新课程中“金属活动性顺序”教学功能的发掘与运用

金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序是指反应物中金属配位越活泼的物质配位越容易，配位排序越靠后的物质，所作的反应的活性越强的规律，是金属化学的基本原理之一，主要按金属原子的电荷强度来确定，按电荷强度排序，金属活动性由高到低依次为：钾钠银铜铱锌铂钯铑锡镍银钒铝银锶锇钴钼钨贵金属等。

金属活动性规律是化学过程中重要的参考标准。

根据金属活动性规律，可以预测金属与氧化物、不同的蒸气或水的反应，以及金属与不同的反应物的反应。

这一规律也可以用来研究金属的氧化物金属的可能性和分解的特点。

金属活动性规律主要应用于矿藏选择和金属冶炼技术，以此判断矿石中各种元素结构的可能性，以及每种金属在不同反应条件下的分解性能，为选择最佳冶炼工艺提供依据。

同时，它也被应用在当今社会的其他多个领域，如实验室分析、精细化工和技术化冶金等，它能够显著改善有关领域的科技水平。

总之，金属活动性规律是金属化学中的一项基础原理，它的应用令金属冶炼和多个科技领域都深受科学研究的支持，不仅帮助人们认清金属化学基本原理，也促进了金属化学的研究和发展。

《金属活动性顺序》的教材分析及教学探讨浙江奉化锦屏中学董文光*************一．教材的地位理科教育的本质功能是提高公民的科学素养，这是制定“自然科学”课程教育目的和选择教学内容的依据。

金属作为一类性能优越、应用广泛的材料，早在几千年前人类就开始认识和利用。

随着社会的不断进步，现在的人们已经使金属制品渗透到了衣、食、住、行以及生产、科研的各个方面。

用途之广泛，作用之重要已远远超出了当初人们的想象。

任何一种物质的用途都是由它的性质决定的，金属材料有如此广泛的用途，不仅与它的美观的表面光泽、良好的导电性、导热性、延展性以及优良的机械加工性能等物理性质有关而且还与其化学的活动性密切相关。

在初中自然学科整个教材的知识体系中，金属以物质的用途、性质及变化规律的面目出现。

在教材第一册、第二节“物质”中，最初出现了常见的金属铁、铜及它们制品如铁锅、铁铲、铁锤等。

接下来的第三节“物理变化和化学变化”中出现了钢铁生锈、镁带燃烧等具有明显现象的化学反应。

这对激发学生认识金属、了解金属的好奇性起了很大的作用。

在课本第四册、第一节“氧气的的化学性质”中细铁丝在氧气中燃烧时会产生“火星四射”这一令人激动的实验现象。

接下来的第三节“燃烧和缓慢氧化”中出现了即使在没有达到燃烧条件的情况下，钢铁、铝、铜等金属制品在空气中长期放置会发生锈蚀，而生活经验却告诉我们像金、银等金属制成的饰品却无类似的现象。

这时如果提出设问“同是金属制品为什么有的易生锈而有的却不易生锈呢？”为学生以后学习金属的活动性顺序埋下了伏笔。

在第十节“化学方程式的书写”中“Fe+CuSO4=FeSO4+Cu”,这一方程式的安排，为以后学习金属的活动性顺序的教学内容铺好了台阶。

同一册的第二节“氢气的实验制法”中，教材指出实验室常用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气，如果没有锌粒也可以用铁、镁等金属来代替。

教材的这个地方如果插入《金属的活动性顺序》的教学内容，也可以说顺理成章，但是制氢气时，教材中特别强调了“稀硫酸、稀盐酸”，可见要制取出氢气来不仅与金属有关而且还与酸的浓度和性质、温度等因素有关。

教案：金属活动性顺序及其运用一、教学目标1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。

2. 培养学生运用金属活动性顺序分析实际问题的能力。

3. 引导学生通过实验探究，提高动手操作和观察能力。

二、教学内容1. 金属活动性的概念2. 金属活动性顺序的排列3. 金属活动性顺序的应用三、教学重点与难点1. 重点：金属活动性顺序的掌握及应用。

2. 难点：金属活动性实验的设计与分析。

四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解金属活动性。

2. 采用讨论法，引导学生探讨金属活动性顺序的应用。

3. 采用情境教学法，激发学生的学习兴趣。

五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属试剂，稀盐酸，试管，镊子等。

2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。

六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义2. 金属活动性的判断方法七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则2. 金属活动性顺序的记忆方法八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护2. 金属的提炼与回收九、金属活动性实验设计与分析1. 实验设计原则2. 实验数据分析方法2. 教师对学生的表现进行评价与反馈。

六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义金属原子失去电子的能力，即金属原子在化学反应中成为阳离子的能力。

2. 金属活动性的判断方法通过金属与稀酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。

七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则根据金属与稀酸反应的剧烈程度来排列，反应越剧烈，金属活动性越强，排在前面。

