九年级化学课件： 第十单元 教材分析

初中化学九年级下册第十单元教学计划及教案一、实验引入、认定目标：演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：向清水中吹气。

学生展示：观察到的现象。

1.熟鸡蛋会掉下去；2.清水（澄清石灰水）变浑浊。

想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！引入课题，认定目标。

二、实验探究、指导点拨：演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

思考：1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结：1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水，潮解（发生了物理变化）； 3. 能。

演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

小组展示：1.鸡爪前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导：Ca(OH)2的性质及用途演示实验10-7取生石灰加水观察现象。

小组展示：实验现象及反应方程式。

阅读：课本P55页，了解氢氧化钠的性质、用途小组展示：氢氧化钠的性质、用途1、氢氧化钠溶解放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

思考：墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？分组实验：探究碱的化学性质学生谈通过本节课的探究有哪些收获？交流自己在知识、能力、方法等方面的我市是如何治理土壤盐碱情况的？可以通过上网搜集资料或小组课【例2】用水稀释一定质量分数的NaOH溶液，溶液pH与加水质量的关系符合下图中【例3】联系生活在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。

他们排放。

第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。

酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。

本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。

用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。

本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。

然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。

进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。

对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。

三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。

在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。

同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。

酸和碱的中和反应教学设计教学目标1.通过实验验证酸碱之间的反应,掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解酸碱性对生命活动、农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用；3.认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

教学重点知道酸碱之间发生的中和反应教学难点了解中和反应的实质教学过程复习提问：常见的酸有哪些？常见的减有哪些？导入：2013年3月1日，京藏高速宁夏中宁段，一辆半挂车与一辆载有36吨浓硫酸的罐装车追尾，导致浓硫酸大量泄漏，腐蚀路面，一时情况危急，有关部门紧急调运大量熟石灰用来抢险。

思考：为什么可以用熟石灰抢险？(一)实验10-8酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

1.学生读实验步骤，明确实验步骤，明确操作中的注意事项，分小组动手操作实验，课本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。

至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。

实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。

若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。

玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。

2.自己动手操作的实验和视频中的操作对比，看有哪些地方还租要注意，通过实验来填写表格。

写出上述反应的化学方程式3.认真观察实验图，氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH 在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。

第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。

本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。

本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。

二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。

（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。

（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。

2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。

3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

第十单元《化学与健康》教学设计【教学目标】1.了解食物中部分有机物的化学组成及其在人体内的变化，体会化学对生命活动所具有的重要意义。

2.了解组成人体的主要化学元素以及某些化学元素对人体健康的重要作用，初步形成在人体内存在元素平衡的概念，养成均衡膳食的意识。

3.知道一些有毒和有害的物质有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们远离有害物质的侵害。

【教学方法】启发式、诱导法、小组合作讨论、教师讲解【教学过程】一、考点知识梳理考点一食物中的有机物1．含有元素的化合物称为有机化合物简称有机物。

有些有机物的相对分子质量比较大，通常称它们为，如淀粉、纤维素等。

温馨提示：（1）.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等物质。

这些物质中虽含有碳元素，但是物质的组成和结构与无机物很相似，所以都属于无机物。

（2）.最简单的有机物是甲烷。

2．食物的主要成分有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素六大类，通常称为营养素。

(1)糖类①又称碳水化合物，由C、H、O三种元素组成。

常见的糖有葡萄糖、蔗糖、淀粉等。

②淀粉是有机高分子化合物，它的鉴别方法是与碘水作用显蓝色。

淀粉在酶与水的作用下分解成葡萄糖。

葡萄糖在人体内缓慢氧化释放能量，反应的化学方程式为：C6H12O6＋6O2=====缓慢氧化6CO2＋6H2O 。

③糖类是人体主要的供能物质。

(2)油脂①由C、H、O元素组成，通常情况下植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪。

油脂在酶与水的作用下分解为甘油和脂肪酸。

②油脂也是人体重要的供能物质。

(3)蛋白质蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长和修补破损组织所需要的主要营养物质。

食物中的蛋白质进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成氨基酸。

一部分氨基酸重新组合成人体中的蛋白质，一部分被氧化排出体外。

(4)维生素维生素能够调节肌体内进行的各种化学反应，以保持身体健康。

第十单元《酸和碱》教材分析本单元分为两部分。

第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。

第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。

同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

各课题教学目标、重点、难点及教学策略：课题一常见的酸和碱[教学目标]1、知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关实验。

