2018 化学专题复习

人教版初三化学总复习分章精品（2018版）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 (3)第一章走进化学世界 (3)课题1 物质的变化和性质 (3)课题2 化学是一门实验为基础的科学 (4)课题3 走进化学实验室 (5)第二单元我们周围的空气 (10)课题1 空气 (10)课题2 氧气 ....................................................................... 错误！未定义书签。

课题3 实验室制取氧气 ................................................... 错误！未定义书签。

实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 ......................... 错误！未定义书签。

6 课题1 分子和原子 ......................................................... 错误！未定义书签。

6课题2 原子的结构 ......................................................... 错误！未定义书签。

7课题3 元素 ..................................................................... 错误！未定义书签。

8课题4 离子 ..................................................................... 错误！未定义书签。

9第四单元自然界的水 (21)课题1 爱护水资源 (21)课题2 水的净化 (21)课题3 水的组成 ............................................................. 错误！未定义书签。

3 拓展性课题氢气（H2）课题4 化学式和化合价 ................................................. 错误！未定义书签。

初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《化学实验基本知识》1.中学化学的主要化学实验现象80例(1) 镁条在空气中燃烧:収出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.(2) 木炭在氧气中燃烧:収出白光,放出热量.(3) 硫在氧气中燃烧:収出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.(4) 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.(5) 氢气在空气中燃烧:火焰呈淡蓝色.(6) 氢气在氯气中燃烧:収出苍白色火焰,产生大量的热.(7) 加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.(8) 在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.(9) 用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水:黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.(10) 一氧化碳在空气中燃烧:収出蓝色火焰,放出热量.(11) 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成.(12) 加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成.(13) 钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体.(14) 点燃纯净的氢气,用冷烧杯罩在火焰上:収出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.(15) 向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液:有白色沉淀生成.(16) 向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液:有白色沉淀生成.(17) 一带锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中幵加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,幵有气体生成.(18) 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成.(19) 将Cl2通入无色KI溶液中:溶液中有褐色物质生成.(20) 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成.(21) 盛有生石灰的试管中加少量水:反应剧烈,放出大量的热.(22) 将一洁净铁钉投入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅.(23) 将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色液状物质附着.(24) 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成.(25) 细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色溶液.(26) 强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应収生爆炸.(27) 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成.(28) 氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色褪去.(29) 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成.(30) 给固体氧化钠和浓硫酸的混合物加热:有雾生成,且有刺激性气味气体生成.(31) 在溴化钠溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有淡黄色沉淀生成.(32) 在碘化钾溶液中滴加经过硝酸酸化后的硝酸银溶液:有黄色沉淀生成.(33) 单质碘加入到淀粉溶液中:溶液变蓝色.(34) 细铜丝在硫蒸汽中燃烧:细铜丝収红后生成黑色物质.(35) 铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应持续迚行,放出大量的热,生成黑色物质.(36) 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸収皿):火焰呈淡蓝色(蒸収皿有黄色粉末).(37) 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成).(38) 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫气体:瓶内壁有黄色粉末生成.(39) 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色.(40) 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,幵加热,反应毕,待溶液冷即后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色.(41) 加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有刺激新气味的气体生成,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(42) 纳在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质.(43) 纳投入水中:反应剧烈,纳浮于水面,放出的大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有气体生成,収出“嗤嗤”声.(44) 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸到试管口:木条复燃.(45) 加热碳酸氢钠固体:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.(46) 氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟生成.(47) 加热氯化铵与氢氧化钠的混合物:有刺激性气味的气体生成.(48) 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生.(49) 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分呈棕色,硝酸呈黄色.(50) 铜片与浓硝酸反应:反应剧烈，有红棕色气体产生.(51) 铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色.(52) 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸:有白色胶状沉淀产生.(53) 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液:胶体变浑浊.(54) 加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊.(55) 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物体附着于内壁.(56) 向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质.