2. 金属活动性顺序的记忆方法使用“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”的口诀来记忆金属活动性顺序。

八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护利用金属活动性顺序，选择合适的金属进行防腐蚀处理，如在铁制品表面涂覆锌层。

2. 金属的提炼与回收在提炼金属时，根据金属活动性顺序，先提炼活动性较强的金属，再逐步提炼活动性较弱的金属。

《金属的活动性顺序》教学设计教学目标：1.知识与技能目标：1)知道并会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。

2)掌握不同金属活动性顺序大小的判断方法及实验方案。

2.过程与方法目标：通过知识的再现与深度学习，熟练掌握金属活动性顺序表的应用。

3.情感态度与价值观目标：了解金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。

教学重点、难点：重点：金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。

难点：会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。

教学方法：小组合作，交流讨论教学手段：多媒体辅助教学】】【复习导入】新课导入活动一我会总结回顾金属活动性顺序：回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 归纳 Cu Hg Ag Pt Au学生【问题引入】我们如何利用金属活动性顺 直观感知序解决实际生活、生产中问题？问题 情景思考【图片展示】如何判断金属的活动性顺 小组序？ （金属与酸、与盐反应） 合作讨论交流金属活动性顺序：学 生 1. 根据金属与酸反应的剧烈程度和产梳 理生氢气的速度判断。

归纳 2. 根据金属能不能把另一种金属从该金属化合 物的溶液中置换出来判断。

激发学生学习兴趣， 调动学习的积极性培养学生分析问题和解决问题的能力引导学生转化为个人的学习能力【【】 】活动二我会总结活动三【问题 2】判断反应后溶液质量的增减思考例题展示：将一定质量的锌分别加入下小组列溶液中，反应后所得溶液的质量如何合作变化？交流 ①加入 HCl 溶液 回答②加入硫酸铜溶液 ③加入硝酸银溶液判断反应后溶液质量的增减：学生规律:1、金属与酸反应后溶液质量增 梳理加。

归纳 2、金属 A+盐==金属 B+盐相对原子质量金属 A ＞金属 B 时，溶液质量增加；相对原子质量金属 A ＜ 金属 B 时，溶液质量减少。

判断金属跟混合盐溶液反应的情况：金属活动性顺序内容回顾，例题引导： 思考往硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一 小组定量的铁粉，充分反应后过滤，测得滤 合作 渣中只含一种金属，该金属是( ) 交流 A Cu B AgC Fe回答学会分析解决问题的一般思路引导学生发现并总结规律学生通过问题情境掌握金属与混合盐溶液【 【6、为验证镁、铜、银三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了四个实验，其中不必做的是（）A、镁和稀盐酸B、铜和稀盐酸C、银和稀盐酸D、铜和硝酸银。

金属活动性顺序的探究、判断与应用
〖教学目标〗:
1、知识与技能目标
⑴能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

⑵能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

⑶判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

⑷能设计实验比较不同金属的活动性。

2、过程与方法目标
通过对金属活动性的探究、判断与应用，来培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力。

3、情感态度价值观目标
⑴培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。

⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

〖教学重、难点〗：
教学重点：探究和认识金属活动性顺序。

教学难点：利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。

〖教学方法〗：例题讲解习题分析小组讨论
〖教学过程〗：。

篇9金属活动性顺序的探究与应用教案《金属活动性顺序的探究与应用》教案教学准备：导学单、复习课件教学过程：一、引导学生重温教材，学会单元知识的归纳和提炼（一）检查学生的学习情况【教师导语】通过巩固复习金属元素铁单质的化学性质，了解以Fe为代表的.金属化学性质。

【生1】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；【生2】铁和稀酸（盐酸、硫酸）发生置换反应，生成氢气；【生3】铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶金法）。

【学情调查】组织课堂比赛，看谁能将“金属活动性顺序”，记得牢固，用得灵活。

【学生齐读】金属活动性顺序表现相关的三个化学信息。

【共同归纳】归纳金属的三种化学性质。

（评论）：化学单元复习要采取知识板块复习方式，要求注重学生掌握单元知识的标高，适应化学新课程的具体要求。

二、解读金属活动性顺序的规律，广泛联系生活实际，拓展其生活应用【展台投影】结合生活、生产中的一些有趣现象，设计出三个问题探究：问题一：“南海一号”南宋古沉船于12月22日被成功整体打捞出水，考古发掘许多珍贵文物，其中铜钱保存较好，而铁锅却锈蚀斑斑。

问题二：请重新阅读教材11页的卡通漫画，四种金属的卡通形象在稀盐酸中流露出神态各异的表情，这说明了什么化学原理？问题三：农业杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、石灰和水配制而成，为什么不能用铁桶来配制和盛放？【生1】铜不易与氧气反应，而铁易与氧气反应；【生2】根据金属能否与稀酸反应，可以分为两类，同时反应剧烈程度不同，表现出不同的金属活动性；【生3】铁与波尔多液中硫酸铜发生置换反应，即Fe 将CuSO4中Cu置换出来。