2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3．情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

[教学重难点]1、运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液2、从离子观点了解什么是酸、碱[教学策略]1、学生在学习酸碱能使指示剂变色时，建议整堂课都以学生的活动探究的方式进行，除了让学生分组完成书本48页的实验外，还应该把重头戏放在49页的活动与探究上。

该活动探究所需的各种植物指示剂，可以在老师的指导下，由学生自己在课前以兴趣小组的形式去购买，制备。

使学生在课内、课外的实验活动中不断的学习、巩固新知识。

课后练习可以“万紫千红的花儿”为内容，让学生回去讨论，达到理论与实际的联系应用。

2、学生在学习从离子观点了解什么是酸、碱时，建议以学生探究的形式进行。

探究思路如下：通过学生演示：向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色。

然后设问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验1：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

小结过渡：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验2：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末的反应，由此得出结论，它们在性质上是有了些共性的。

九年级第十单元化学知识点第十单元：化学知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化过程等的科学，它贯穿于我们的日常生活和工业生产中。

九年级的化学课程，第十单元主要涵盖了一些基本的化学知识点。

本文将按照逻辑顺序，从原子结构、化学反应、化学方程式和物质的分类等方面进行论述，帮助读者全面了解这些知识点。

第一章：原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和物质的性质至关重要。

在这个章节中，我们将从以下几个方面来介绍原子结构：1.1 原子的组成部分原子主要由质子、中子和电子组成。

质子位于原子核中心，带有正电荷；中子也位于原子核中心，不带电荷；电子环绕在原子核外部，带有负电荷。

1.2 元素的原子序数和质子数元素的原子序数等于其原子核中的质子数，而元素的质子数决定了元素的性质和在周期表中的位置。

1.3 原子的电荷和中性原子原子的电荷主要由质子和电子的数量决定。

在一个中性原子中，质子数和电子数相等。

1.4 原子的质量数和中子数原子的质量数等于质子数加上中子数。

中子数可以通过质子数与质量数之差来计算。

第二章：化学反应化学反应是物质发生改变的过程，也是化学研究的核心内容之一。

本章将介绍化学反应的基本概念以及常见的化学反应类型。

2.1 化学反应的定义化学反应是指物质发生质量、能量和组成等方面的变化。

化学反应可以分为化学平衡和化学不平衡两种类型。

2.2 反应物和生成物在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。

2.3 反应类型常见的化学反应类型包括燃烧反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。

这些不同类型的反应具有各自特定的特征和化学方程式。

第三章：化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式来描述化学反应的一种方法。

在这一章节中，我们将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程和化学方程式的应用。

3.1 化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。

酸和碱的中和反应说课各位专家、各位老师：大家好！我说课的内容是：人教版教材九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应，下面我将从五个方面来展示我的说课内容：一、教材分析酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去实验，从实验探究的过程中感悟酸碱中和的结果——酸和碱各自特性都消失；感悟酸碱之间的对立统一；明确中和反应的热效应，感悟化学变化中有能量变化。

接着，教材通过中和反应的产物引出盐的学习，为下节课的学习打下基础。

为此，我设立了如下教学目标：知识与技能：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、了解中和反应在实际中的运用。

过程与方法：1、通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：1、初步感受对立统一的思想；2、在探究中培养学生实事求是的科学精神、感受探究的成功与喜悦。

教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：判断是否发生中和反应。

二、教法选择前苏联教育家苏霍姆林斯基主张知识应“让学生自己找出来”。

我认为“让学生自己找出来”的最佳途径就是让学生参与教学，把学习的主动权“交还”学生。

否则学生就不可能有主动参与的积极性，也就没有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。

如何让学生参与到教学中来呢？根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况，我在教学中主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题，适时营造学生学习的氛围，激发学生学习的动力，为他们的学习添加“助推剂”。

