温州大学化学专业物理化学(下)期末考试试卷G

温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。

（ ）2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。

( ）3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。

（ )4、 对于电池:，m 较小的一端是负极。

（ )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs —g γs-l + γl —g （ ）6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。

（ ）8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。

（ )9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。

（ ） 10、反应级数n 不可能是负数。

（ ) 二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。

共30题，每题2分）1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 （）的理论是： （ ）① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ） 电离理论② 德拜－休克尔 （Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 （Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ） 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。

它说明的问题是：学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( ）①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力等于：（）①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电：(1）电流趋近于零;(2）有一定大小的工作电流；（3）短路。

2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题附解析姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。

2、长为、质量为的均质杆可绕通过杆一端的水平光滑固定轴转动，转动惯量为，开始时杆竖直下垂，如图所示。

现有一质量为的子弹以水平速度射入杆上点，并嵌在杆中. ，则子弹射入后瞬间杆的角速度___________。

3、一根无限长直导线通有电流I，在P点处被弯成了一个半径为R的圆，且P点处无交叉和接触，则圆心O处的磁感强度大小为_______________，方向为_________________。

4、同一种理想气体的定压摩尔热容大于定容摩尔热容，其原因是_______________________________________________。

5、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。

物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。

6、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。

7、刚体绕定轴转动时，刚体的角加速度与它所受的合外力矩成______，与刚体本身的转动惯量成反比。

（填“正比”或“反比”）。

8、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。

在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。

温州大学物理化学期末考试试卷一、选择题（只一个正确答案，多选得零分。

共15小题，每题3分）1、 基元反应：B A k2−→−，k A 是与A 的消耗速率相对应的速率常数，则下列微分速率方程式中哪一个是正确的？ （ ）A.AA Bc k dtdc = B.AA Bc k dtdc 2= C.AA B c k dt dc 21= D.2AA Bc k dtdc =2、 比较一定温度下无限稀薄溶液中H +、Li +、Na +和K +四种离子的电迁移率∞+U 的大小，结果为： （ ）A.H +＞Li +＞Na +＞K +B.H+＞K +＞Na +＞Li +C.H +＜Li +＜Na +＜K +D.H +＜K +＜Na +＜Li +3、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是： （ ） （a ） 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论（b ） 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 （c ） 布耶伦 (Bjerrum) 的离子缔合理论（d ） 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye-Hückel -Onsager) 电导理论4、 某可逆电池在以下三种情况下放电：(1)电流趋近于零；(2)有一定大小的工作电流；(3)短路，则在这三种情况下： （ ）A.电池电动势的改变B.电池的工作电压（即端电压）不变C.输出的电能相同D.输出的电功率不同5、 在“标准电极电势表”中列出的电极电势θE 都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。

为了精确测定诸电极的θE 值，下列方法（均在25℃下进行）可行的是（ ）（a ） 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势（b ） 由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解质溶液，进行电动势测量（c ） 由实验测定热力学数据（如θm r G ∆）, 然后计算θE（d ） 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值, 用外推法求出θE6、 在原电池电动势测量中，下列哪一项叙述不正确？ （ ） （a ） 用万用表或伏特计直接测定两极间的电势差即可（b ） 工作电池的电动势必须大于标准电池和待测电池的电动势（c ） 使用Weston 电池作标准电池主要是因为它的电动势很稳定，温度系数很小 （d ） 利用电动势法可以测定电解质的离子平均活度因子±γ7、 已知温度为T 时电池反应 -++=+Cl Cu Cl Cu 22212121 (1) 和 -++=+Cl Cu Cl Cu 222 (2)的标准电动势分别为01E 和02E ，则01E 和02E 之间的关系为： （ ）A.01E /02E =1/2 B.01E /02E =2 C.01E /02E =1/4 D.01E /02E =18、 在298.15K ，100kPa 下，将金属铅Pb 与醋酸铜Cu(Ac)2溶液的置换反应熵S 的变化为： （ ）A.ΔU > 0，ΔS > 0B.ΔU < 0，ΔS < 0C.ΔU > 0，ΔS < 0D.ΔU < 0，ΔS > 09、 已知标准电极电势：V Hg e Hg E 796.0)21(22=→++，V Hg e Hg E 851.0)2(2=→++则反应++=+222Hg Hg Hg 的标准平衡常数θK ln 为： （ ）A.4.28B.-28.8C.8.56D.-57.710、反应物A 和B 所组成的体系中存在下列反应H A k−→−12，2/11ARTE H c eA dtdc -=)(2目标产物S B A k−→−+，B A RT E S c c e A dtdc /22-=G B k−→−12，2/33BRTE Gc eA dtdc -= 为有利于S 的生成，下列叙述中正确的是： （ ）（a ） 若312,E E E >，则应尽可能选择低温下反应 （b ） 若312,E E E <，则应尽可能选择高温下反应 （c ） 若321E E E >>，则应选择中温下反应（d ） 无法通过控制反应温度来达到目的11、对于单向连续反应：z y x kk−→−−→−21，反应体系中x 、y 、z 的浓度与时间t 的关系如下图所示，请判断1k 与2k 之间的关系。

