【配套K12】高考化学一轮复习《金属元素及化合物》试题检测

绝密★启用前高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.为使Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋，Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()A． H2O2，ZnOB．氨水C． KMnO4，ZnCO3D． NaOH溶液2.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。

甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是()甲：Al Al2(SO4)3Al(OH)3乙：Al NaAlO2Al(OH)3丙：―→Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料的总物质的量最多C．乙消耗的原料的总物质的量最少D．丙消耗的原料的总物质的量最多6.下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C． Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应D． Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生7.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()A． CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C． CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D． Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋8.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()A．HCl →Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39.化学式与俗名相符的是()A．苛性钠Na2CO3B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3D．火碱NaOH10.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子11.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的()A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉12.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

高三一轮复习阶段检2(金属元素及其化合物)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Ca —40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物种类不会产生影响的是( ) A.FeBr 2溶液和氯气反应 B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C.铁丝在氯气中燃烧 D.铜和硝酸反应2.下列说法正确的是( )A.1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2失去2N A 个电子B.将一小块Na 放入无水乙醇中,产生气泡,说明Na 能置换出醇羟基中的氢C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.钠与CuSO 4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu 2+2Na ++Cu3.中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列物质中符合转化关系的A 的个数为( )①金属钠 ②硫单质 ③NH 3 ④Na 2CO 3 ⑤AlCl 3溶液 ⑥HNO 3 A.3B.4C.5D.64.为了比较铁和铜金属活动性的强弱,某研究小组的同学设计了如下实验方案,并将实验结果记录如下:能根据以上现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜,有人设计了以下两种方案: ①FeH 2Cu;②CuOCuSO 4Cu 。

若按实验原则进行操作,则上述两种实验方案中制得单质铜的质量( ) A.①多 B.②多 C.相等 D.无法比较6.下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ) A.Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应,且两种单质的作用相同C.Na 久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na 2CO 3D.制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。

绝密★启用前山东省济南市钢城区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2O鸠馞e(OH)2＋2H＋。

若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为()A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化2.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋3.下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是()A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液4.下列关于铁的叙述正确的是()A．铁是人类发现和使用最早的金属B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．纯铁的熔点比生铁的低D．铁能与高温水蒸气反应5.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 2 mol·L－1D． 2.5 mol·L－16.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A．(a＋b) molB． (a－b) molC．(a－b) molD． (a＋b) mol7.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤8.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是()A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg、MgO中微粒的半径：r(O2－)＞r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水10.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO3.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途4.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液5.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼6.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－19.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《金属及其化合物》一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是()A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅4.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊5.下列说法中不正确的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C． Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应D． Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生6.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO37.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A． KB． NaC． FeD． Al8.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A． 3.2 gB． 4.0 gC． 4.2 gD． 4.6 g9.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤10.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)11.下列关于钠的叙述，正确的是()①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤12.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe13.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。

2011《金版新学案》高三化学一轮复习 几种重要的金属化合物随堂检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④【解析】 产物及颜色分别为：①Na 2O 2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3——红色；④CuSO 4·5H 2O ——蓝色。

【答案】 B2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。

下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是( )A ．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B ．苏打(主要成分是Na 2CO 3)C ．小苏打(主要成分是NaHCO 3)D ．碳酸钡粉末【解析】 胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。

【答案】 A3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】 Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ，虽除去了Na 2SO 4但又增加了新的杂质NaOH 。

【答案】 D4．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶0【解析】 设等物质的量的N 2、O 2、CO 2三种气体在通过Na 2O 2前的体积皆为x 3，则其中只有CO 2与Na 2O 2反应，由题意：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 体积差(ΔV )2 1 12x 9 19x 19x 知通过Na 2O 2后三者的体积比：V (N 2)∶V (O 2)∶V (CO 2)＝x 3∶⎝⎛⎭⎫x 3＋x 9∶⎝⎛⎭⎫x 3－29x ＝3∶4∶1。

金属元素及其化合物金属元素及其化合物一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. (2020届郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2. (2020届惠州一模)下列说法中不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,缘由是汽油燃烧不充分;③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是由于水中溶解了较多的CO2;⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的原因。

A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D.③④⑤3. (2020届北京一模)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )A.依据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. (2020年高考浙江卷)下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸取或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X­射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5. (2020届宁波一模)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。

专题四金属元素及其化合物班级姓名得分请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。

一、单项选择题(本大题共7小题，共42分。

每小题只有1个选项符合题目要求)1. (2014·新课标Ⅰ卷) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2. (2014·江苏卷) 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Mg→MgC l2→MgCO3→Mg(OH)2C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O34. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )B 钠比铜活泼金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质C常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D 合成氨反应为吸热反应该反应需在高温条件下进行5. (2015·浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计流程如下：下列说法不正确的是( )A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O6. (2015·上海徐汇二模)铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。

2011《金版新学案》高三化学一轮复习 铁及其重要化合物（随堂检测）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3B ．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA 族【解析】 选项A ，氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2，可知铁与Cl 2、Br 2反应时生成FeCl 3、FeBr 3，而与I 2反应时生成FeI 2：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3,2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3，Fe ＋I 2=====△FeI 2，故A 项错误；选项B,4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，正确；选项C ，由于Fe 3＋的氧化性强于I 2，所以Fe 3＋可将I －氧化，氢氧化铁溶于氢碘酸时反应的化学方程式为：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O ，故C 项错误；选项D ，铁属于过渡元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D 项错误。

【答案】 B2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是( )A ．过量铁粉与稀硫酸反应B ．铁粉与硫蒸气反应C ．铁粉与过量的浓硫酸共热D ．红热的铁粉与水蒸气反应【解析】 A 项，Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋，B 项生成FeS ，C 项浓硫酸具有强氧化性，Fe 被氧化为Fe 3＋，D 项生成Fe 3O 4。

【答案】 C3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 4【解析】将这四种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3＋，加入KSCN后都呈红色，故排除，只有FeS加入盐酸后生成Fe2＋，加入氯水时被氧化成Fe3＋而呈红色。

单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。

下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。

回夺市安然阳光实验学校专题四金属元素及其化合物请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。

一、单项选择题(本大题共7小题，共42分。

每小题只有1个选项符合题目要求)1. 下列说法正确的是 ( )A. Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B. 常温下，铝箔放在浓硝酸中生成H2C. 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D. 用新制的Cu(OH)2检验尿糖，Cu(OH)2是还原剂2. (2014·新课标全国卷) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 ( )A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O35. 下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓硝酸;③将铜丝放入FeCl3溶液中。

下列判断中，正确的是 ( )A. 上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+B. 上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性C. 实验①、③中的化学反应都是置换反应D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( )( )8. 请根据要求填空:(1) 下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】酸性碳酸钠、。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍。

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。