沪科版九年级化学第三章

构成物质的基本微粒1、构成物质微粒的性质（八年级物理讲过，不做过多讲解）（1）微粒是运动的实验（课本P63）实验现象及分析：1、现象：向蒸馏水中加无色酚酞试液，所的实验为无色，再加入浓氨水，溶液变红色。

结论：氨水能使酚酞试液变红。

2、现象：当用大烧杯将两个下烧杯罩在一起，一段时间后，可以看到有酚酞试液的溶液变红色。

结论：浓氨水挥发出氨的微粒运动到酚酞溶液中，是溶液变红。

结论：由此可见构成物质的微粒是在不停的运动的。

[注]酚酞是一种酸碱指示剂，与水---无色；与碱--变红；与酸--不变色。

氨水显碱性。

（石蕊）（2）微粒间有空隙水和酒精混合实验-----1+1<2 得出结论：微粒间有空隙科学家经过长期的研究证实，构成物质的微粒有分子、原子、离子。

2、分子分子是构成物质的一种微粒。

如水、氢气、氧气、二氧化碳、酒精、氨气、蛋白质等。

分子的基本性质：1、分子是微小的；2、分子总在永不停息的运动，温度越高，运动越快；3、分子间有空隙；4、同种物质分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；5、化学变化中，分子可以分解为原子，原子可以重新结合成新的分子。

【注】由分子构成的物质，其化学性质由分子保持。

3、原子在电解水的试验中，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子和氧原子分别结合成1个氢分子和1个氧分子。

如图（课本P66）原子时化学变化中的最小粒子（即化学变化中原子不能再分）。

【注】1、原子和分子的区别：化学变化中，分子可分，原子不可分；体积和质量都很小。

2、有原子构成的物质，化学性质由原子保持。

4、原子的构成原子尽管很小，化学中不可再分，单用其他方法还是可以再分。

科学家探索微观世界的历程【注】卢瑟福的α散射实验了解。

1、原子核的体积很小，其半径是原子半径的十万分之一，电子在核外一个相对很大的空间内围绕原子核做高速运动。

2、同一原子中，核内质子数=核外电子数；一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，所以原子核显正电，整个原子对外不显电性。

3、不同的原子，原子核内质子数即核电荷数不同，同种原子核电荷数相同。

4、种子质量几乎的质子质量相等，二电子质量先对小得多，是质子的1/1836 。

【注】1、原子的大小由核外电子的运动范围决定；2、院子的质量主要集中在原子核上；3、核电荷数=质子数=核外电子数5、先对原子质量原子的质量很小，计算起来很麻烦，所以国际上采用先对原子质量来表示院子的质量。

以一种碳原子的质量的1/12为基准，其他原子的质量与其比对，就成为了原子质量（Ar）。

相对原子质量=某原子质量/标准碳原子质量的1/12 。

【注】近似计算方法：相对原子质量=质子数+中子数。

6、先对分子质量分子是由原子构成的，可以用相对分子质量来表示分子的质量大小。

相对分子质量=构成该分子的所有原子先对质量之和。

如水（H2O）的相对分子质量：1*2+16=18.7、离子实验：课本P71现象：钠继续燃烧，同时产生大量白烟（氯化钠固体）。

在这个反应中，每个钠原子失去一个电子以后，成为带一个单位正电荷的钠原子，每个氯原子得到一个电子成为带一个负电荷的氯原子。

这种带电的原子叫离子。

钠原子失去一个电子后成为钠离子（Na+），氯原子得到一个电子后成为氯离子（Cl-）。

如图课本P71【注】1、离子的概念：带电的原子（原子团）叫做离子。

2、离子分类：阳离子、阴离子；8、微观区别物理变化和化学变化、纯净物与混合物物理变化：分子本身没有发生变化的；化学变化的：原分子本身发生了变化。

纯净物：由同种分子构成的物质混合物：由不同种分子构成的物质宏观现象：由分子、原子、离子等粒子的大量集合体所体现出来的性质；微观现象：由分子、原子、离子等粒子的个体所体现出来的性质。

