四川省宜宾市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(Word版zj)
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宜宾市2016年春期高2015级教学质量监测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A.用醋酸除水垢 B.用蒸馏法淡化海水 C.用酸性重铬酸钾检查司机是否酒驾 D.用明矾进行环境消毒杀菌 2.下列有关化学用语表示正确的是A.CO 2分子比例模型B.NH 4Cl 电子式：C.质子数为35、中子数为45的溴原子：D.氯离子结构示意图：3.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.糖类水解的最终产物均为葡萄糖C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.人体内的各种蛋白质最终分解形成氨基酸并排出体外 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是放热反应 B.凡是放热反应均不需加热即可发生 C.任何化学反应都伴随着能量变化D.含1mol H 2SO 4的稀溶液与足量氢氧化钠反应所释放的热量称为中和热 5.下列有关物质性质的比较，不正确．．．的是 A.酸性：H 2SO 4＞H 2SeO 4＞HClO 4 B.原子半径：Mg ＞P ＞O C.热稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S D.金属性：K ＞Na ＞Mg 6.下列关于同分异构体的说法正确的是 A.互为同系物的有机物也可能互为同分异构体 B.苯的邻位二氯代物有2种C.互为同分异构体的有机物化学性质一定相似D.同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一7.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.两个原子之间的相互作用叫化学键B.由非金属元素形成的化合物中不可能含离子键C.单质分子中一定含有共价键D.化学反应是旧化学键断裂及新化学键形成的过程8.一定温度下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列情况不能．．判断反应达到平衡状态的是A.v(CO)＝v(H2) B.混合气体的密度不再改变C.体系的压强不再改变D.单位时间内消耗n mol H2O(g)的同时消耗n mol CO(g)9.下列反应属于加成反应的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热B.甲烷燃烧C.苯与氢气在催化剂条件下反应D.乙醇与金属钠反应10.下列有关说法不正确．．．的是A.和属于两种不同的核素B.O2和O3互为同位素C.和可用于制造氢弹D.CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物11.常温下，将均匀混合的镁铝合金分为两等份，一份加入到足量的烧碱溶液中，产生的气体为V1L，另一份加入到足量的稀硫酸中，产生的气体为V2L。
下列判断正确的是A. V1＝V2B.V1＜V2C. V1＞V2D.无法确定V1与V2的大小关系12.下列说法正确的是A.用电解熔融AlCl3的方法制备铝B.石油的分馏为化学变化C.利用金属的活泼性不同，采用不同的冶炼方法D.绿色化学的核心是对被污染的环境进行无害化的治理13.下列关于乙烯的说法不正确．．．的是A.分子内所有原子在同一个平面内B.用乙烯可制备聚乙烯塑料C.乙烯可作为植物生长调节剂D.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同14.下列关于电池的说法正确的是A.锌锰干电池中，锰作负极B.原电池工作时，正极发生氧化反应C.二次电池充电时，将电能转变为化学能D.铜锌原电池工作时，电子从正极经导线流向负极15.下列实验操作、现象与结论均正确的是16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3NAB.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中，含有的碳原子数为2NAD.常温下，将5.6g铁钉置于浓硝酸中，转移电子数为0.3NA17.某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CH－COOH，下列分析不正确．．．的是A.该物质的分子式为C4H6 O3B.该物质分子中含有2种官能团C.1mol该物质与足量Na反应能生成1mol H2D.该物质在一定条件下能发生加成、酯化、氧化等反应18.一定质量的铁片与足量的0.01mol/L硫酸溶液反应，既能加快反应速率又不改变产生H2的量，可采取的措施是A.加H2O B.加少量铁粉 C.加KNO3溶液 D.改用足量的0.1mol/L硫酸溶液19.四种短周期主族元素的相对位置如下表所示，其中Z的氧化物为两性氧化物。
下列说法正确的是A.W的氧化物只具还原性B.Z的氢氧化物易溶于氨水C.X与氢形成的化合物中只含极性共价键D.Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液应保存在棕色试剂瓶中20.在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入X、Y，测得X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表示正确的是A.该反应的方程式为：Y2XB.2min时，Y的浓度是X浓度的2倍C.4min时，正反应速率等于逆反应速率D.0～4min，X的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.（12分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X、Z与R分别同主族；Q是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最高的元素。
回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）化合物Q2Z2的电子式是；其化学键类型有；Q2Z2与X2Z反应的离子方程式是。
（3）R与W的简单氢化物中还原性较强的是（用化学式表示）。
（4）RZ2与W的单质在水中反应的化学方程式是。
22.（14分）乙酸苯甲酯是一种具有茉莉花香气的酯类物质，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式是 ，甲苯的分子式是 。
（2）乙酸的官能团名称是 ，反应⑤的反应类型是 。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应⑤的化学方程式是。
（5）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，下列化合物中属于乙酸苯甲酯的同分异构体且为酯类的是 。
23.（12分）Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 。
A.电解水制氢：2H 2O2H 2↑＋O 2↑B.高温使水分解制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑C.太阳光催化分解制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑D.天然气制氢：CH 4＋H 2O(g)CO ＋3H 2Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应①：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)反应②：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)（1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“①”或“②”）。
（2）已知反应①的能量变化如右图所示，据此判断反应①是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，将2molCO 和6molH 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L ，则CO 的转化率是 。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①通入O2的一极为电池的极（填“正”或“负”），该电极的电极反应式是。
②该电池总反应的化学方程式是。
24.（12分）某同学为比较Cl2和H2O2氧化性强弱，用下图所示装置进行实验（图中加热、夹持仪器均省略）。
（1）上述装置在装入药品前应进行的操作是；仪器X的名称是；D中NaOH溶液的作用是。
（2）加热A中试管发生反应的离子方程式是。
（3）D中收集到的气体Q可使带火星的木条复燃，则Q是。
（4）关于气体Q的来源，同学们开展了以下讨论：①若Q来源于Cl2与H2O2的反应，则说明氧化性Cl2H2O2（填“＞”或“＜”），相关的化学方程式是。
②若不是来源于Cl2与H2O2的反应，则产生Q的原因可能是（用化学方程式表示）。
25.（10分）某化学兴趣小组将铝粉与氧化铁粉末在高温下反应，回收利用反应后的固体以制取NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体（易溶于水，不溶于乙醇）。
试验流程如下：几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：（1）铝粉与氧化铁反应的化学方程式是。
（2）步骤③中的分离操作是（填操作名称），该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）步骤②中加入H2O2的作用是。
（4）为提高产品纯度，通常用无水乙醇洗涤晶体，这样做的优点是。
（5）取溶液Ⅰ少量，再加几滴KSCN溶液，无明显现象。
已知试验后制得NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体的质量为24.1g，且从步骤②到步骤⑥，只有步骤⑥中损失了20%的晶体，则在步骤②中至少要消耗0.5mol/L的H2O2溶液 mL。
