化学第三册第九章初始元素周期律课件沪科版

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❖原子结构与化合价的关系
• 价电子——元素原子的最外层电子 或某些副族元素的原子的次外层或 倒数第三层的部分电子。
• 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
1. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
BCNO F
热 稳
Si P S Cl
定
性
As Se Br
逐
渐
Te I
增
强
At
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 Li Be B C N O F
氟里昂的发现与元素周期表
• 在第三周期中，单质的易燃性是 Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3 易 的燃 毒，性N：HA3s双H比3>HP2HO3易>N燃H，3 再H2比S>较H氢2O化，物 根据这样的变化趋势，元素周期表中右 上角的氟元素的化合物可能是理想的元 素，不易燃的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属性变化
Li
3锂
金

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元素周期性规律（总结）1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

下一周期原子半径大于上一周期原子的半径.如第三周期中半径最大的是钠原子，最小的是氯原子;第六主族中氧原子半径最小。

(3）离子半径先比较核外电子层数，电子层数越多，则半径越大，若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大。

如钠离子半径大于氢离子，而钠离子半径小于氯离子半径，因为三者核外电子层数分别是氢离子0，钠离子2，氯离子3，而钠离子和氟离子氧离子比较的话，是氧离子最大,氟离子次之，钠离子最小，因为核电荷数为氧最小，氟次子,钠最大.1.2 主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=81。

3 单质的熔点(1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

9.2元素周期表（共4课时）第1课时元素周期表的结构[设计思想]元素周期表是元素周期律的具体体现，是人们对化学知识的认识由感性上升为理性的结果，是高中学生学习化学的重要工具，有很强的指导性。

它蕴含的大量规律不仅能引导学生对化学知识的学习变得轻松而有规律，而且更能加强学生的观察、综合、理解能力。

同时元素周期表和元素周期律的发现过程也能够让学生体会到科学的发展不是一帆风顺的，呈螺旋型上升，以及科学家的研究精神都能对学生的情感态度和价值观有一定的影响。

理解元素周期表的结构是后续学习的基础。

也是应用元素周期表解决相关问题的基础。

总的思路是通过复习元素周期律的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，通过学生自己编制元素周期表体会科学研究的方法。

最后在学生讨论交流的基础上，得出周期表的编排规则，为掌握周期表的结构打下基础。

在教学的过程中采用引导探究法，充分发挥学生的主观能动性和自主学习的意识，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，以及量变引起质变的辨证唯物主义思想观点的渗透。

一、教学目标1．知识与技能（1）元素周期表的结构（B）（2）元素周期表与原子结构的关系（B）2．过程与方法（1）通过对元素周期表多种形式的了解并且编排部分元素的周期表，感受科学知识的发展过程和科学研究的一般方法。

（2）通过对元素周期表的观察和分析，关注元素周期表为化学的学习和研究所提供的一个很好的元素分类基础。

3．情感态度与价值观（1）通过元素周期表和原子结构关系的学习，感悟量变和质变的辨证关系。

（2）通过元素周期表的不断完善，激发勇于探索、创新的精神。

二．教学重点和难点1．教学重点元素周期表的结构，周期、族等概念2．教学难点探究元素周期表的编排三．教学用品：多媒体四．教学过程：1．流程图2、流程说明：引入1：设计活动,请学生翻看书后的元素周期表,然后自己画出元素周期表的大致框架 ,通过评价,引出元素周期表的意义.进一步复习元素周期律,思考元素周期表的编排规则. 元素周期表的编排原则2-4：发散学生思维，教师演示不同形式的周期表，学生观察思考与科学发展的关系；自己编制周期表可以课前布置，上课由学生展示并且说明理由。

高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1元
素周期律教案1沪科版
一、教学目标1知识与技能（1）元素原子半径、主要化合价的变化规律（）；（2）原子序数（）2过程与方法（1）通过对元素性质变化规律的初探，关注分析问题和发现问题的能力的培养；关注利用各种图表信息得出结论的能力的培养。

（2）通过元素性质变化规律的探析，关注形象思维和抽象思维能力的培养，以及对事物的真正理解。

3情感态度与价值观（1）通过对元素性质变化规律的初探，感悟自主发现规律的喜悦。

（2）通过对元素性质变化规律的初探，懂得世界是有规律的且规律可知的认识观念。

（3）通过对元素性质变化规律的初探，感悟真理的相对性。

二、教学重点和难点1教学重点元素原子半径、主要化合价随原子序数递增的变化规律。

2教学难点周期性概念的建立。

教学过程设计：
引入目前人类已知的化学元素只有100 多种，但由这些元素组成的物质却多达几千万甚至更多，这些物质所表现出来的物
理、化学性质千差万别。

可以想象对这些物质及其性质进行梳理是多么重要又是多么不容易。

那么我们是否能总结出一种规律，让它帮助我们认识世界上的各种元素呢？
板书
第一节元素周期律
一、元素周期律
（一）元素性质的周期性变化板书
1、原子半径的周期性变化总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。

2、元素化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

3、原子核外电子排布的周期性结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。