5340.粤教初中化学九上《4.3 质量守恒定律》word教案 (5)

《4.3 质量守恒定律》教学设计学习目标【知识与技能】：（1）知道质量守恒定。

（2）能用微观的角度说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系。

【过程与方法】：通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理的能力。

【情感态度与价值观：】认识定量研究对化学科学发展的意义。

学习重点：1、通过实验探究认识质量守恒定律。

2、从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。

教学准备：仪器、药品：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学过程：【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质．．．的质量总和．．．．，______反应后生成的各物质．．．．。

．．．的质量总和⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

课堂环节一、【阅读质疑*自主探究】我们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇，比如，给煤炉换炭，刚加的煤饼与取出的煤渣相比，煤渣的质量明显变轻了，一瓶液化气很重使用一段时间后质量明显变轻，镁带点燃后质量变重了，如果仔细研究会发现铁生锈，质量变重了。

这些是什么？你在生活和学习过程中遇到过哪些类似上述的事例呢？请同学们思考，并把你的想法说给大家听听。

提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我的猜测：________________________________________________课堂环节二、【多元互动*合作探究】请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第111页活动与探究中的实验4-7、4-8、4-9，熟悉实验步骤，分组完成这三个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。

质量守恒定律教案【设计理念】本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。

由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。

【教学目标】1、知识与技能（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.（2）运用质量守恒定律解决实际问题.2、过程与方法（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.（2）使学生初步认识科学探究的方法。

3、情感态度与价值观（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。

（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学态度。

（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。

【教学重点】认识质量守恒定律,理解其涵义。

【教学难点】质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【教学准备】仪器药品：1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子2、学生实验：电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。

自制教具：水分子模型【教学过程】【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是什么？【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。

PPT出示那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？讨论:实验怎么进行小结：（1）用天平称量反应物的总质量（2）让反应物反应(3) 再称量生成物的总质量，进行比较师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。

这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。

这是一枚银白色铁钉。

反应前先称出它们的总质量，记录。

现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。

化学初三粤教版上质量守恒定律教课设计西安市长安区鸭池口中学刘俊【一】教课目的1.知识与技术①认识质量守恒定律，并能运用质量守恒定律解说一些化学现象和问题②能从微观和宏观的看法理解质量守恒的本质2.过程与方法经过分组定量实验，培育学生实验操作能力及察看、剖析、推理能力3.感情态度与价值观经过实验研究，培育学生的合作意识及谨慎的脚踏实地的科学态度【二】教课要点及难点教课要点：理解质量守恒定律的涵义教课难点：质量守恒定律的理解及应用【三】教课器具1.多媒体课件〔电解水微观图示〕2.实验用品：托盘天平、小试管、小烧杯、锥形瓶、石棉网、酒精灯、盐酸、碳酸钠、镁带、白磷、新的小铁钉、硫酸铜溶液、细沙、气球、火柴、橡皮塞【四】教材与剖析学生已认识了电解水实验及化学反响原理和简单的物质构造知识，学生具备了一些微观理解能力，学生第一次从定性实验转到定量实验，应注意指引学生采集数据，对照反响前后物质的总质量，并进行剖析。

【五】教课方式：实验研究六：教课过程〔一〕提出问题，导入课题师：物质发生化学反响后，有没有新的物质生成？生：有新物质生成师：好的，那么物质在发生化学反响前后，反响前物质的总质量与反响后生成的物质的总质量存在着如何的关系呢？引入课题师：［板书］课题 1 质量守恒定律，请同学们翻到课本P90.〔二〕猜想与假定师：假定：反响物总质量 m前？生成物总质量 m后请同学们勇敢假定它们之间可能的质量关系，有几种？生：3 种可能。

师：那么，哪一种假定是正确的呢？下边我们经过实验来考证〔三〕用实验来考证假定，提示同学们记录现象及m前、 m后并比较1.师：演示：白磷焚烧前后质量的测定生：反响的符号表达式现象：，m前=,m后=。

