2021年高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1元素周期律教案沪科版

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❖原子结构与化合价的关系
• 价电子——元素原子的最外层电子 或某些副族元素的原子的次外层或 倒数第三层的部分电子。
• 主族元素的最高正化合价等于它所 在族的序数。 非金属最高正价+|负化合价|=8
1. 副族和第VⅢ族化合价较复杂
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
BCNO F
热 稳
Si P S Cl
定
性
As Se Br
逐
渐
Te I
增
强
At
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 Li Be B C N O F
氟里昂的发现与元素周期表
• 在第三周期中，单质的易燃性是 Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3 易 的燃 毒，性N：HA3s双H比3>HP2HO3易>N燃H，3 再H2比S>较H氢2O化，物 根据这样的变化趋势，元素周期表中右 上角的氟元素的化合物可能是理想的元 素，不易燃的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
同一主族元素金属性和非金属性变化
Li
3锂
金

必修2第一章第二节第2课时元素周期律教学设计广州市第十六中学黎志雄一、教材分析物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。

通过学习这部分知识，可以使学生对《化学1(必修)》所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从微观结构上进一步认识、理解。

（1）通过原子结构理论的学习，帮助学生在《化学1》的基础上进一步认识元素与物质结构的关系，并对《化学1》中元素化合物知识进行综合、归纳、整合，实现由感性认识上升到理性认识。

（2）原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，学生结束元素化合物等感性知识的学习，进入抽象的逻辑性很强的理论知识的学习。

本课时内容，以周期表横向结构为线索，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系。

先从周期表前三周期元素原子核外电子排布入手，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，介绍原子核外电子排布，以1－18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律，并体现周期表和周期律的应用。

二、教学目标1．通过观察核电荷数为1－20的元素原子核外电子层排布，能够发现原子核外电子排布呈周期性变化的规律。

通过对科学数据的分析，知道元素的原子半径、主要化合价随原子核外电子排布的周期性而呈周期性变化。

2．通过简单分析原子核对核外电子的吸引力以及电子之间的排斥力来解释元素化合价、原子半径与其原子结构的关系，同时感受马克思主义哲学中“矛盾的主要方面和次要方面的转化关系”。

3．探究第三周期元素Na、Mg、Al金属性的递变规律，感受“对比”实验中“控制变量”的思维方法，同时从微观原子结构特点及变化分析反应的本质，建立同周期元素金属性递变规律的“宏观—微观—符号”三重表征。

重点：元素周期律难点：元素周期律是电子层排布周期性变化的结果三、教学过程教师活动学生活动设计意图提问：随着原子序数递增，同一主族元素性质如何递变？为什么？复习回顾：同主族元素性质递变规律，并通过分析原子半径、电子层结构等简单了解性质递变原因明确元素性质由原子结构所决定。

高中化学第三册第九章初识元素周期律学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(高中化学第三册第九章初识元素周期律学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第九章初识元素周期律【复习巩固】1。

写出１—-2０号元素的原子序数、元素符号、名称。

【自主回顾】一、元素周期律1．原子半径的周期性变化回顾1~1８号元素的原子半径图,总结规律:同一周期元素原子的半径从左到右逐渐、同一主族元素原子的的半径从上到下逐渐2. 元素主要化合价的周期性变化回顾1～18号元素原子的主要化学价,总结规律同一周期元素的最高正化合价从左到右逐渐、最低负化合价从左到右逐渐，３.原子核外电子排布的周期性变化同一周期元素原子的电子层数、最外层电子数 ;同一主族元素原子的电子层数、最外层电子数。

二、元素周期表1。

通过元素周期表，可以了解关于、、、等信息．元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。

沿着元素周期表中、、、、与、、、的交界处画一条虚线,虚线左侧是元素,右侧是元素．位于虚线附近的元素，既表现，又表现 .２。

在元素周期表中，称为周期, 称为族.3．元素周期表有个横行，也就是个周期。

周期的序数是,其中，称为短周期；称为长周期;第7周期尚未填满，称为。

4。

元素周期表中共有个纵列,其中第三个纵列称为Ⅷ族。

第1８列由。

稀有气体元素化学性质不活泼,化合价通常为 ,因而这一族称为族.其余１4个纵列,每个纵列为一族。

5。

元素周期表中第3～1２列中的元素称为。

包括了大部分的元素。

所有过渡元素的单质都具有良好的。

教学设计记录课题名称：元素周期律教科书：沪科版教学背景分析【教学内容分析】元素周期律是学习中学化学的重要理论基础，是对以往知识的规律性总结，也是对元素性质呈周期性变化的揭示。

元素周期律是本章乃至本书的重点，为后面的学习做了很好的铺垫。

本节主要内容为元素周期律及其应用，从原子核外电子排布、原子半径和元素金属性非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化。

元素周期律的变化实质对学生来说既为重点也为难点，可以通过实验事实归纳出性质规律，再通过规律分析其变化本质。

使抽象的概念具体化，帮助学生初步建立物质的微粒观。

本节复习课主要从对人体有益的陌生元素硒入手，性质决定用途通过对硒及陌生元素结构性质的分析，达到对元素周期律知识的强化。

注重帮助学生建立基于“位”“构”“性”关系的系统思维框架，提高学生分析和解决问题的能力。

【学生情况分析】我所面对的是高一普通班学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，对未知事物充满好奇感。

他们已经学习了碱金属元素和卤素，对元素性质有一定的了解，但是他们归纳概括能力较差，需要教师进一步引导分析。

学生知道熟悉元素性质，对陌生元素性质很难进行预测，也就是说对元素周期律的应用有些困难。

从有益身体的元素硒出发，引导学生如何分析陌生元素的性质，建立“位”—“构”—“性”的思维理念。

教学目标从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个维度制定教学目标知识与技能掌握元素性质规律，理解元素周期律实质掌握元素周期律的应用，会预测陌生元素的性质过程与方法通过对元素周期表规律的探究，以及陌生元素性质的规律性的探究，学会分析、总结规律，并能熟练运用元素周期规律。

情感态度价值观过小组合作，解决问题，培养学生的合作交流的意识，通过对陌生元素性质的学习知道化学元素在人体生命中有着重要的意义。

教学重难点【教学重难点】建立“位-构-性”认识模型以及物质性质模型教学环节（写出每个环节的任务内容）教师为主的活动（素材/问题链设计）学生活动设计意图【环节一】通过预测陌生元素A让学生巩固“位”“构”“性”模型【环节二】整合二维与元素周期律【环节三】构建物质性质认识模【创设情境】（1）A元素是人体必需的一种微量元素，A有抗癌、抗氧化防衰老、保护肝脏、增强人体免疫力等功效。