必修1 铁及其化合物强化训练

第一节铁及其化合物夯实基础轻松达标1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。

2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。

则原溶液中一定含有的是( )A.Fe2+B.Fe3+C.K+D.N H4+解析某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,生成的铁离子和SCN-生成红色溶液。

3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置一段时间生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.①②③④Cl2氧化性强,它能将铁由0价氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。

③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。

④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是过量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

第三章第一节铁及其化合物一、选择题1．铁的氧化物有很多,在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4,而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的,例如在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。

下列有关说法正确的是( )A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B.Fe3O4常写成FeO·Fe2O3,其中既有+2价的Fe,又有+3价的Fe,所以Fe3O4是一种混合物C.热稳定性:Fe2O3>Fe3O4D.FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应,且反应类型均为复分解反应2．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液3．能与Fe反应且无单质生成的是()A．KCl溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液4．不能通过两种单质间化合直接得到的是()A．FeS B．NaClC．H2O D．FeCl25．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．②B．③⑤C．③④D．①②③④⑤6．已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁做还原剂B．实验①中Fe2＋既表现氧化性又表现还原性C．实验①中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋7．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。

下列叙述错误的是()A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有FeD．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl28．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()A．FeCl2B．NaClC．Fe3O4D．FeCl39．下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO10．现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1 mol·L－1盐酸的体积至少为()A．0.05 L B．0.1 LC．0.2 L D．1 L11．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

铁及其化合物知识归纳铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。

2、铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色Fe22FeCl23CO2Fe2Al2FeO(g)FeFe2+ 和Fe3+的检验1、铁盐、亚铁盐溶液的颜色含有Fe2+ 的溶液显浅绿色，含有Fe3+的溶液显黄色。

2、用KSCN溶液和氯水（2）有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3、用NaOH溶液（1）流程：（2）有关反应：Fe3＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4F e(O H)3。

4、FeCl3变色情况FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检验Fe3+的依据。

（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；（2）FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；（3）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；（4）向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；（5）将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色；（6）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。

当时，按反应当时，按反应当<<，则例题精讲例1、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚【答案】B例2、用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版（2019）必修一第三章第一节 铁及其化合物强化训练一学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、铁是当前应用量最大的金属元素。

下列说法错误的是( )A.生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金B.与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀C.红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是23Fe O D.食用富含维生素C 的食物有助于人体对铁元素的吸收2、载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。

下列有关合金的说法中正确的是（ ）A.钛合金是一种新型的金属单质B.钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金3、某学生以铁丝和2Cl 为原料进行下列实验。