2019年天津高考化学试题(解析版)

2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Z n 65-1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ． 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ． 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ． 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ． 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A 、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A 错误； B 、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 错误； C 、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 错误； D 、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 正确；故选D。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C错误；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ，故D 错误； 故选A 。

2019年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D5．（6分）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n （Na+）相同6．（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

2019年天津高考化学试题1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）．．．A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）O2的是（）3．下列有关金属及其化合物的不合理．．．A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A B C D混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液收集2NO 气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D ．充电时，a 电极接外电源负极7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

2019年高考理综（化学部分）试题（天津卷）及答案一、制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。

II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.2018 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。

III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。

（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。

2019年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第I卷1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生成塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗析膜从海水中分离出淡水解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。

考查内容相对基础。

同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。

选项中ABC三个选项都是涉及化学变化，D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。

答案：选D2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B沸水中加入饱和溶液，生成胶体；C选项离子方程式左右两边带电量不对；D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。

答案：选择A。

3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选项A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；选项B，考查的是合金的性质；选项C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成物质还是碱性物质，并没有改良。

选项D，物质颜色变化判断性质。

答案：C选项。

4.下列实验操作或者装置能达到目的的是解析：选项A密度先小后大，硫酸加入到乙醇中；选项B，读取刻度数看凹液面；选项C，NO2密度大于空气，长近短出；选项D，没有除去杂质。

答案：选B5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.将PH和体积均为相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO2溶液B.溶液中加水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中)()(c) (c---⋅A c OHHA保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同解析：HNO2和CH3COOH相比，HNO2酸性更强，加水稀释，越稀越电离，醋酸电离程度大，曲线1为醋酸，选项A错误；b点PH大，氢离子浓度大，对水抑制程度大，水电离程度小，选项B 错误；C选项表达式只和温度有关，加水稀释过程中温度没变，保持不变，选项c正确；因为HNO2和CH3COOH酸性不一样，在PH相同的情况下，浓度不一样，中和需要的NaOH也不一样。

2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C 、电荷不守恒；D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象； 故选A 。

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学试卷（天津卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误；B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确；故选D。

2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；。

2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Zn 65-1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ）A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D 【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A 、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A 涉及化学反应；B 、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 涉及化学反应；C 、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 涉及化学反应；D 、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 不涉及化学反应；故选D 。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O++++⋅B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H3SO 2Mn2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O++++A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【分析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C 、电荷不守恒；D 、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象；故选A 。

2019年天津市⾼考化学试卷（解析版）2019年天津市⾼考化学试卷⼀、单选题（本⼤题共6⼩题，共36.0分）1. 化学在⼈类社会发展中发挥着重要作⽤，下列事实不涉及．．．化学反应的是（） A. 利⽤废弃的秸秆⽣产⽣物质燃料⼄醇 B. 利⽤⽯油⽣产塑料、化纤等⾼分⼦材料 C. 利⽤基本的化学原料⽣产化学合成药物D. 利⽤反渗透膜从海⽔中分离出淡⽔2.3. 下列有关⾦属及其化合物的应⽤不合理．．．的是（） A. 将废铁屑加⼊溶液中，可⽤于除去⼯业废⽓中的B. 铝中添加适量锂，制得低密度、⾼强度的铝合⾦，可⽤于航空⼯业C. 盐碱地含较多等不利于作物⽣长，可施加熟⽯灰进⾏改良D. ⽆⽔呈蓝⾊，吸⽔会变为粉红⾊，可⽤于判断变⾊硅胶是否吸⽔ 4.5. 某温度下，HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和l.7×l0-5．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加⽔体积的变化如图所⽰。

下列叙述正确的是（） A.曲线Ⅰ代表溶液B. 溶液中⽔的电离程度：b 点点C. 从c 点到d 点，溶液中保持不变其中HA 、分别代表相应的酸和酸根离⼦D. 相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中相同6. 我国科学家研制了⼀种新型的⾼⽐能量锌﹣碘溴液流电池，其⼯作原理⽰意图如图。

图中贮液器可储存电解质溶液，提⾼电池的容量。

下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a 电极反应为B. 放电时，溶液中离⼦的数⽬增⼤C. 充电时，b 电极每增重，溶液中有被氧化D. 充电时，a 电极接外电源负极⼆、简答题（本⼤题共3⼩题，共46.0分）7. 氮、磷、砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ）、镆（Mc ）为元素周期表中原⼦序数依次增⼤的同族元素。

回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置______。

Mc 的中⼦数为______。

已知：P （s ，⽩磷）=P （s ，⿊磷）△H=-39.3kJ ?mol -1； P （s ，⽩磷）=P （s ，红磷）△H=-17.6kJ ?mol -1；由此推知，其中最稳定的磷单质是______。