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初中化学酸碱盐专项复习

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《酸碱盐》单元专项试卷
一、选择题(20分)
1.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
2.下列电离方程式正确的是( )
A.H
2SO
4
H2++SO
4
2- B.CaCl
2
Ca2++Cl
2
-
C.Cu(NO
3)
2
Cu2++2NO
3
- D.Na
2
CO
3
2Na++CO
3
2-
3.下列说法正确的是( )
A.电离时有阴离子生成的物质叫盐
B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸
C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等
D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
4.下列各组物质在指定条件下能发生置换反应的是( )
A.纯净氢气通入氧化铜粉末
B.铜粉放入硝酸银溶液
C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末
D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合
5.能一次鉴别AgNO
3、Na
2
CO
3
、NaCl三种无色溶液的试剂是( )
A.NaOH溶液
B.BaCl
2
溶液 C.盐酸 D.硝酸6.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( )
A.CuSO
4与NaOH B.Na
2
CO
3
与H
2
SO
4
C.KOH 与HNO 3
D.Mg(NO 3)2与CaCl 2 7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )
A.FeCl 3
B.FeCl 2
C.ZnCl 2
D.MgCl 2
8.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO 2 B.NH 3 C.H 2 D.CO 2 9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( ) A.Ag +、NO 3-、Na +、Cl B.Ba 2+、H +、CO 32-、SO 42- C.Cl -、NO 3-、Ca 2+、Mg 2+ D.Cu 2+、Fe 3+、OH -、SO 42-
10.X 、Y 、Z 为三种金属.X 、Y 放入稀硫酸中均放出氢气，Z 与稀硫酸不反应.将X 放入Y(NO 3)2溶液中，有Y 单质析出.X 、Y 、Z 的活动性由强到弱的顺序是( ) A.X 、Y 、Z B.X 、Z 、Y C.Y 、X 、Z D.Z 、X 、Y
11.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是( ) A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液
12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K 2SO 4溶液反应，乙溶液和KCl 溶液反应，丙溶液和KOH 溶液反应，均可生成KNO 3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组( ) A.甲为稀HNO 3，乙为AgNO 3溶液，丙为NaNO 3溶液 B.甲为Ba(OH)2溶液，乙为NaNO 3溶液，丙为稀HNO 3 C.甲为Ba(NO 3)2溶液，乙为稀HNO 3，丙为AgNO 3溶液 D.甲为Ba(NO 3)2溶液，乙为AgNO 3溶液，丙为稀HNO 3
13.下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ) A.硫酸钡 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.苛性钠
14.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是( )
A.NaOH→Na
2SO
4
B.CuO→Cu(OH)
2
C.Cu(OH)
2→CuO D.BaCl
2
→BaCO
3
15.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、SO
42-4种离子组成，其中Fe3+、SO
4
2-、Cl-离子个数比为
3∶1∶13，则该溶液中Ca2+、Fe3+、SO
4
2-离子个数比为( )
A.2∶3∶2
B.3∶2∶3
C.3∶3∶1
D.1∶3∶3
16.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气.最可能的结论(若含杂质时，则假设杂质不与酸反应)是( )
A.铁和锌都是纯净物
B.铁是纯净物，而锌含杂质
C.锌是纯净物，而铁含杂质
D.以上三种情况都有可能
17、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H
2O ②X+金属氧化物→盐+ H
2
O
ACaO B CO
2 C NaOH D H
2
SO
4
18因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。

核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH
2
，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。