2.学生疏组实验：〔1〕. 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响前后质量的测定〔2〕. 盐酸跟碳酸钠反响前后质量的测定〔3〕. 镁条焚烧前后质量的测定师：巡视指导，纠正及必定3.学生填好表格并沟通报告4.师生概括小结：在不是关闭的系统中剖析数据时，不要忽视参加反响和生成的气体并引出质量守恒定律的定义〔课件展现〕〔四〕作出解说师：为何物质在发生化学反响前后，反响物的质量总和必定等于生成物质量总和呢？师：展现课件：电解水过程微观表示图师生共同从微观和宏观双方面剖析议论质量守恒的本质原由师：［板书］：原子的种类、数量、质量不变〔微观〕化学反响前后元素的种类、质量不变〔宏观〕〔五〕小结：这节课，我们一同经过了 4 个研究实验来考证质量守恒定律，并从微观和宏观两个不一样的看法来剖析质量守恒的必定性。

4、3质量守恒定律一、教材分析：质量守恒定律是初中化学最重要的定律，是新课标教材(粤教版)第四章第三节内容。

在学习本章之前，学生已经学习了许多化学反应并知道了有新物质生成的变化是化学变化即化学反应。

本节将从量的方面认识化学反应，使学生对化学反应的认识更全面。

本节课有三个内容：质量守恒定律；为什么质量守恒的原因；质量守恒定律的简单应用。

它的学习为化学方程式的书写及计算奠定了良好的基础，有着承前启后的重要作用。

二、学情分析：学生在第二、三章教材的学习中已经学习了镁条、铁丝、红磷、木炭等物质和氧气的反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用回忆实验事实→归纳的方法，归纳出这些化学反应都有新物质生成，他们都是化学反应。

但化学反应中前后物质的总质量是增大?减少？还是不变？引起学生探究的欲望，学生学习的障碍点是为什么质量守恒的原因。

三、教学目标1、知识与技能（1）理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释一些常见现象和问题；（2）初步培养学生定量研究化学问题的能力；2、过程与方法（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

（2）通过学生之间的讨论、交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学生团结协作、勇于探索、严谨求实的科学态度；（2）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想教育。

四、教学重点、难点：重点：（1）通过实验探究得出结论；（2）从微观角度理解质量守恒的原因。

难点：（1）从微观的角度解释质量守恒的原因。

（2）应用质量守恒定律解释常见的现象和相关的问题五、教学准备：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸、烧杯、锥形瓶、气球、导气管、托盘天平、烧杯、小试管、多媒体课件等六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入[引入]同学们已在前面的学习中，学到了许多化学反应，如镁带、铁、红磷的燃烧，你能描述它们在氧气中燃烧的实验现象吗？能写出它们燃烧的文字表达式吗？引导学生填写课件中的表格[讲述]这些化学反应都有新物质生成。

《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

二、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
三、教学过程。

4.3质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律的含义。

2.能从微观角度分析在化学反应里质量守恒的本质原因。

【重点】通过实验探究认识质量守恒定律。

【难点】从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。

【自主探究】1、旧知回顾：水的组成和构成。

2、自学导航：认真阅读教材110页—112页内容,记忆质量守恒定律的内容,了解托盘天平的使用。

3、应知应会：在化学反应中, ,这是由于化学反应中三“不变”：、、。

【合作探究】小组合作探究,答疑解惑。

探究一：质量守恒定律1.探究活动：①提出问题。

②猜想与假设：。

③实验与事实：【实验4—7】、【实验4—8】、【实验4—9】④实验结果：将上述实验的现象和称量数据记录在教材第111页的表格中。

⑤实验小结：参加反应的各物质的总质量与反应后生成各物质的总质量。

2.比较上述实验得到的数据,小组讨论：为什么【实验4-7】和【实验4-8】都属于同一个反应,反应前后各物质的总质量,前者相等而后者不相等？3、运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题。

（教材第112页“讨论与交流”,小组合作,通过交流完成）探究二：质量守恒定律的原因1.以水通电分解为例,分析化学反应前后质量守恒的原因：化学反应中有三“不变”：不变、不变、不变。