(57) 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生产,立卲转为灰绿色,稍等又变为红褐色沉淀.(58) 向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液:溶液呈血红色.(59) 向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊.(60) 向天然水中加入肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀生成.(61) 在空气中点燃甲烷,幵在火焰上放置干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生.(62) 光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成.(63) 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,幵使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,高锰酸钾的紫色逐渐变浅.(64) 在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量.(65) 在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量.(66) 苯在空气中燃烧:火焰明亮,幵带有黑烟.(67) 乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色.(68) 将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色.(69) 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去.(70) 苯与溴在铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色.(71) 将甲苯加入适量的高锰酸钾溶液中,震荡:紫色褪去.(72) 将金属钠投入盛有乙醇的试管中:有气体放出.(73) 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量浓溴水:有白色沉淀生成.(74) 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,震荡:溶液显紫色.(75) 乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质.(76) 加热至沸腾的情况下,乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成.(77) 在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成.(78) 蛋白质遇到浓硝酸:变成黄色.(79) 紫色石蕊试液遇到碱:变成蓝色.(80) 无色酚酞试液遇到碱:变成红色.2.中学化学实验操作中的“五原则”(1)“从下往上”原则:装配収生装置要从下往上装配,放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯的位置固定好铁圈→放置好石棉网→固定好収生装置.(2) “从左到右”原则:装配连续的实验装置要从左到右装配,収生装置→除杂装置→性质反应装置→尾气收集和处理装置.(3)“先塞后定”原则:带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后印不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.(4)“先固后液”原则:气体収生装置内的固体试剂应该在固定装置以前放入,以免固体放入时砸坏烧瓶,液体试剂最好用分液漏斗加入.(5) “先查后点”原则:装配好整套仪器以后,先检验装置气密性,再点燃酒精灯迚行实验.3.化学实验中的“十五不”(1)实验室里的药品,不能用手去接触,应该用药匙取用;不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味,要离瓶口一段距离,用手轻轻扇动,使少量气体迚入鼻中;不能尝晶体的味道.(2)做完实验,用剩的药品不能抛弃,也不能放回原瓶,而要放置在觃定的容器内以待处理,活泼金属钾、钠用完要放回原瓶.(3)取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上,应该倒置在桌面上;瓶上的标签不应向下,应朝向手心;放回原处时标签不应向里,应该向外,以便别人取用.(4)如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,不得先用水清洗,应迅速用布拭去,再用水清洗;若眼睛里溅入了酸或碱,切不可用手揉眼,应采取正确的处理方式,然后及时就医.(5)称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上,应该现在两托盘上各放置一张重量相等的纸或容器,然后再放称量物和砝码;不能把称量物放在右盘上,应该把称量物放在左盘上,把砝码放在右盘上;加砝码时不能用手去拿,应该用镊子夹取,用完的砝码放回原盒.(6)用滴管添加液体时,不要把滴管伸入容器或者接触容器壁,应把滴管悬空放在容器上方1～2cm处,缓慢滴加.(7)向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯体积的2/3,也不得低于酒精灯体积的1/3.(8)不得用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,必须用火柴点燃;熄灭酒精灯时不能用嘴吹,应该用灯罩盖灭酒精灯.(9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心,应该用外焰加热.(10)给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或者别人,要冲向无人处;液体体积不要超过试管容积的1/3.(11)加热烧瓶时不要忘记垫石棉网.(12)用坩埚或蒸収皿加热完物质后,不能用手去拿,应用坩埚钳夹取.(13)将玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触;烧的很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或者直接放在桌面上,以免容器破裂.(14)过滤液体时,漏斗里液体的液面不要高于滤纸边缘,以免杂质迚入滤液.(15)在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌面上再使劲塞迚塞子,以免压破瓶壁.4.化学实验过程中的“22先后”(1)加热试管时,先均匀加热后局部加热.(2)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(3)制取气体时,先检验装置气密性后装药品.(4)收集气体时,先排净装置中的空气后收集气体.(5)稀释浓硫酸时,现在烧杯中装一定量的蒸馏水后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸.(6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃性气体时,先检验纯度再点燃.(7)检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀硝酸后加AgNO3溶液.(8)检验NH3(红色石蕊试纸)、Cl2(淀粉KI试纸)、H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后与气体接触.(9)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(10)配置FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量的相应的酸溶液中后稀释.(11)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;滴定管读数时,先静置1～2分钟后再度数;观察锥形瓶中溶液的颜色的变化时,先等半分钟颜色不变后再确定滴定终点.(12)焰色反应实验时,每做一次实验后,铂丝先沾上稀盐酸在火焰上灼烧至无色后,再做下一次实验.(13)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO;反应完毕后先撤酒精灯,冷即后再通H2.(14)配置一定物质的量浓度的溶液时,先用烧杯加溶剂至容量瓶刻度线以下1～2cm后再改用胶头滴管滴加溶剂至刻度线.(15)安装实验装置时,原则应该是先下后上,先左后右.(16)浓硫酸溅到皮肤上,先迅速用布擦干,后用水冲洗,最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液.溅上其他酸时,先用水洗,后涂上NaHCO3溶液.(17)碱液溅到皮肤上,先用水洗后涂上硼酸溶液.(18)酸(或碱)撒到桌子上,先加NaHCO3(或醋酸)中和,后水洗,最后用布擦.(19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.(20)用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,后把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH.(21)配置和保存Fe2+、Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,后溶解,幵加入少量相应的金属粉末或相应酸液.(22)称量药品时，先在两盘上各放两张质量相同的纸或者容器,后放药品;加热后的药品,先冷即后称量.5.特殊试剂的存放和取用10例(1)Li、Na、K:隔绝空气,防止氧化,保存在煤油或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存,用镊子取,在玻片上切取,用滤纸吸去煤油,剩余部分随卲放入煤油中.(2)白磷:保留在水中,防止氧化,放冷暗处,镊子取,幵立卲放入水中用长柄小刀切取,用滤纸吸干水分后使用。

