高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2元素周期表教案沪科版

元素周期表【教学目标】过程与方法1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣情感态度与价值观1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

【重点】元素周期表的结构。

【难点】推算一些元素在元素周期表中的位置【教学模式】自主探究、合作交流、归纳总结【教学手段】多媒体希沃白板5【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、情景引入【创设情境】你们知道元素周期表是谁绘制的吗？科学家经过不懈的努力，绘制出不同的元素周期表，最终得到我们现在所使用的元素周期表。

【观察思考】【学生归纳】他的伟大成就是编制了第一张元素激发学生兴趣【思考、讨论、交流】阅读课本，门捷列夫有哪些伟大成就？他是按照什么原则编制元素周期表的？周期表，揭示了化学元素间的内在联系，发现了元素周期律，成为发展史上一个重要里程碑研究周期表的意义二、环节拓展【板书】元素周期表一、元周期表的结构【思路导引】展示1—18号元素原子结构示意图【问题1】原子序数与原子结构有什么关系？【问题2】你还能得到什么结论？【学生】原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数还能得到：1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同【讲述】每一横行原子电子层数相同，每一纵行原子最外层电子数相同即为元素周期表的编排原则。

【板书】周期：把电子层数相同的元素按原子数递增的顺序从左到右排列成一个横行，叫周期；族：把最外层电子数相同的元素按电子层【学生畅所欲言】培养学生观察、总结的能力数递增的顺序从上到下排成纵行，叫做族。

【设疑】元素周期表中有多少个周期？多少族？【教师】展示元素周期表引导学生从横向和纵向分析元素周期表。

元素周期表教学设计一、课标解读1.知道元素周期表的结构，熟练掌握元素在周期表中的相对位置。

2.根据元素位置，理解掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.体会元素周期表在化学学习和实际生产生活中的指导意义。

二、教材与学情分析1.教材分析元素周期表是学习和研究化学的重要工具，是开启化学之门的金钥匙。

在本节的第1课时《元素周期律》的教学中，已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系，初步归纳总结出元素周期律。

而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，通过元素周期表的学习，一方面可以进一步深化元素周期律的学习，另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图，对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。

因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用2．学情分析通过前面的学习，学生已经了解元素性质周期性变化的基本规律，但没有对“表格”这一整合、呈现信息的结构、方式有足够程度的理解。

因此通过本节课的学习，引导学生既了解元素周期表的结构，又借此机会体会建表的思路、意义和用表的方法。

三、教学目标1.了解元素周期表的发展历程，了解元素周期表的编排原则。

2.熟练掌握元素在周期表中的相对位置，以及相应的周期性变化规律。

3.初步理解“构—位—性”的相互关系重难点：1.深刻理解元素周期表的结构与编排原则，以及元素性质的周期性变化规律2.熟练掌握元素在周期表中的位置四、教法与学法1.整堂课以“玩转周期表”为主题，充分发挥学生的主观能动性。

通过设计“纸牌游戏、周期表数独、周期表魔方”等教学游戏，引导学生加深对元素周期表结构的认识，以及对内在周期律变化的应用。

2.注重“教—学—评”一致性，采用游戏法、讨论法、小组交流法、练习法、讲解法等多种教法和学法，调动学生学习积极性，注重培养学生动手、动脑的能力，强调师生、生生间的交流和评价，充分发挥学生的主体地位，，给学生较大的思考和活动的空间。

五、教学过程六、课后练习1.根据一定的编排原则，自制“花式元素周期表”，并说明编制理由2.周期表魔方游戏规则：游戏时随机打乱元素间的相应位置，需要练习者正确还原，要求同周期、同主族。

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元素周期性规律（总结）1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1 原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

下一周期原子半径大于上一周期原子的半径.如第三周期中半径最大的是钠原子，最小的是氯原子;第六主族中氧原子半径最小。

(3）离子半径先比较核外电子层数，电子层数越多，则半径越大，若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大。

如钠离子半径大于氢离子，而钠离子半径小于氯离子半径，因为三者核外电子层数分别是氢离子0，钠离子2，氯离子3，而钠离子和氟离子氧离子比较的话，是氧离子最大,氟离子次之，钠离子最小，因为核电荷数为氧最小，氟次子,钠最大.1.2 主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=81。

3 单质的熔点(1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增1.4 元素的金属性与非金属性（1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

1-1-1元素周期表教学目标知识与技能：1、会写1-20号元素的符号并会写出其原子结构示意图2、理解元素周期表的“行”和“列”的编排原则3、了解元素周期表的结构过程与方法：理解元素周期表的“形”与原子结构的’义“的相互关系和探究过程情感态度与价值观：感受元素周期表的结构美，从周期表的发展过程中体会到科学的本质在于不断的探究教学重点：元素周期表的结构教学难点：元素周期表的结构教学过程：【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4—P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期，共2种元素短周期2周期共8种元素周期3周期，共8种元素（七个横行）4周期，共18种元素长周期5周期，共18种元素6周期，共32种元素7周期，共32种元素【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。

排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族（A）：共7个副族（B）：共7个副族只包括长周期元素族（18个纵行）第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【观察与思考】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。