非金属硅及其化合物

高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。

硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。

本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。

一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。

它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。

硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。

二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。

硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。

它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。

2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。

硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。

它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。

3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。

它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。

4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。

硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。

5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。

硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。

6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。

硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。

7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。

三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。

硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。

此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。

非金属及其化合物（1）姓名一、氯及其化合物
l
a(C lO)2
N aC lO H C lO
N aC l
2
I2A gC l
FeC l
O2
⑤
⑧
⑨⑩
1、氯气与水反应：
3、氯气与金属铁反应：
4、氯气与氢氧化钠溶液反应：
5、氯气与消石灰反应：
7、氯气与碘化钾反应：
10、次氯酸光照分解：
要求：
1.知道氯气和铁不可以直接化合生成氯化亚铁。

2.氯水中含有哪些粒子？知道这些粒子的性质。

3.工业上如何制备漂白粉和漂白液？
4.铁与氯气反应、与盐酸反应的产物有何不同？
5.工业上如何制备盐酸？
6.氯水为什么不能长期保存？久置氯水是稀盐酸。

7.如何证明氧化性 Cl2>Br2>I2
一、硅及其化合物
Si3
SiF4
2、二氧化硅与氢氟酸反应：
4、硅酸钠与盐酸反应：
6、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
制玻璃的两个反应:
1、二氧化硅与碳酸钠在高温下的反应：
2、二氧化硅与碳酸钙在高温下的反应：
要求：
1.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
2.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？
3.知道硅石、石英、玛瑙、沙子含二氧化硅，知道光导纤维的成分是二氧化硅。

4.知道硅可以制造半导体、电子芯片、太阳能电池（光电池）
5.水玻璃的主要成分是什么？有什么用途？。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

硅及其化合物复习学案
一、硅的基本概述
硅是一种常见的非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14，
属于碳族元素。

硅在自然界中广泛存在，主要以二氧化硅的形式存
在于石英、玛瑙、云母等矿石中。

硅是地壳中第二丰富的元素，其
化学性质与炭素相似，具有良好的热稳定性和机械性能。

二、硅的物理性质
1. 外观：硅是一种灰白色的固体，呈无定形或结晶形态。

2. 密度：硅的密度为2.33克/立方厘米，是地壳中密度较小的元素之一。

3. 熔点和沸点：硅的熔点为1414摄氏度，沸点为3265摄氏度，具有较高的熔点和沸点。

4. 导热性和导电性：硅具有良好的导热性和导电性，在室温下，硅的导电率约为铜的1/100。

5. 光学性质：硅具有透明或半透明的性质，能够在红外光谱范
围内传导和发射光线。

三、硅的化学性质
1. 稳定性：硅具有较高的化学稳定性，在常温下与大多数非金
属元素和化合物相对稳定。

2. 与氧的反应：硅与氧反应生成二氧化硅，是常见的氧化反应，如硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅：
Si + O2 → SiO2
3. 与酸的反应：硅能够与酸反应生成硅酸盐，如硅与稀盐酸反
应生成氯化硅：
Si + 4HCl → SiCl4 + 2H2
4. 与碱的反应：硅能够与碱反应生成硅酸盐和硅化物，如硅与
氢氧化钠反应生成氢氧化硅和氢气：
Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2 ↑
四、硅的重要化合物。