阿伏加德罗定律

正确理解阿伏加德罗定律
“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”。

这是意大利科学家阿伏加德罗于1811年最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。

在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目。

有“三同”就可定“一同”，如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积。

再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。

由上推知，在同温同压下，两种气体的体积之比等于两种气体所含分子数目之比，而分子数目之比又等于其物质的量之比。

即有： 在同温同压下：2
12121n n N N V V == 这是阿伏加德罗定律的重要推论。

阿伏加德罗定律还有其他一些推论，请同学们自行推导。

上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体和液体。

阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律（1）内容： 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子。

这就是阿伏加德罗定律。

（2）表示：二、阿伏加德罗定律的推论1、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数） 之比。

即 V 1 ：V 2 = n 1 ：n 2 = N 1 ：N 22、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。

即 ρ1 ：ρ2 = M 1 ：M 23、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。

即 p 1 ：p 2 = n 1 ：n 24、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。

即 m 1 ：m 2 = ρ1 ：ρ25、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的 反比。

即 V 1 ：V 2 = M 2 ：M 16、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量 的反比。

即 p 1 ：p 2 = M 2 ：M 1【练习巩固】1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧硫相比，下列叙述中正确的（ ）A 、密度之比为16 ：11B 、密度之 比为11 ：16C 、体积之比为11 ：16D 、物质的量之比为16 ：112、在标准状况下，下列气体体积最大的是（ ）A 、14gCOB 、32gO 2C 、44gCO 2D 、4gH 23、在同温同压下，1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的（ ）A 、质子数B 、质量C 、原子数D 、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A 、O 2B 、N 2C 、Cl 2D 、CO 2T PV 同 Ｎ同 任何气体5、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H2三、气体的密度和相对密度1、定义式：ρ = m/V2、标状下：ρ= m/V= M g·mol-1 /22.4 L·mol-13、相对密度：（1）含义：物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比（2）符号：D（3）使用范围：一般，相对密度只用于气体（4）表达式：D = ρA/ρB = M A / M B四、气体摩尔质量的求算方法1、定义式：2、用标状下气体的密度求解：3、用相对密度求解：4、利用各组分的摩尔质量及体积分数求解：【应用】1、448mL某气体在标状下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。

阿伏加德罗定律及应用一、阿伏加德罗定律及应用：1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

注意：（1）、适应范围：任何气体。

（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。

（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。

2、重要推论：（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。

V1：V2=n1：n2=N1：N2。

（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。

p1：p2=n1：n2。

（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。

ρ1：ρ2=M1：M2（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。

m1：m2=ρ1：ρ2（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。

V1：V2=M2：M1。

（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。

p1：p2=M2：M1。

典型习题：1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（）A、密度之比为16：11B、密度之比为11：16C、体积之比为11：16D、物质的量之比为16：112、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH23、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的（）A、质子数B、质量C、原子数D、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO25、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H26、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO27、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO28、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧气分子，则N A约为4n；B、常温常压下，1摩尔的甲烷含有的电子数为10N A；C、1摩尔Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2N A；D、标准状况下，22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2N A。

阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。

推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。

该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。

1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。

这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。

对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。

它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。

下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕〃米3/摩尔〃开。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压〃升/摩尔〃度。

因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

阿伏加德罗定律及其推论1．理想气体状态方程我们设定：T ．温度；p ．气体夺强；n ．物质的量；V ．气体的体积；m .气体的质量；M ．气体的摩尔质量； .气体的密度N ．气体的分子数。

理想气体状态方程为：（1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT Mm （R 为常数）。

对（2）若p 的单位为大气压（atm ），V 为升（L ），T 为绝对温度时，R ＝0.082。

若p 为帕斯卡（Pa ），V 为立方米（m 3），T 为绝对温度时，R ＝8.31。

2．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。

这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。

理解时注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。

如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。

3．阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。

条件结论语言叙述T 、p 相同 21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比 T 、p 、m 相同21M M ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比。

阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。

道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。

这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。

在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同[1]。

也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

例如，零摄氏度时，1mol 氧气在22.4L 体积内的压强是101.3kPa 。

如果向容器内加入1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。

可见，1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是101.3kPa 。

气体的弥散物体的分子不需外力，而靠自己（分子）的运动，向另外地方移动或进入另一物体内的现象称弥散或扩散。

[（（一）早期阶段通过临床机械通气曾经历过漫长的发展过程。

在古罗马帝国时代，著名医生盖伦（Galen）曾经作过这样的记载：通过死亡动物咽部的芦苇向气管内吹气，可发现动物的肺达到最大的膨胀。

1543年，Vesalius在行活体解剖时，采用类似盖伦介绍的方法，使开胸后萎陷的动物肺重新复张。

1664年，Hooke 把一根导气管放入气管，并通过一对风箱进行通气，发现可以使狗存活超过一个小时。

1774年，Tossach首次运用口对口呼吸，成功地对一例患者进行复苏。

Fothergill还建议在口对口呼吸不能吹入足够气体时，可使用风箱替代吹气。

之后不久，在英国皇家慈善协会（Royal Humanne Society）的支持下，基于这种风箱技术的急救方法被推荐用于溺水患者的复苏，并在欧洲被广泛接受。