Si及其化合物练习题及答案【全面】

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。

高中化学--硅和二氧化硅练习题1．下列关于硅的说法不正确的是( )A．硅在地壳中的含量仅次于氧B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间答案 B解析自然界中没有游离态的硅，B项错误。

2．下列关于硅单质用途的说法不正确的是( )A．硅可用于制太阳能电池B．硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大C．硅属于金属D．硅是良好的半导体材料答案 C解析硅属于非金属，C不正确。

3．下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( )A．石英B．水晶C．计算机芯片D．沙子答案 C解析石英、水晶、沙子的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是Si。

4．下列说法中，正确的是( )A．SiO2和CO2均由分子直接组成B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应的酸答案 C解析A项，SiO2由Si、O原子组成；B项，CO2不能与氢氟酸反应；D项SiO2不能与水反应生成硅酸。

5．(双选)鉴别CaCO3和SiO2选用( )A．水B．盐酸C．稀硫酸D．烧碱溶液答案BD解析CaCO3和SiO2均不溶于水，A错误；分别加入盐酸，若有气泡生成则为CaCO3，若固体不溶则为SiO2，B正确；分别加入稀硫酸，CaCO3与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻碍反应进行，SiO2与H2SO4不反应，故选用稀硫酸现象不明显，C错误；CaCO3与烧碱溶液不反应，SiO2可溶于烧碱溶液，D正确。

6．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)=====高温Si(粗硅)＋2CO↑；②Si(粗硅)＋2Cl2=====高温SiCl4；③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原答案 D解析在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。

综合能力检测(四) (第四章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分))分。

每小题只有一个选项符合题意。

3分，共48一、选择题(每小题) 1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(能与金属活动顺序表中大多数金属反应ClA．2NO是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为．NB22．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性C．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼D解析Cl 具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷2雨时N与O反应可生成NO，而不是NO，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化222项错。

D学性质不活泼，A答案2．已知NH极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl。

下列装置中不适宜做NH尾气334)( 吸收的是项。

C项不会产生倒吸，故选D、B、A解析．C答案) 3．下列叙述正确的是(．纯碱、烧碱均属碱A均属酸性氧化物SOSiO、B．22＋的化合物均属酸．凡能电离出HC．盐类物质一定含有金属离子D解析纯碱成分是NaCO，属于盐类，A项错；SiO、SO能与碱反应生成盐和水，2322＋，但NaHSO属于酸式盐，C 能电离出B项正确；NaHSOH项错；均属于酸性氧化物，44项错。

铵盐中不含金属离子，D B答案) 4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(．含有的微粒种类数相同A均可能减小pH．敞口放置后溶液的B发生氧化还原反应．都能与SOC2．均具有强氧化性D．＋＋－六种微粒，氯水中含、NH、HOHO氨水中含有：NH、NH·HO、H、解析42323＋－－－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变H、、OHClO、Cl、有：Cl、HClOHO、22成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B项正确；氨水项错。

D发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，与SO2B答案) ．下列反应一定不会产生气体的是( 5．盐与碱的反应A．氧化物与水的反应B．酸溶液和碱溶液的中和反应C．金属与碱溶液的反应D解析铵盐(如NHCl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)]反应产生氨气；氧化物(如NaO、2242NO)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶2。