（评论）广泛联系生产和生活中的实际，解释生活生产的有趣现象，充分体现化学新课程的应用价值。

金属活动性顺序的规律及应用文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位，下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结。

一. 金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。

3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。

例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。

例：当把铁投入到含有溶和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先质AgNO3置换银，把银置换完后再置换铜。

二. 金属活动性顺序的应用1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。

（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。

铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前。

铜位于锌后不能反应，铁位于铜前能反应。

答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。

《金属活动性顺序及运用方法的探究》教学设计教学设计：金属活动性顺序及运用方法的探究一、教学目标：1.了解金属活动性顺序及其作用；2.掌握金属活动性顺序的实验方法；3.运用金属活动性顺序进行实验探究。

二、教学准备：1.教师准备：PPT课件、实验装置和化学试剂（包括金属片和酸溶液）；2.学生准备：听课笔记本。

三、教学过程：1.导入（5分钟）教师通过展示一些金属的实物，引导学生回忆金属之间的区别，并提问：你们知道为什么有些金属会生锈、有些金属不会生锈吗？2.提出问题（5分钟）教师提出问题：金属之间是否有一定的活动性顺序呢？如果有，我们能够通过什么方法来判断？3.金属活动性顺序的探究（30分钟）（1）讲解实验原理与方法教师通过PPT展示金属活动性顺序的实验原理与方法：将不同金属与酸接触，观察其反应产物的是否生成。

（2）进行实验观察教师分发实验操作材料和金属片，并指导学生按照实验步骤进行操作：将锌片、铁片、铜片分别放入硫酸溶液中，观察并记录下反应产生的气体和金属片的变化。

（3）讨论实验结果学生根据实验结果讨论，观察到锌片与硫酸反应最为剧烈，产生大量气体；铁片次之，产生少量气体；铜片则没有反应。

从实验结果可知，锌的活动性较高，铁的活动性较中等，铜的活动性较低。

4.金属活动性顺序的应用（15分钟）（1）讲解应用方法教师通过PPT展示金属活动性顺序的应用方法：根据金属活动性顺序，判断金属之间的是否会发生置换反应，从而预测反应产物。

（2）进行实验演示教师将铜片放入银盐溶液中，观察反应产物的生成，并解释产物的形成原因。

（3）指导学生进行实验设计教师要求学生根据金属活动性顺序，设计一个实验方案，预测下列反应是否会发生，并分析产物的形成原因：①铁片与铜(II)氯化物溶液的反应；②锌片与氯化铜溶液的反应。

5.实验设计与报告（30分钟）学生根据教师的要求，独立或小组完成实验设计，并进行实验操作记录和数据整理。

然后，根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果及分析、实验结论等。

《金属活动性顺序及运用方法的探究》教学设计一、教材分析与学情分析（一）教材分析：金属活动性顺序及运用是初中学习的一个难点，它的知识与方法复合性大，思维灵活性要求高。

因为学生记住金属的化学性质、金属活动顺序表甚至金属活动顺序表的三条依据以后，不能理解这块综合应用型的内容，原因是这类知识只是融合性知识中的一部分。

因此在在综合复习活动中设计这一块内容十分必要。

（二）学情分析：在学习本课内容之前，学生一般只理解金属的化学性质，金属活动顺序表，部分同学也只理解金属活动顺序表应用的三条依据。

这些知识在应用中往往是复合性的，而且还包含酸碱盐等其它部分知识，在复习课中发现，很多学生虽然掌握了金属的性质及金属活动顺序表应用的三条依据，但一接触这类应用型知识就无从下手。

本节课从金属的基本性质入手，进而复习金属活动顺序表及三条应用的判断依据，再从图像题的解题思路中提炼出数学公式，然后推理、分析不同金属“量”在置换反应后产生“滤渣”与“滤液”成分的方法。

将金属与酸碱盐的知识一起综合，并找到各类学业知识中的基本方法。

这样较好的促进了学生思维的主动性、流畅性和深刻性。

二、核心素养目标1.学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和方法；2.培养了学生从已有的知识中提炼解题方法，并能灵活运用，也培养了学生自主学习的能力；3.通过教师的引导，回顾金属的化学性质，重新认识金属活动性顺序及其运用；4.学会将化学知识与数学的图像结合，将获取的信息通过图像的方式表达。

三、教学重点金属活动性顺序的运用。

四、教学难点金属活动性顺序运用方法的探究。

五、教学方法“问题启导，自主探究，练评融合”六、教学过程活动一：【新课引入】【演示趣味实验】“蓝瓶子实验”【引导】请同学们描述实验现象。

【引导】说明在这一过程中发生了化学变化，生成了有颜色的物质。

化学中有很多物质有颜色，请同学们说出下列物质的颜色。

活动二：【知识回顾】【练习1】说出下列物质及溶液的颜色。