例：一杯水无色无味，加入糖，糖变少，最后消失，水变甜，这种感官得到的是宏观现象；不能被感官得到的是微观现象。

9、原子核外电子的运动（拓展、依照课本P72讲解）组成物质的化学元素1、物质有元素组成（1）从微观看，物质由微粒构成；从宏观上看，世界万物由元素组成。

（2）元素：同一类具有相同质子数的原子的总称。

【注】1、不同种元素的质子数不同；相同元素的质子数相同，但中子数不一定相同。

元素的种类决定于核内质子数。

2、化学变化时，组成物质的元素种类不变。

（3）同种元素的原子可能是不同种原子。

相同质子数，不同中子数的原子仍然是相同元素，被称为同位素；（4）同种元素主要包括三种情况：A．质子数相同中子数不同的原子。

B．质子数相同化合价不同的原子C．质子数相同的单核离子。

2、元素符号（1）元素用元素符号来表示，一般用元素拉丁名称的第一个字母（大写）表示，若第一字母相同，则在附加一个小写字母加以区别。

如：Ca--钙Cu--铜（2）元素符号的意义：宏观来说表示一种元素，微观上表示这类元素的一个原子。

若元素符号前加上系数，则只能表示原子的个数。

如：H 宏观表示氢元素，微观表示1个氢原子2H 只表示2个氢原子【注】对于有单原子构成的单质来说，元素符号还表示一种单质。

如：Cu表示铜元素、1个铜原子、铜单质。

3、离子符号（1）在元素符号或原子团的右上角标出离子所带电荷的多少以及电荷的正负，这样就是离子符号。

当电荷数为1时，1可以不写。

例:Na+、Ca2+Cl-O2-（2）离子符号的意义：表示一个离子和该离子所带电荷的多少。

例：Ca2+表示一个钙离子和钙离子带2个单位的正电荷。

4、单质、化合物、氧化物（1）单质：由同种元构成的纯净物，如氧气、铜。

（2）化合物：由不同种元素的纯净物，如水、二氧化碳（3）氧化物：有两种元素组成的化合物中，如果有一种是氧元素，这种元素叫氧化物，如氧化镁。

5、自然界中元素的分布情况（1）地壳中元素含量按从多到少顺序：氧、硅、铝、铁、钙等，氧元素含量几乎占地壳各元素总量的一半；（2）海洋中元素含量按从多到少顺序：氧、氢、氯、钠、镁等，其中氧元素、氢元素约占总量的96.5%。

（3）人体中，水占体重的70%左右，人体中元素含量按从多到少顺序：氧、碳、氢、氮、钙、磷等（4）太阳上最丰富的元素是气元素，其次是氦元素。

（5）地核中主要含有镍元素和铁元素。

6、元素与人体健康人体中的化学元素含量的多少直接影响人体的健康。

健康的生命所必须的元素称为生命必需元素，如氧、碳、氢、氮等，这些元素含量很高。

另外，还有铁、铜、锰、锌、钴、碘等微量元素。

人体中缺少某些元素，会影响身体健康，甚至引起疾病。

但某些元素过量，也会导致疾病。

元素不足的影响过量的影响主要作用砷脾脏肿大，头发生长不良胃疼、惊厥、甲状腺肿钙畸形骨骼，手足抽搐动脉粥样硬化，白内障，胆结石有助于骨骼和牙齿的生促进神经的正常兴奋铁贫血症青铜色糖尿病，铁尘病血红蛋白的组成部分，氧气的运输碘甲状腺机能减退，甲状腺肿甲状腺机能亢进甲状腺素的主要成分钠爱迪生疾病，痉挛锌侏儒症，生殖腺发育不全，皮炎贫血症维持消化和代谢活动铜贫血症，头发卷曲或褪色黄疸，威尔逊病症硒不生育，肝脏坏死，肌肉失氧症，白血球失效癌，指甲和头发变形防癌、抗癌的作用7、物质的简单分类（1）混合物（多种物质）稀有气体物质单质（同种元素）金属纯净物（一种物质）非金属氧化物化合物（多种元素）其他（2）混合物和化合物的区别（3）7、门捷列夫与元素周期表俄国化学家门捷列夫⑴元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数。

