四川省成都市高中化学专题铁和铁的化合物作业讲评教案新人教版必修1

第一节 铁及其化合物[明确学习目标] 1.了解单质铁的还原性，一定条件下能与非金属单质、酸和某些盐反应，初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。

2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

3.掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及其相互转化。

4.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。

学生自主学习铁的单质1.铁在地壳中含量仅次于□01氧、□02硅和□03铝，居第□04四位，主要以□05＋2价和□06＋3价化合物形式存在。

2.铁单质的性质(1)物理性质：银白色金属，导电、导热性好，能被磁铁吸引。

(2)化学性质(写出反应的化学方程式) ①与Cl 2反应：□072Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。

②与O 2反应：□083Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

③与稀H 2SO 4反应：□09Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑。

④与CuSO 4溶液反应：□10Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。

(3)铁与水蒸气反应的实验探究铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备(2)化学性质铁盐和亚铁盐 1.铁盐和亚铁盐 (1)Fe 3＋的检验方法 Fe 3＋――→KSCN 溶液呈□01红色。

(2)Fe 2＋的检验方法Fe 2＋――→KSCN 溶液颜色无变化――→氯水溶液变成□02红色。

(3)Fe 2＋与Fe 3＋的转化 ①实验及现象溶液颜色变化：由黄色→□03浅绿色→□04无明显变化→□05红色。

②反应的离子方程式□062Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋， □072Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

③结论Fe3＋铁等强还原剂氯气等强氧化剂Fe 2＋。

1.怎么除去FeCl 2溶液中的少量Fe 3＋？从中你得出一个什么样的结论？提示：加足量的铁粉振荡、静置、过滤，其反应的离子方程式为：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

第一节铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。

2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。

3．能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化。

4．能说明铁及其化合物的应用。

1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。

2．利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。

[知识梳理]知识点一铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成以下问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。

纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。

粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。

(3)与水蒸气的反应现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。

结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。

化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。

生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。

3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

知识点二 铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？ 带着这个问题完成以下知识点： 1．铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗 称 － 铁红 磁性氧化铁 颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶不溶不溶与盐酸反应 (离子方程式)FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋=== 2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 22.铁的氢氧化物 注意实验3－1Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水 稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色3.铁盐和亚铁盐硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成以下知识点，答案就会揭晓： (1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化： ①实验及现象：实验3－3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。

第一节铁及其化合物一、教学目标1.知识与技能（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。

（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。

2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。

3.情感态度与价值观（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。

（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

2.教学难点Fe(OH)2的实验室制取。

三、教学过程四、板书设计铁的物理性质和化学性质铁的氧化物Fe OFe2O3 (铁红)Fe3O4 (磁性氧化铁)铁的氢氧化物四、教学目标 4. 知识与技能（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出主要反应的化学方程式； （2）理解Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化，了解Fe 2+、Fe 3+的检验方法； 5. 过程与方法（1）通过探究Fe 2+和Fe 3+的相互转化，提高设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。

（2）通过学习Fe 、Fe 3+、Fe 2+之间的转化，建立Fe 、Fe 3+、Fe 2+之间关系的思维模型。

6. 情感态度与价值观（1）通过进行“菠菜中铁元素的检验”的研究，体验综合复杂问题的解决过程； （2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。

五、教学重难点 （3） 教学重点Fe 3+的检验、Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化 （4） 教学难点Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化 六、教学过程加入铁粉溶液由棕黄色变成浅绿色2Fe3+Fe＝3Fe2+滴入KSCN溶液无明显变化滴入氯水溶液变为红色2Fe2+Cl2＝2Fe3+2Cl-Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3实验结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3+。

评
铁的性质， 氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化铁，氢 氧化亚铁的性质
学生认真听并做笔记
针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。
检
学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ完成导学提纲中的“检测新知”
学生独立完 成
检测当堂课的听课情况
教学反思
教学后完成
铁和铁的化合物综合作业讲评
课程标准描述
（1）了解常见 金属的活动顺序 。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
考试大纲描述
（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（ 3）了解合金的概念及其重要应用。
教材内容分析
本节课，学习铁和铁的化合物的性质
学生分析
掌握铁及其化合物相关方程式
学习目标
了解铁及其重要化合物的主要性质与应用
重点
了解铁及其重要化合物的主要性质与应用
难点
了解铁及其重要化合物的主要性质与应用
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图（备注）
导
本节课我们一起学习铁及其重要化合 物的相互转化
学生先完成回顾旧知，之后认真听讲
引出本节课的内容
思
老师 巡查指导，并点评
学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答，回答完 ，老师进行点评
通过预习，让学生充分的思考。
议
学生小组讨论，完成导学提 纲中的“探究新知”
对于不太明白的地方，小组讨论来解决
展
请学生起立回答问题探究
学生展示自己的成果
充分发挥学生的主观能动性，积极的展现 自己的成果