V12.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是( )A．在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．纯水升温到100℃时，pH小于7，呈酸性D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变3.室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．醋酸的电离平衡常数K=1×10-5C．pH>7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)一定大于20mLD．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)4.常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA-Ⅲ代表A2-)根据图示判断下列说法正确的是( )A ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A=H +＋HA -、HA -⇌H +＋A 2-B ．当V(NaOH)＝20mL 时溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +)>c(HA -)>c(H +)>c(A 2-)>c(OH -)C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大D ．当V(NaOH)＝30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H +)＋c(HA -)＋2c(H 2A)＝c(A 2-)＋2c(OH -)5.已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数（25℃）K a =1.75×10-5 K a =2.98×10-8K a1=4.30×10-7K a2=5.61×10-11 K a1=1.54×10-2 K a2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是（ ）A ．少量CO 2通入NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+2ClO -═CO 23-+2HClOB ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -═CaSO 3↓+2HClOC ．少量SO 2通入Na 2CO 3溶液中：SO 2+H 2O+2CO 23-═SO 23-+2HCO 3-D ．相同浓度NaHCO 3溶液与醋酸溶液等体积混合：H ++HCO 3-═CO 2↑+H 2O6.某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L -1MgCl 2溶液和0.5mol·L -1NaOH 溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L -1FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L -1FeCl 3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH 4Cl 溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是（ ）A ．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg 2+B ．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)C ．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D ．NH 4Cl 溶液中的NH +4可能是④中沉淀溶解的原因7.实验测得常温下0.1mol/L 某一元酸HA 溶液的pH 值大于1，0.1mol/L 某一元碱BOH 溶液里+-c(H )c(OH )=10-12。

2022年高考化学试题分类汇编-电解质溶液1．(2022上海7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液2．(2022上海21)常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH－3COO)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)3．(2022安徽12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H—12O(l)△H＝67.7KJ·mol②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq)+F(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 4．(2022海南11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)5．(2022四川10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO23溶液：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH+4)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH)=c(CH3COO)–c(CH3COOH)6．(2022江苏15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1－1mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH、c(CH－3COOH)3COO)与pH值的关系如图所示。

专题七 电解质溶液 力量卷时间：60分钟 满分：85分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(导学号：71224082)(2021·安康模拟)肯定温度下，加水稀释肯定浓度的醋酸溶液，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B.c CH 3COOH c CH 3COO － C.c CH 3COO －×c OH －c CH 3COOH D.c CH 3COO －c H ＋2．(2021·合肥模拟)下图表示室温时水溶液中 M 2＋的存在形式与pH 的关系，其中纵坐标为M 2＋或M(OH)24 －物质的量浓度的对数。

下列说法错误的是( )A ．M(OH)2属于两性氢氧化物B ．沉淀分别M 2＋需把握pH 在8～12之间 C ．上升温度，可以实现从b 点移动到a 点 D ．室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10－173．(导学号：71224083)(2021·兰州模拟)已知25℃时CH 3COOH 的电离常数K ＝1.6×10－5。

该温度下向20mL 0.01 mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽视温度变化)。

下列有关叙述正确的是( )A ．a 点溶液中c (H ＋)为4.0×10－5mol·L －1B ．c 点溶液中的离子浓度大小挨次为c (K ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＝c (OH －) C ．V ＝20D ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c 点4．(2021·郑州模拟)常温下向20 mL 0.1 mol·L －1H 2A 溶液中滴加0.1 mol·L －1的NaOH 溶液时，pH 、p c (粒子)(粒子浓度的负对数)随V (NaOH)的变化曲线如右。

2022高考化学选择题百题精炼第四部分电解质溶液、电化学原理1．下列关于电解质溶液的正确判定是()。

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋能够大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋能够大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－2．某温度下，相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平稳pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判定正确的是()。

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()。

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10【试题出处】2020西安一中模拟试题【解析】pH ＝10时，c (H ＋)＝1×10－10 mol·L －1，c (OH －)＝1×10－4 mol·L －1。

10－2 mol·L －1·V NaOH －10－3 mol·L －1×V H 2SO 4V NaOH ＋V H 2SO 4＝1×10－4 mol·L －1， 可得：VH 2SO 4V NaOH ＝91。

【答案】B4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )。

A ．某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．pH ＝4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH ＝6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)5．常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。