2、以水通电分解为例,分析在化学反应前后,肯定不会改变的是；肯定改变的是；可能改变的是。

【跟踪练习】见教材113页4.3习题第2、3、4、6题【达标检测】1、绿色植物是通过光合作用发生反应：CO2+H2O→葡萄糖+O2,由此推知葡萄糖（）A、一定含碳、氢元素,可能含氧元素B、一定含碳、氢元素,不含氧元素C.一定含碳、氢、氧元素D、无法确定2、化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）A、物质的种类没有发生变化B.分子的种类不会发生变化C.分子的数目不会发生变化D.原子的种类、数目和质量都没有改变3、从下图水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是（）A.水由氢元素和氧元素组成B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成C.化学反应前后元素的种类不变D.在化学变化中,分子可分,原子也可分4、某化工厂进行生产,用食盐（NaCl）和水配成食盐水,然后电解。

质量守恒定律的含义及本质教学过程设计【引入】曾经在报纸上看到过一则广告：“本人发明了一种可将水变成汽油的技术，经济收入惊人，现将技术转让，请有识之士加盟。

”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的选择。

我们先来学习一个定律。

列举两个化学反应前后质量发生比较明显变化的反应（钢铁生锈、蜡烛的燃烧），【提出问题】物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？【总结】（1）变大（2）变小（3）不变【过渡】我们就已经知道化学是一门建学生思考并回答问题学生回答：变大、变小、不变阅读课本112的操作指引1 2 3 4列学生做实验【演示实验4-7】5 6 7 8列学生做实验【演示实验4-8】9 10 11 12列学生做实验【演示实验4-9】记录数据、现象，思考，总结：学生思考并回答问题，区别是反应是否在密封条件下进行，反应前后的质量实际不变。

立在实验上的科学。

【布置任务】下面我们来分组完成课本上111页三个实验，但是实验之前先看课本112的操作指引。

希望同学们通过实验证明你们的猜想。

【讨论与交流】为什么实验4-7和实验4-8都同是一个实验，反应前后各物质的总质量，前者不等后者相等呢？【讨论与交流】我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系？你能从中得出什么结论？【过渡】由此我们得出一个伟大的定律——质量守恒的律板书：4.3质量守恒定律1.内容：注意：【提出问题】为什么反应前后质量总和保持不变呢？试用分子、原子角度解释化学反应为什么遵守质量守恒定律以水通电为例，在化学反应里，原子重新组合，原子种类和数目及质量都不变。

碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验4-7玻璃管没有系气球，气体扩散到空气中了，称量反应后物质总质量时没算二氧化碳质量，因此反应后总质量小于反应前总质量。

总结：以实验4-8和实验4-9来探究反应前后物质质量总和关系，因为是密闭容器，不会漏掉物质。

4.3：质量守恒定律一、三维目标1、知识目标：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

理解化学反应的实质2、能力目标：通过实验探究化学变化中存在的客观规律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变3、情感目标：通过对质量守恒定律的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，通过对一些化学变化的探究，培养学生养成实事求是的学习态度。

二、学习重点、难点重点：质量守恒定律的涵义难点：运用质量守恒定律解释一些现象三、教学方法与手段：实验探究法四、教学过程：[复习]写出下列化学变化的文字表达式1．红磷在氧气中燃烧2．铝箔在氧气中燃烧3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气5．铁丝在氧气中燃烧6．水电解[引入]在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？存在着什么关系呢？这就是本节课要讨论的问题。

[讲授新知] 现在我们根据下列几个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。

（要求）针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：(1)反应物和生成物的状态及其它变化；(2)实验中观察到的质量变化情况。

(3)注意托盘天平的使用方法（分析归纳）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

（讲述）实际上这一规律早在1774年拉瓦锡这位科学家就研究出来了。

（投影）1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

他将45．0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41．5份质量的汞和3．5份质量的氧气，于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的，而且反应前后各元素的质量也保持不变。

下面同学们继续分组做实验：（投影）1．取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。

4.3质量守恒定律课标依据认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

一、教材分析教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

二、学情分析本节课学生学习化学的兴趣较高，采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

所授课班级学生喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

三、教学目标知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

四、教学重点难点教学重点质量守恒定律的理解及运用。

教学难点引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律五、教法学法六、教学过程设计师生活动设计意图一、引入铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？二、实验探究1、提出假设若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和。

4.3质量守恒定律
教学目标：
【知识与技能】
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

教学重难点：
重点：理解和运用质量守恒定律
难点：微观解释质量守恒定律
教学过程：
课后记：
设计意图：
环节一设计意图：构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。