2020年03月16日高一化学硅及二氧化硅的性质练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）A.B.C.D.2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱3.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应4.下列说法不正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为()258222Ca Mg Si O OH ,将其写成氧化物的形式为222CaO 5MgO 8SiO H O ⋅⋅⋅D.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等 5.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )A.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性D.高岭石的化学式为2254Al Si O (OH),可以表示为2322Al O 2SiO 2H O ⋅⋅ 6.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦7.下列关于二氧化硅的叙述正确的是( ) A.2SiO 能与水反应生成硅酸 B.2SiO 与2CO 的结构相同C.2SiO 中硅元素为+4价,故2SiO 有氧化性D.2SiO 晶体中每个硅原子结合2个氧原子 8.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( ) A.石英B.水晶C.计算机芯片D.沙子9.能证明23H CO 比23H SiO 酸性强的实验事实是( ) A.23H CO 比23H SiO 受热易分解 B.高温下能发生反应232232Na CO +SiO Na SiO +CO ↑高温C.2CO 能溶于水生成碳酸,而2SiO 却不溶于水D.2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成 10.下列关于碳和硅的比较,正确的是( ) A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳元素占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态又有化合态 11.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏 12.下列关于反应的叙述正确的是（ ） A.由2SiO +2C Si +2CO ↑可推知硅的非金属性比碳强B.由32CaCO +SiO 32CaSiO +CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强C.由 2322Na SiO +CO + H O 2323Na CO +H SiO ↑可推知碳的非金属性比硅强D.由232Na CO +SiO 232Na SiO + CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强13.下列有关叙述错误的是( )A.2SiO 熔点高、硬度大,常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器B.2SiO 是酸性氧化物,高温时能与碱性氧化物反应C.2SiO 不与任何酸及酸性氧化物反应D.2SiO 用途广泛,常用来制造光导纤维 14.下列说法错误的是( )A.制造水泥和玻璃都用到的原料是石灰石B.水泥被广泛用作建筑材料C.水泥与水掺和搅拌并静置后很容易凝固变硬D.水泥具有固定的熔点15.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中16.工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应:3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温。

一、选择题1．下列说法正确的是A．CH4的球棍模型：B．Cl-的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O-C-O D．乙醛的官能团：-COH2．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。

实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率3．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物4．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A 除掉碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠加热至固体质量不再变化B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C 证明乙烯可以发生加成反应将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去D检验溶液中是否含NH+4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D5．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。

下列有关说法不正确的是A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素6．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)7．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯8．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．下列说法正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体10．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-二、填空题11．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。

金属及其化合物小结练习题1、向一定质量的Fe3O4、Fe、FeO的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN不变红色。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算2、有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

3、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是4、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。

已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Ag Al Cu FeD. Mg Cu Al Ag Fe5、向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是A Al2(SO4)3溶液B CaCl2 溶液C FeCl2溶液D MgSO4溶液6、下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中,不正确的是( )A. 金属钠浮在溶液的上面B. 金属钠在液面不停的游动,并发出声音.C. 有红色物质生成D. 有蓝色沉淀产生7、以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是A ．AlCl 3溶液中通入NH 3B ．Cu 与硝酸溶液反应C ．CO 2通入NaOH 溶液中D ．Na 与O 2反应 8、下列物质中，不属于合金的是A 、硬铝B 、黄铜C 、钢铁D 、水银9、合金是一类用途广泛的金属材料。

Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。

硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。

B。

硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。

C。

硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。

D。

硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。

解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。

2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。

二氧化硅B。

粗硅C。

高纯度硅D。

硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。

3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。

硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。

B。

自然界中硅储量丰富，易于开采。

C。

高纯度的硅可用于制造计算机芯片。

D。

自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。

解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。

4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。

高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。

B。

硅可以由二氧化硅还原制得。

C。

常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。

D。

自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。

解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。

5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。

其氧化物都能与NaOH溶液反应。

B。

其单质在加热时都能与氧气反应。

C。

其氧化物都能溶于水生成相应的酸。

D。

碳和硅共有两种单质。

解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。

6、以下哪个说法是正确的？(C)A。

硅材料广泛应用于光纤通讯。

B。

工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。

C。

水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。

化学⽆机⾮⾦属材料的专项培优练习题（含答案）及答案解析化学⽆机⾮⾦属材料的专项培优练习题(含答案)及答案解析⼀、⽆机⾮⾦属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的⼀种或⼏种物质组成．某校兴趣⼩组以两条途径分别对X进⾏如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中⼀定存在SiO2B．⽆法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应⽣成蓝⾊溶液，所以是铜离⼦的颜⾊，但是⾦属Cu和盐酸不反应，所以⼀定含有氧化铁，和盐酸反应⽣成的三价铁离⼦可以和⾦属铜反应，⼆氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为⼆氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，⼜Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和⾜量⽔反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中⼀定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中⼀定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和⾜量⽔反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与⽔反应，混合物中⼀定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，⾦属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，⾦属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学⽣的分析和计算能⼒的考查，为⾼考常见题型，注意掌握检验未知物的采⽤⽅法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应⽅程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成⼀些岩⽯和矿物的基本元素②⽔泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③⾼纯度的硅单质⼴泛⽤于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表⽰为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可⽤氧化物形式表⽰为 BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A①硅元素在⾃然界以化合态存在，主要是硅酸盐和⼆氧化硅，是构成⼀些岩⽯和矿物的基本元素，①正确；②⽔泥、玻璃、陶瓷都是传统⽆机⾮⾦属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要⽤到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是⼆氧化硅，⾼纯度的硅单质⼴泛⽤于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、⽯英的混合物，成分可⽤氧化物的形式表⽰为：Na2O?CaO?6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2ΔSiCl4、SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的⾦属氧化物写在前⾯，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡⽤氧化物形式表⽰：BaO?CuO?2SiO2，⑥正确。