因此做好每一个分组实验、演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

九年级化学下册第十单元教案范文第十单元金属的防护和资源的开发利用【教学目标】1.知识与技能了解金属腐蚀的原因及防护措施。

掌握金属资源的开发利用和回收利用的方法。

能够运用金属防护知识解决实际问题。

2.过程与方法通过实验观察金属腐蚀现象，培养观察能力和实验能力。

通过案例分析，提高分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观增强环保意识，认识到金属资源保护的重要性。

培养团队合作精神，提高课堂参与度。

【教学重点】1.金属腐蚀的原因及防护措施。

2.金属资源的开发利用和回收利用。

【教学难点】1.金属腐蚀的机理。

2.金属资源的合理开发与利用。

【教学过程】一、导入利用图片或视频展示金属腐蚀的现象，引导学生思考金属腐蚀的原因。

二、探究金属腐蚀的原因1.分组讨论：让学生结合生活经验，讨论金属腐蚀的原因。

三、金属防护措施1.学生实验：观察不同金属在不同环境下的腐蚀现象。

2.分组讨论：根据实验结果，探讨金属防护措施。

四、金属资源的开发利用1.案例分析：分析我国金属资源开发利用的现状。

2.分组讨论：讨论如何合理开发金属资源，提高资源利用率。

五、金属资源的回收利用1.案例分析：分析金属资源回收利用的意义和现状。

2.分组讨论：讨论如何提高金属资源回收利用率。

六、课堂小结七、作业布置2.查找资料，了解我国金属资源开发利用和回收利用的现状及政策。

八、教学反思【教学反思】1.进一步加强实验环节，提高学生的动手操作能力。

2.针对不同层次的学生，调整教学难度，使全体学生都能参与到课堂教学中。

3.结合生活实际，引导学生关注金属资源的保护，提高环保意识。

重难点补充：一、探究金属腐蚀的原因教师提问：“同学们，你们在生活中有哪些常见物品是用金属制作的，它们在使用过程中有没有发生变化？”学生回答：“比如自行车的链条会生锈，铁锅用久了也会有一层锈迹。

”教师引导：“很好，那你们认为这些变化是由什么引起的呢？”学生讨论后回答：“可能是因为金属和空气中的氧气、水分发生了反应。

人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》教材分析一、教材分析:教材的作用和地位本教材是在学习常见酸和碱的知识后,主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定pH两个部分。

本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。

从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。

从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。

从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。

因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。

二、学情分析对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。

所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。

三、教学目标知识与技能：（1）知道酸与碱之间发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法：（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的学习习惯。

情感、态度与价值观：（1）感受化学与社会生活的关系。

（2）培养学生实事求是的科学态度。

教学重点、难点重点：酸碱之间的中和反应难点：中和反应的探究过程四、教学处理：在实际教学中，我将课题中“溶液酸碱度的表示法——pH”提到第一课时上，先引导学生理解pH的测定方法，这样为本节课的探究活动又多提供了一个理论知识点。

五、教学方法的选择学法：明确问题→大胆猜想→设计实验→实验探究→分析现象→形成概念→理解迁移教法：“三段五环探究式学习”三段：激疑→探究→形成五环：创设情境，引入课题合作探究，解决课题归纳概括，小结课题反馈练习，巩固课题拓展延伸，应用课题六、教学流程创设情境、引入课题→合作探究、解决课题→归纳概括、小结课题→反馈练习、巩固课题→拓展延伸、应用课题1、演示实验、提出问题：•观察有什么现象？•酸和碱之间会发生什么样的反应呢？2、合作探究：酸与碱会发生反应吗？怎样证明？（实验）3、归纳：中和反应的实质：酸中的H+与碱中的OH-反应生成水盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物4、A．概念巩固题：①. 下列物质之间的反应属于中和反应的是( )A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2C．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O②．下列化合物中属于盐的是( )A. CO2B. Cu(OH)2C. Na2CO3D. H2SO4B．实际应用题：•你能解释以下应用的原理吗？•1．在酸性土壤中加入熟石灰•2．硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理•3．胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸•4被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性物质（如肥皂水）的药水，可减轻痛痒•5．清除茶瓶水垢。