⑵表中有7个横行（称为周期）和18纵行（称为族）。

物质的组成1、化学式用化学符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。

化学式是在试验的基础上得来的，它是对物质的组成情况的真实反应，一种纯净物只有一种化学式。

物质名称所含原子或离子的个数之比化学式铁Fe 聚集Fe氧化铝Al、O 2:3 Al2O3二氧化碳C、O 1:2 CO2五氧化二磷P、O 2:5 P2O5氯化镁Mg2+Cl- 1:2 MgCl2碳酸钙Ca2+CO32- 1:1 CaCO3由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。

2、化合价元素在相互化合时，生成物的各种元素的原子个数比总是一定的。

反映出原子在形成化合物时表现出来的一种性质----化合价。

化合价是元素的一种性质，因此，通常称为元素的化合价，不是原子的化合价。

元素的化合价有正负之分。

有些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，他的作用和一个原子一样，这样的原子集合体称为原子团，化学上原子团通常应根来命名。

原子团也表现出一定的化合价。

常见化合价见课本P83 表3--7【注】1、单质里的元素的化合价为零；2、化合物里各元素化合价的代数和为零；3、原子团中，个元素化合价之和等于原子团的化合价；原子团的化合价与原子团所带的电荷数相等。

3、单质化学式的书写方法金属单质及稀有气体单质由原子直接构成的，他的化学式直接用元素符号来表示。

如：铁“Fe”、氦“He”；常温下固态的大多非金属单质，由于结构复杂，化学式也用元素符号表示，如：磷“P”、硫“S”。

常见的气态非金属单质，大多数由两个原子构成一个分子，他们的化学式在元素符号右下角加小数字，如“O2”“N2”“H2”“Cl2”.4、化合物化学式的书写方法写化学式时，正价元素（原子团）常写在左边，负价元素（原子团）写在右边。

原子数目用阿拉伯数字写在元素符号右下角，如：“MgCl2”。

含有原子团的化学式在表示右下角数字时，如果原子团数字是1，则不用写；若果大于1，则用括号把原子团括起来，在括号右下角写上原子团数目，如：硝酸钾“KNO3”；氢氧化钙“Ca(OH)2”。

【注意】只有在化合物实际存在时，化学式才有意义，不能凭空制造、随意书写化学式。

5、化学式表示的意义化学式的意义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素构成微观由分子构成的物质的化学式可表示物质的一个分子表示一个水分子表示该物质的1个分子中所含元素的原子个数表示一个水分子含有1个氧原子和2个氢原子6、简单化合物的命名（1）有两种元素组成的化合物，命名时，化学式中的元素名称从右向左读，中间用“化”字连接，需要读出原子个数，原子个数在元素之前读。

如：P2O5（2）含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团个数，如“Na2SO4”读作：硫酸钠【注】铁元素有高低化合价，高价时读“某化铁”；低价时读“某化亚铁”。

7、化合物里元素质量比的计算化合物中各元素质量比=各元素相对原子质量总和之比如：A m B n中A\B元素的质量之比=（A的相对原子质量*m）：（B的相对原子质量*n）8、化合物中元素质量的计算第一步，求出物质的元素质量分数某元素的质量分数（w）=该元素的的相对原子质量（A r）*原子个数/化合物的相对分子质量（M r）*100%如：CO2中氧元素的质量分数=16*2/（12+16*2）*100%第二步，将上步骤中的元素质量分数乘以物质的质量。