2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。

完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。

两元素原子的质子数之和为24。

（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）；a ．CuCl 2溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．Na 2CO 3溶液（4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。

可由下列反应制得：SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO（5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。

（6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。

请比较二者熔点高低。

并说明理由：_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。

【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23-2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【详解】I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd ；（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：()-23-2Al OH +OH =lO +H A O ； II ．（5）非金属性N>Si ，因此Si 3N 4中N 元素化合价为-3价；该反应中N 元素化合价从0价降低至-3价，N 元素被还原；（6）Si 3N 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si 3N 4为原子晶体，C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明C 3N 4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0价降低至-3价，C 元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L ×10L=28g ，2234=3SiO +6C +2N Si N +6CO 140g 112g28gm∆高温气体质量变化 因此生成的Si 3N 4质量为28g 140g 112g⨯=35g 。

有机化学练习题及参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列不互为同分异构体的一组物质是( )A、乙醇和乙醚B、蔗糖和麦芽糖C、乙酸和甲酸甲酯D、葡萄糖和果糖正确答案：A2、下列糖遇碘变蓝的是: ( )A、纤维素B、麦芽糖C、淀粉D、糖原正确答案：C3、下列关于蔗糖和乳糖的说法, 正确的是( )A、二者互为同系物B、二者互为同分异构体C、二者均有还原性D、水解产物都是葡萄糖正确答案：B4、能与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀的是( )A、丙酮B、苯甲醛C、2- 甲基丙醛D、苯甲醇正确答案：C5、在稀硫酸中滴加酯并加热, 有羧酸和醇生成,这是由于酯发生了( )A、酯化反应B、水解反应C、脱水反应D、分解反应正确答案：B6、下列基团中, 属于醇的官能团的是( )A、-CH3B、-OHC、-XD、-Ar正确答案：B7、在稀碱作用下, 含ɑ-H 的醛分子间发生加成, 生成β-羟基醛的反应称为( )A、碘仿反应B、醇醛缩合反应C、缩醛反应D、银镜反应正确答案：C8、在化学实验中下列哪种物质代表不饱和烃( )。

A、松节油B、凡士林C、液体石蜡D、石油醚正确答案：A9、乙醇的俗称是()A、木醇B、甘油C、木精D、酒精正确答案：D10、与苯不是同系物, 但属于芳香烃的是( )。

A、氯苯B、甲苯C、蒽D、乙苯正确答案：C11、化合物(CH3)2CH CH2 CH2CHO 命名为( )A、1 ,1-二甲基-4-丁醛B、4- 甲基戊醛C、4 ,4-二甲基丁醛D、2- 甲基-5-戊醛正确答案：D12、醛和酮的分子中都含有的官能团是( )A、羰基B、醛基C、烃基D、羟基正确答案：A13、①CH3COCl ②CH3COOC2H5 ③ (CH3CO)2O ④CH3CONH2 水解的活性顺序是( )A、CH3COCl > CH3COOC2H5 >(CH3CO)2O > CH3CONH2B、(CH3CO)2O > CH3COCl >CH3CONH2 > CH3COOC2H5C、CH3COOC2H5 > CH3CONH2 > CH3COCl > (CH3CO)2OD、CH3COCl >(CH3CO)2O >CH3COOC2H5 > CH3CONH2正确答案：D14、可用于表示脂肪酮通式的是( )A、RCOR1B、RCOOR1C、ROR1D、RCOOH正确答案：A15、下列属于仲胺的是( )A、三甲胺B、二甲胺C、甲胺D、苯胺正确答案：B16、胺可以看作是( )A、酰基衍生物B、烃基衍生物C、氨基衍生物D、含氮衍生物正确答案：D17、下列各组物质不属于同分异构体的是( )A、乙醇和甲醚B、甲酸甲酯和甲酸丙酯C、甲酸甲酯和乙酸D、丙醛和丙酮正确答案：B18、通常认为形成萜类化合物的基本单元是( )A、1,3-戊二烯B、1,2-戊二烯C、异戊二烯D、1,4-戊二烯正确答案：C19、下列化合物既有还原性又能发生酯化反应的是( )A、甲酸B、甲醛C、乙酸D、乙醛正确答案：A20、下列化合物在常温下是黄色固体的是( )A、苯B、甲醇C、甲醛D、碘仿正确答案：D21、开链烷烃 C4H10 有几种同分异构体( )。