氨基酸分子具有的性质是A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
19.在托盘天平的左、右两个托盘中各放有一个盛100g20%盐酸的小烧杯，调节天平使之达到平
衡，向左边烧杯中放入6.2gKOH，为使天平保持平衡向右，烧杯中应加入Na
2CO
3
的质量是( )
A.10g
B.10.6g
C.6.2g
D.12.4g
20.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是( )
A.Cu
B.Ag
C.Cu和Ag
D.Fe和Cu
二、填空题(每空1分，计36分)
②制取可燃性气体的置换反应：
③能同时产生两种沉淀的复分解反应：
④能产生白色固体的化合反应：
5.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质)，从Ba(NO 3)2溶液、Na 2CO 3溶液、AgNO 3溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂写在横线上：
(1)KNO 3(KCl) (2)HNO 3(H 2SO 4) (3)FeCl 2(CuCl 2) (4)NaCl(CaCl 2) 6.将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验方法如下： ①向混合物溶液里加入过量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成； ②过滤，滤出沉淀并进行洗涤；
③向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体； ④向滤液中加入硝酸，到不再产生气泡为止； ⑤蒸发④中所得溶液，得到晶体. 请回答下列问题：
(1)实验①得到的沉淀是 ，实验③得到的晶体是 ，实验⑤得到的晶体是 .
(2)实验①为什么要加入过量的Na 2CO 3溶液?
(3)实验④中为什么要向滤液中加入硝酸?
(4)写出实验①、③、④中的化学方程式.
7.a、b、c、d分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、碳酸钠四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下：
(1)a+b产生白色沉淀 (2)c+d产生白色沉淀 (3)a+c产生白色沉淀 (4)a+d产生白色沉
淀 (5)b+d产生无色气体
则四种物质分别是a ,b ,c ,d .
8.把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热后，静置片刻过滤，滤纸上留下物质，滤液中是物质.
三、简答题(2×5＝10分)
1.NaOH固体为什么要密封保存?写出有关化学方程式.
2.用实验方法证明某溶液为H
2SO
4
?写出有关的化学方程式.
四、计算(2×7＝14分)
1.把16.9g氯化钠和碳酸钠的固体混合物加入到100g7.3%的盐酸里，恰好完全反应，求：反应后所得溶液中溶质的质量分数.
2.在含硫酸钾和碳酸钾的混合溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀8.6g.若将沉淀用足量的稀盐酸处理，可放出0.88g气体.求原混合溶液中含硫酸钾和碳酸钾各多少克.。

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酸碱盐复习提纲

酸碱盐复习提纲

酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。

例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。

例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。

CO,CO2，碳酸盐除外。

练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。

练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。

为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。

练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。

2、浓硫酸溶于水放热。

小结：物质溶于水放热的是、、。

练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。

4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。

5、浓硫酸的稀释方法是。

初中化学酸碱盐复习(超详细)

初中化学酸碱盐复习(超详细)

初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。

c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。

此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。

2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。

2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。

因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。

腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。

如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。

腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。

此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。

三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。

(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版

(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版

酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

初三化学酸碱盐复习资料

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初三化学酸碱盐复习资料初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂AgNO3 及Cl- HNO3①Ba(NO3)2及SO42- HNO3②HCl 及BaCl2HCl 及石灰水CO32-三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物定大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物义所有碱性氧化物是金属氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物（1）少数可与水反应生成碱（1）大多数可与水反应生成酸Na2O +H2O== 2NaOH CO2+H2O== H2CO3K2O +H2O== 2KOH SO2+H2O== H2SO3 化BaO +H2O== Ba(OH)2 SO3+H2O== H2SO4学CaO +H2O== Ca(OH)2 性质(2) 碱性氧化物+酸(2) 酸性氧化物+碱→盐+水→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O)(不是复分解反应--pH 四、中和反应溶液酸碱度的表示法1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应、应用：2 （1）改变土壤的酸碱性（2）用于医药）处理工厂的废水（3--pH3、溶液酸碱度的表示法（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试（读数为整数）纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨五、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：1．金属＋酸——盐＋氢气Mg+2HCl= MgCl2+H22．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应3．酸＋碱性氧化物——盐＋水MgO+2HCl= MgCl2+H2O4．酸＋碱——盐＋水Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O5．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO26．碱＋盐——新碱＋新盐7．盐＋盐——新盐＋新盐' Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl8．碱＋酸性氧化物——盐＋水一个口诀可以让学生加强记忆。