环节二设计意图：引导学生认识，不管是科学的重大发现还是个人的发展，观念、思路的重要性。

环节三设计意图：渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

环节四设计意图：电解水微观图演示，通过学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

环节五设计意图：为了便于理解，用通俗易懂的生活实例作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，以这个问题展开讨论，能更容易的理解质量守恒的原因。

环节六设计意图：学习的反思；一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

4.3 质量守恒定律-科粤版九年级化学上册教案1. 教学目标1.了解质量守恒定律的含义和意义；2.掌握质量守恒定律的表述方法；3.运用质量守恒定律解决化学反应方程式的问题；4.培养学生的实验思维和实际操作能力。

2. 教学重难点重点1.质量守恒定律的概念和表述方法；2.化学反应中质量守恒定律的应用。

难点化学反应中质量守恒定律的应用与实际操作能力的培养。

3. 教学内容和步骤内容1.质量守恒定律的概念和表述方法；2.化学反应中质量守恒定律的应用。

步骤1.引入问题：当我们使铁与硫粉混合并加热时，会发生什么？生成的铁硫化物重量是否等于铁和硫粉的重量之和？这个问题让学生思考并用图示法进行解答。

2.学习质量守恒定律：老师向学生介绍质量守恒定律的概念和表述方法，引导学生理解质量守恒定律的实际含义，并进行实验验证。

3.实验操作：学生根据老师的提示，进行铁和硫粉混合并加热实验，并记录实验数据。

4.计算数据：学生根据实验数据，进行质量守恒计算，并填写记录表格。

5.分析结果：学生根据计算所得数据，进行结果分析，解释质量守恒定律的实际应用。

4. 实验设计实验目的1.了解质量守恒定律的具体实例；2.观察化学反应中的质量变化；3.运用质量守恒定律计算实验结果。

实验材料铁、硫粉、点燃器、电子称、实验器材。

实验步骤1.下取约2g左右的铁、硫粉，并称量记录铁和硫粉的质量；2.使用镊子将铁和硫粉混合；3.使用点燃器加热混合物，观察反应过程，直至反应结束；4.将反应后的产物称量，并记录产物的质量；5.计算铁和硫粉的质量之和，并比较其与实验结果的差异；6.分析实验结果，解释质量守恒定律的实际应用。

5. 作业布置1.选取一处实际场景，运用质量守恒定律进行计算，并填写作业表格；2.搜集并总结与质量守恒定律相关的实例，并发表心得体会；3.阅读相关的科普材料，扩展对质量守恒定律的认识。

6. 教学反思通过本次教学，学生通过实际操作了解了质量守恒定律的实际应用和意义，在操作实验的过程中培养了自己的实验思维和实际操作能力，加深了对化学反应方程式的理解和掌握。

4.3《质量守恒定律》教学设计一、教材分析：质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。

九年级广教版第四章第五节引入了质量守恒定律的课程。

这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。

第一章《大家都来学化学》使学生初步接触化学：①对化学学科的基本认识（化学是什么？化学研究什么？化学怎么学？）②对化学基本实验的认识与操作③对化学学科的基本态度与情感。

第一章的学习能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关”的科学思想。

第二章《认识空气、保护空气》使学生认识空气的主要成分及各成分的体积分数；第二节《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，使学生建立“世界是由物质组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的化学基本观念。

第三章《维持生命之气——氧气》使学生认识身边的具体物质——氧气的性质和用途，从化学角度特别是从化学变化的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。

初步建立“物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。

质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学方程式的书写》提供理论保障。

因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。

在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。

二、学情分析学生通过前面三章内容的学习，已完全掌握了什么是化学变化，化学变化的基本特征，但并不知道在化学反应中参加反应的各物质的质量与生成物的质量之间的关系；质量守恒定律是物质科学中物质的运动与相互作用这个主题下的内容，主要了解化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后（1）原子的种类不没有改变，（2）原子的个数没有增减，（3）原子的质量也没有变化。

教学设计方案模板课题名称粤教版九年级化学上册第四单元第三节《质量守恒定律》科目化学年级九年级课时 1一、教材内容分析《质量守恒定律》是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察一张纸的燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。

这样学生容易接受。

在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

二、教学目标1、知识与能力：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

2、过程与方法：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3 、情感、态度与价值观：通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。

