碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。

第 1 页 共 1 页 碳、硅和碳、硅的化合物常用化学方程式与碳有关的化学方程式：）、（——————3233224HCO CO CO H CO CO C CH 一、C ＋CO 22CO C ＋H 2O CO ＋H 2（生成水煤气） 二、Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 CO ＋H 2O CO 2＋H 2 三、Ca(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O CaCO 3CaO ＋CO 2↑ MgCO 3MgO ＋CO 2↑ 四、C 与浓硫酸共热：C ＋2H 2SO 4CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C 与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与硅有关的化学方程式：）（————233224SiO S iO H S iO S i S iH 一、硅的制取：①SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑（制得粗硅） ②Si （粗）＋2Cl 2SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2Si （纯）＋4HCl 二、Si 的性质1.与非金属反应：Si ＋O 2SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 42.Si 和氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4＋2H 2↑3.Si 和NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 32－＋2H 2↑三、SiO 2的性质（酸性氧化物）1.和NaOH 溶液反应：2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2OH －＋SiO 2===SiO 32－＋H 2O2.和氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4＋2H 2O （氢氟酸腐蚀玻璃）3.和CaO 反应：CaO ＋SiO 2===CaSiO 3四、H 2SiO 3（弱酸性，不溶于水）1.H 2SiO 3制取：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓（H 4SiO 4===H 2SiO 3↓＋H 2O ）五、Na 2SiO 31.与酸反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3（说明H 2SiO 3酸性比碳酸弱）SiO 32－＋CO 2＋H 2O===CO 32－＋H 2SiO 3↓（CO 2过量则生成HCO 3－） SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O===2HCO 3－＋H 2SiO 3↓2.Na 2CO 3高温条件下与SiO 2反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑ 3.CaCO 3高温条件下与SiO 2反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑。

钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

碳硅及其重要化合物的化学方程式总结碳是地壳中被广泛存在的元素之一，它在地球上的循环过程中起着重要作用。

碳的化学方程式既可以描述它与其他元素的反应，也可以描述其重要化合物的合成和分解过程。

下面是一些碳及其重要化合物的化学方程式：碳与氧气反应会产生二氧化碳：C+O2-->CO2碳与水蒸气反应会产生一氧化碳和氢气：C+H2O-->CO+H2碳和硫的反应会产生二硫化碳：C+2S-->CS2碳和氯气反应会产生四氯化碳：C+2Cl2-->CCl4碳与氧化钙反应会生成氧化碳：C+CaO-->CaCO3碳和氢气反应会产生甲烷：C+2H2-->CH4碳与氯乙烯反应会生成四氯化碳和乙烯：C2H3Cl+5Cl2-->CCl4+2C2H4碳与氢氧化钠反应可以制备乙炔：2C+NaOH-->Na2CO3+C2H2这些化学方程式描述了碳与氧、氢、硫以及其他元素的反应。

除此之外，碳还能与其他非金属元素如氮、氟和氯等进行反应，生成一系列化合物。

硅是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它也具有重要的化学性质。

硅的化学方程式可以描述其与氧气、水和酸的反应，以及其重要化合物的合成和分解过程。

硅与氧气反应会生成二氧化硅：Si+O2-->SiO2硅与水反应会生成硅酸：Si+2H2O-->Si(OH)4硅与氢氟酸反应会产生气体六氟硅酸：Si+6HF-->H2SiF6+2H2硅与氯气反应会生成硅四氯化物：Si+2Cl2-->SiCl4硅与氢气反应会生成硅化钙：Si+CaH2-->CaSi2硅与硝酸反应会生成硝酸硅酯：Si+4HNO3-->Si(ONO)4+2H2O除了与氧、氢、氟和氯等元素的反应，硅还能与其他非金属元素如硫、磷等发生反应并形成相应的化合物。

总结起来，碳和硅是地壳中含量较丰富的元素之一，它们的化学方程式描述了它们与其他元素的反应以及重要化合物的合成和分解过程。

课时1 碳、硅及其重要化合物知识点一 碳、硅单质及其氧化物【考必备·清单】1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途[名师点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。

②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。

2．碳、硅单质的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性 ①与O 2的反应(用化学方程式表示) O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ； O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。

②与其他物质的反应(用化学方程式表示)a ．与CuO 反应：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； b ．与CO 2反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(2)硅单质的化学性质——还原性 ①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2；②与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

3．硅的制备(1)原料：二氧化硅、焦炭。

(2)原理：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑。

(3)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。

4．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。

(2)二氧化碳和二氧化硅 CO 2＋H 2OH 2CO 3[名师点拨] ①CO 2与水反应生成碳酸，但SiO 2不溶于水，不能用SiO 2与水反应制备硅酸。

②SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 溶液反应，但SiO 2不是两性氧化物。

碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途2．碳和硅的化学性质3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气高温高纯硅反应①：□20SiO 2＋C=====高温Si ＋2CO ↑。

反应②：□21Si ＋Cl 2=====△SiCl 4。

反应③：□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。

二、碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质□01无色气体，□02有毒，□03难溶于水。

(2)化学性质 ①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，□04淡蓝色火焰(空气中燃烧)。

②还原Fe 2O 3：□05Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(冶炼金属)。

2．二氧化碳和二氧化硅的比较续表三、硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1．硅酸(H2SiO3)2．硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

(2)硅酸盐组成的表示方法通过用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为□06K2O·Al2O3·6SiO2。