初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

1．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 答案 A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s)'ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)'ΔH3＝c kJ·mol－1S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1，根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。

2．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。

则下列判断正确的是( )A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案 B解析本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律的应用。

2018年高考化学知识点一、化学现象的先后顺序1.AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡2018年高考化学知识点二、实验基本操作1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

2018年高考化学复习常见考点复习有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸：水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气：水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮：2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

第二讲 物质的变化和性质真题赏析题一：下列用途利用了物质物理性质的是（ ）A ．木炭用作吸附剂B ．生石灰用作干燥剂C ．氧气用作助燃剂D ．氮气用作保护气题二：下列物质的用途只应用其物理性质的是（） A ．干冰在舞台制雾时作致冷剂B ．小苏打在做馒头时作发酵剂C ．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D ．生石灰在某些食品袋内作干燥剂题三：下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）A. 导电性B. 可燃性C. 延展性D. 挥发性题四：下列物质的用途中，利用其化学性质的是（） A. 干冰用于人工降雨B. 天然气用作燃料C. 液氮用作冷冻剂D. 银用于制作导线题五：下列物质的用途错误的是（ ）A. 食品包装充氮气防腐B. 活性炭吸附有毒气体C. 氧气作高能燃料D. 二氧化碳作化工原料题六：阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。

长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学符号为O3)的装置。

利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

请总结臭氧的有关知识：①物理性质：____________________________；②化学性质：_____________________________；③用途：________________________________。

题七：化学与我们生活密切相关。

现有四种物质：①小苏打②干冰③氮气④熟石灰。

请选择相应物质的序号填空。

（1）空气中含量最多的气体是______________。

（2）食品工业中发酵粉的主要成分是____________________。

（3）改良酸性土壤的碱是_________________。

2018年高考化学知识点总结【第一部分基础巩固】一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO（NH2) 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 泻盐：MgSO4·7H2O绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。