三、学习者特征分析本班学生的化学学习习惯较好，在本片区同年级12个班处于中偏上的水平，质量守恒定律的内容抽象，枯燥。

如果直接讲授，学生难以接受。

因此，在教学中，我结合教材特点，设置演示实验来探究试验结果。

学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。

学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的知识体系。

质量守恒定律教学设计一、教学内容分析本节课选自粤教版九年级化学上册第四章第三节《质量守恒定律》，通过前面的学习，学生对化学变化的本质已经有了一定的认识，本节开始引导学生从量的方面对化学反应进行研究。

教材设计了一个探究活动的过程，提出“参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？”的疑问，启发学生对该疑问进行“猜想和假设”，通过对不同的化学反应进行实验与观察，对“实验结果”进行分析、归纳、总结，得出质量守恒定律的规律。

接着启发学生从化学反应的实质去认识这一规律，进一步理解和掌握质量守恒定律及其本质。

本节课学习这个定律，除了使学生认识这一客观规律外，同时也为化学方程式的学习做好理论准备。

二、教学对象分析学习本节之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识，从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

另外学生在讨论、探究的学习方式及一些基本实验操作、实验探究能力还有待进一步提升。

因此，要通过实验得出质量守恒定律并从本质上真正理解该定律的实质有一定的学习难度。

三、教学设计思路这节课首先通过一个故事引入新课，激发学生的学习兴趣。

接着，提出问题：“参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系？”并启发学生对该疑问进行“猜想和假设”，通过对不同的化学反应进行实验与观察，先让学生产生认知冲突，后对“实验结果”进行分析、归纳、总结，得出质量守恒定律的内容；接着启发学生从化学反应的实质去认识这一规律，进一步理解和掌握质量守恒定律及其本质；最后通过练习进行应用，在练习中进一步理解和掌握质量守恒定律。

四、教学目标1.知识与技能（1）通过探究活动总结出质量守恒定律的内容；（2）从微观角度理解质量守恒定律的实质。

2.过程与方法课堂中，能设计并完成一些简单的化学实验来验证质量守恒定律，能初步认识科学探究的含义和基本过程。

3.情感态度与价值观（1）在实验探究的过程中，培养合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）学习质量守恒定律，培养辩证唯物主义观点，同时感受化学规律之美。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律●学习目标1．理解质量守恒定律的含义。

2．了解化学方程式的含义，能说明常见化学反响中的质量关系。

3．能运用质量守恒定律解决一些实际问题。

●学习过程自主学习1．在一定条件下，反响物之间发生化学反响生成新物质，化学反响前后物质的总质量有没有变化呢？2．化学反响中为什么遵守质量守恒定律？3．化学方程式有哪些含义？一．质量守恒定律思考：1．当物质发生化学方应生成新物质时，反响物的质量总和跟生成物的质量总合相比拟，存在着什么关系呢？假设：、、。

2．分析比拟两个方案的实验结果，能得到什么结论？实验方案方案一方案二实验现象反响前总质量〔m1〕反响后总质量(m2)分析3．质量守恒定律：。

【练习1】①．现将10gA和足量的B混合加热。

A与B发生化学反响，10gA完全反响，生成15gC，则参加反响B的质量是。

②．12g碳与32g氧气完全反响生成 g二氧化碳；如果是20g碳与32g氧气完全反响生成 g二氧化碳。

4．完成[实验5－1]、{实验5－2}，交流讨论：①．根据两个实验，为什么会出现这样的结果。

②．对于【实验5-2】如果在燃烧镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？【练习2】根据质量守恒定律解释以下现象：〔1〕纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

〔2〕细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

〔3〕高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反响物的质量小。

2．假设24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得剩余固体的质量为16.9g，则反响生成氧气的质量为 g，同时生成 g氯化钾。

5．交流、讨论：从化学反响中分子、原子的变化情况说明，为什么化学反响必定遵循质量守恒定律呢？二．化学方程式请说出化学方程式的意义：〔1〕〔2〕【练习3】1．化学反响前后，以下各项中肯定没有发生变化的是〔〕①元素种类②分子数目③物质的质量总和④原子的种类⑤原子的数目⑥分子种类A．①③④⑤ B．③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥2.近几年来，学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物学研究的热点。