(3)硅酸钠①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称□07水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②与酸性较硅酸强的酸反应与CO2水溶液反应的化学方程式Na2SiO3＋H2O＋CO2===□08Na2CO3＋H2SiO3↓。

(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料①三种硅酸盐工业生产的比较②主要用途：陶瓷、玻璃、水泥是重要建筑材料，也广泛应用于生活中。

(2)新型无机非金属材料①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。

②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。

高三化学高考必记的化学方程式一、非金属元素的反应1. 卤族元素(1)氯气H 2＋Cl 2=====点燃2HCl2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强氧化性——Cl 2的性质。

氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。

Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。

[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化Br －；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －，然后氧化Fe 2＋。

根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋＋2Cl 2＋2Br －===2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2。

(2)含氯化合物2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClONaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2OMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。

(3)卤素单质间的置换反应Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaClCl 2＋2NaI===I 2＋2NaClBr 2＋2KI===2KBr ＋I 2[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br －、I －的检验。

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32。

铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4。

铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5。

氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9。

氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝A l（O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。

往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l（O H）3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑二、钠及其化合物1。

常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ； 向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； 向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； 把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。

碳、硅及其化合物方程式1.碳在氧气中燃烧化学方程式： 氧气不足： 氧气充足：2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式：2C+ SiO 22CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 46.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋CSiC(金刚砂)7.高纯硅的制备化学方程式：①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑②提纯(与Cl 2反应)：粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 39. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞） 离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 310. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O(刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶)11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式：Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 312.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)：Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑氮及其化合物方程式1.氮气和氧气反应化学方程式：=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温2.镁在氮气中燃烧化学方程式：3.工业合成氨气化学方程式：N2+3H22NH34. 一氧化氮在空气中变成红棕色化学方程式：2NO＋O2=2NO25.NO 和O2按照4:3通入水中化学方程式：4NO＋3O2＋2H2O =4HNO36. NO氧化NH3化学方程式：6NO＋4NH35N2＋6H2O7.NO2氧化NH3化学方程式：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O8. NO2氧化SO2化学方程式：9. NO2和O2按照4:1通入水中化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O =4HNO310. NO2和H2O反应化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO11. 用NaOH溶液除去NO2尾气化学方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O离子方程式：2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O12. NO 2 与N2O4之间的转化化学方程式：2NO2(g)N2O4(g) △<013. NO2与NO按照1:1通入NaOH溶液中:NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O14. 氨的实验室制法化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(不能写离方)实验室加热浓氨水制NH3化学方程式：NH3·H2O NH3↑+H2O15.解释：NH3溶于水显弱碱性NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH－或NH3+H2O NH4++OH－16. 氨气与盐酸、硝酸、硫酸反应化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl; NH3＋HNO3=NH4NO3 ; 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;离子方程式：NH3+H+=NH4+17. 氨气与CO2反应化学方程式：CO2少量：2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3CO2过量：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（碳铵）18. 氨气被氯气氧化化学方程式：2NH3(少量)＋3Cl2=N2+6HCl8NH3 (过量)＋3 Cl2= N2+6 NH4Cl（用于检验氯气管道是否泄漏，现象：产生大量白烟）19.氨气还原氧化铜化学方程式：2NH3＋3CuO N2+3Cu+3H2O20. 氨水与可溶性铝盐制备氢氧化铝离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+21. NH 4Cl水解离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+22. NH4+与SiO32-、AlO2-发生完全双水解离子方程式：SiO32-+2NH4+ =H2SiO3↓+2NH3↑AlO2-+NH4+ +H2O=Al(OH)3↓+2NH3↑23. 铵盐与强碱发生复分解，在水溶液中不加热时，反应的离子方程式为：NH＋4＋OH－=NH3·H2O加热时反应的离子方程式为：NH 4+＋OH － NH 3↑+H 2O浓溶液混合时离子方程式为：NH 4+＋OH －=NH 3↑+H 2O24. NH 4Cl 、NH 4HCO 3受热分解化学方程式：NH 4Cl NH 3↑+HCl↑; NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑25. NH 4+的检验方法：取少量溶液于试管中,加过量的浓强碱,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，观察试纸是否变蓝26.稀硝酸加入紫色石蕊：变红色 浓硝酸加入紫色石蕊：先被红，再褪色27.硝酸分解化学方程式： 4HNO 3 Δ或光照 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O28. 铜与浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O;离子方程式：Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O29．铜与稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O;离子方程式：3Cu+8H ++2NO 3－= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O30. 稀硝酸与铁反应时离子方程式：铁少量：Fe ＋NO －3＋4H ＋=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O铁过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋=3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O31. 碳与浓硝酸反应化学方程式：C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O32. 稀硝酸与Fe 2＋、SO 2、SO 32-、I -反应离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3SO 2＋2H 2O ＋2NO=3SO 42-＋2NO ＋4H ＋3SO 32-＋2H ＋＋2NO=3SO 42-＋2NO↑＋H 2O6I -＋8H ＋＋2NO=3I 2＋2NO↑＋4H 2O33. 苯的消化反应化学方程式：34.实验室制硝酸化学方程式：NaNO 3(固)＋H 2SO 4(浓) NaHSO 4＋HNO 3↑35.工业制硝酸（氨的催化氧化，也叫接触氧化）化学方程式：4NH 3+5O 24NO+6H 2O; 2NO+O 2 = 2NO 2; 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO=== 微热。