高考化学无机非金属材料(大题培优易错难题)及答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂【答案】C【解析】【分析】玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。

【详解】A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误；B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误；C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误；答案选C。

2．下列说法中正确的是A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．水玻璃的主要成分是硅酸钠，石英的主要成分是SiO2，故A错误；B．Si、SiO2均可与NaOH溶液反应，但SiO32-不能与NaOH溶液反应，故B错误；C．二氧化硅属于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氢氟酸，故C错误；D．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧化物的排列顺序为：较活泼金属的氧化物→较不活泼金属的氧化物→二氧化硅→水，则高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；答案选D。

3．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3A．①④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑦D．①⑥⑦【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。

碳、硅及其化合物【练习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( )(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化( )(5)燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一( )(6)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 2－3( ) (7)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A ( )(8)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3( )(9)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应( )(10)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体( )(11)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( )(12)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲――→丁乙丁甲丙，若甲为焦炭，则丁可能是O 2( )(13)因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( )(14)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温Si( ) (15)石英砂可用于生产单晶硅( )(16)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅( )(17)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si( ) (18)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维( )(19) SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(20) Si 和SiO 2都用于制造光导纤维( )(21) SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( )(22)高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅( )(23)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化( )(24) pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3( )(25)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na＋( )(26)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3( )(27)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应( )2．大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。

高一化学《第六章氧族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．生石灰铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．日常生活中，我们常用小苏打苏打作食用碱，食盐作调味剂食品防腐剂2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是（）A．NH3 B．SO2C．Cl2 D．18.4mol/L的H2SO44．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒物5．长期置于空气中易氧化变质的是（）A．苛性钠B．浓硫酸C．纯碱D．亚硫酸钠6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤7．浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是（）A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性D．脱水性8．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂9．下列有关硫氮单质及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2 NO2均为酸性氧化物 B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO 2后，铜片质量不变10．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ）A ．FeCl 2B ．CuSC ．Na 2O 2D ．SO 311．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）①单质锗是良好的半导体材料；②Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；④SO 2可用来漂白馒头 银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火A ．①②③⑤⑥B ．①③⑥C ．①③⑤⑥D ．③⑤⑥12．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．S 是一种黄色晶体，可用于生产2SOB ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．4BaSO 难溶于水，可用作钡餐药剂D ．浓24H SO 具有吸水性，可用作干燥剂二 填空题13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。

2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含详细答案一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。

【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。

高考化学压轴题之铁及其化合物(高考题型整理，突破提升)含详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 . A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。

(1 )若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________ 。

(2) ____________________________________________________ 如何检验上述C溶液中的阳离子？________________________________________________________ 。

(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。

C的化学式是____________ ，属于置换反应_____________ ，(填序号)写出反应①的化学方程式【答案】Fe+2FW+= 3F0 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含F0 SiC4①③2C+SiC ■視Si+2CC f【解析】【分析】(1) 由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe, B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3) B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiC4，③中SiC4与氢气反应，提纯Si,以此解答该题。

【详解】(1) A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cb, B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3F£;⑵由分析知C为氯化亚铁，检验F0的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2*;(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiC4，其中②为Si和C12化合生成SiC4,③中SiC4与氢气反应，提纯Si,则反应①的化学方程式为SiC2+2C " Si+2CO f其中属于置换反应的有①③。