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第二章 化学反应进行的方向和限度教学内容1. 焓变与变化方向；2. 熵变与变化方向；3. 吉布斯函数变与变化方向；4. 化学反应的限度——化学平衡。
教学要求理解标准熵、标准生成吉布斯函数变、标准平衡常数等有关概念；掌握反应的熵变与吉布斯函数变的求算方法；熟悉等温等压条件下化学反应进行方向的判断方法；掌握吉布斯方程及转化温度的计算方法；掌握标准平衡常数（ΘK ）的表达和ΘK 与标准吉布斯函数变的关系及化学平衡的相关计算；了解影响化学平衡移动的有关因素。
知识点与考核点1．熵（S ）系统内微观质点混乱度的量度。
Ωln k S =（k 是Boltzmann 常数，Ω是微观状态数（与混乱度密切相关）。
熵是状态函数。
2． 热力学第三定律在0K 时，任何纯物质、完整晶体的绝对熵为0，（固体在0K 时，任何物质的 热运动停止，只有一种微观状态，即Ω=1）。
3． 标准摩尔熵（θm S ）一定温度下，1mol 纯物质在标准情况下的规定熵。
人为规定：处于标准条件下的水合H + 离子的标准熵为零，其它离子的标准熵为其相对值。
4．影响熵的因素① 相同物质S g ＞ S l ＞ S s ；② 分子数越多、分子量越大、物质结构越复杂，熵越大； ③ 固体溶解于水，熵增加，而气体溶解于水，熵减小； ④ 温度越高，熵越大。
5．反应熵变的计算对化学反应a A + f F ＝ g G + d D=θ∆m r S gS θm ，G + dS θm ，D – aS θm ，A – fS θm ，F ＝∑θνBB ,m B S 。
注意：①计量系数；②物质的聚集状态。
6． 熵变与化学反应方向等温等压条件下，熵变大于零（S ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断化学反应方向的标准。
7． 焓变与化学反应方向等温等压条件下，焓变小于零（H ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断变化过程方向的标准。
8． 吉布斯函数TS H G -= （G 为状态函数，为复合函数）。
第二章 化学反应进行的方向和限度教学内容1. 焓变与变化方向；2. 熵变与变化方向；3. 吉布斯函数变与变化方向；4. 化学反应的限度——化学平衡。
教学要求理解标准熵、标准生成吉布斯函数变、标准平衡常数等有关概念；掌握反应的熵变与吉布斯函数变的求算方法；熟悉等温等压条件下化学反应进行方向的判断方法；掌握吉布斯方程及转化温度的计算方法；掌握标准平衡常数（ΘK ）的表达和ΘK 与标准吉布斯函数变的关系及化学平衡的相关计算；了解影响化学平衡移动的有关因素。
知识点与考核点1．熵（S ）系统内微观质点混乱度的量度。
Ωln k S =（k 是Boltzmann 常数，Ω是微观状态数（与混乱度密切相关）。
熵是状态函数。
2． 热力学第三定律在0K 时，任何纯物质、完整晶体的绝对熵为0，（固体在0K 时，任何物质的 热运动停止，只有一种微观状态，即Ω=1）。
3． 标准摩尔熵（θm S ）一定温度下，1mol 纯物质在标准情况下的规定熵。
人为规定：处于标准条件下的水合H +离子的标准熵为零，其它离子的标准熵为其相对值。
4．影响熵的因素① 相同物质S g ＞ S l ＞ S s ；② 分子数越多、分子量越大、物质结构越复杂，熵越大； ③ 固体溶解于水，熵增加，而气体溶解于水，熵减小； ④ 温度越高，熵越大。
5．反应熵变的计算对化学反应a A + f F ＝ g G + d D=θ∆m r S gS θm ，G + dS θm ，D – aS θm ，A – fS θm ，F ＝∑θνBB,m B S 。
注意：①计量系数；②物质的聚集状态。
6． 熵变与化学反应方向等温等压条件下，熵变大于零（S ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断化学反应方向的标准。
7． 焓变与化学反应方向等温等压条件下，焓变小于零（H ∆＞ 0）有利于变化过程自发进行，但 不能单独作为判断变化过程方向的标准。
8． 吉布斯函数TS H G -= （G 为状态函数，为复合函数）。
《化学反应的方向》吉布斯函数解析《化学反应的方向——吉布斯函数解析》在化学的世界里，我们常常会思考一个问题：给定一组反应物，它们是否会自动发生反应生成产物？如果会，反应会进行到什么程度？要回答这些问题，就需要引入一个重要的概念——吉布斯函数。
首先，让我们来理解一下什么是化学反应的方向。
简单来说，化学反应的方向就是指化学反应自发进行的趋势。
有些反应在常温常压下就能迅速进行，比如铁在潮湿的空气中生锈；而有些反应则似乎很难自然发生，比如将二氧化碳转化为碳和氧气。
那么，是什么决定了这些反应能否自发进行呢？这就轮到吉布斯函数登场了。
吉布斯函数，通常用符号 G 表示，它综合考虑了反应过程中的热力学能量变化（焓变，用 H 表示）和混乱度的变化（熵变，用 S 表示）。
焓变反映了化学反应中能量的得失。
如果一个反应是放热的，即焓变小于零（ΔH ＜ 0），这通常有利于反应的自发进行。
就好像一个物体从高处掉落，释放出能量，这种过程在自然中更容易发生。
熵变则衡量了系统混乱程度的变化。
一般来说，熵增加（ΔS ＞ 0）的过程更倾向于自发进行。
想象一下把一堆整齐摆放的积木打乱，这个过程混乱度增加了，就类似于熵增的情况。
吉布斯函数的定义是 G ＝ H TS ，其中 T 是热力学温度。
当ΔG ＜0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；而当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
举个例子，氢气和氧气反应生成水是一个放热反应（ΔH ＜ 0），同时这个过程中气体分子的数量减少，混乱度降低（ΔS ＜ 0）。
但在通常的温度下，焓变的影响占主导，使得总的吉布斯函数变化小于零（ΔG ＜ 0），所以这个反应能够自发进行。
再看一个例子，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。
这个反应需要吸收热量（ΔH ＞ 0），同时混乱度增加（ΔS ＞ 0）。
在低温时，焓变的不利影响较大，ΔG ＞ 0 ，反应不能自发进行；但在高温时，熵变的影响变得重要，可能会使得ΔG ＜ 0 ，反应就能自发进行了。