第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。

物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a ）电流强度 （b ）电阻 （c ）电动势 （d ）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a ）池内通过较大电流 （b ）有电流通过电池（c ）有限电流通过电 （d ）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a ）E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 （b ）E 1≠ E 2 K 1＝ K 2（c ）E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 （d ）E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a ）电极电势 （b ）接触电势（c ）表面电势 （d ）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a ）降低电池的内阻 （b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势 （d ）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3，则m Λ变化最大的是:（a ）CuSO 4 （b ）Na 2SO 4 （c ）NaCl （d ）HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中，Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:（a ）a =a ±（b ）a =(a ±)2（c ）a =(a ±)4 （d ）a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a ）Pt ｜H 2(P 2)｜HCl （a ）｜Cl 2(P 2) ｜Pt（b ）Ag,AgCl(s)｜KCl （a ）｜Hg 2Cl 2(s) ｜Hg(l)（c ）Zn ｜H 2SO 4（a ）｜Cu（d ）Pb ｜PbO(s)｜N ａOH （a ）｜HgO(s) ｜H ｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:（a ）Q R ＝∆H （b ）Q R ＝zFT (∂E /∂T )p（c ）Q R ＝zFE (∂E /∂T )p （d ）Q R ＝zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)｜H 2SO 4(m)｜O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)＋O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为：（a ）1.68⨯1085 （b ）4.03⨯1042（c ）3.87⨯1043 （d ）1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb －Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a ）标准电极电势相同电极电势不同 （b ）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。

一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ C ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( D)A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ D ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ D ）A. 0>EB. ϑE E = C. 0<E D. 0=E5．下列说法中正确的是： （D ）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （D ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ A ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ C ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ B ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力 10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ A ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ A ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （D ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （D ）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 （ A ） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),Pt C. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ C ）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ C ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （C ）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ B ）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （B ）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ B ）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （C ）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （C ）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。

2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、理想气体向真空作绝热膨胀。

（）A.膨胀后，温度不变，压强减小。

B.膨胀后，温度降低，压强减小。

C.膨胀后，温度升高，压强减小。

D.膨胀后，温度不变，压强不变。

2、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量，0.10m的振幅和1.0m／s的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。

3、一质点作半径为R的匀速圆周运动，在此过程中质点的切向加速度的方向______，法向加速度的大小______。

（填“改变”或“不变”）4、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。

5、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。

6、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。

一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。

7、三个容器中装有同种理想气体，分子数密度相同，方均根速率之比为，则压强之比_____________。

8、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。

物理化学期末考试练习题一、填空（4小题，共8分）1．25℃时H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286 kJ·mol -1及－242 kJ·mol -1。

则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m = 。

2．某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。

3．弱电解质的解离度α与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：Λ=++++∞---∞γνγνz F z F则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+ = ，Λ, -=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

二、单项选择（6小题，共12分）1．范德华方程中的压力修正项对V m 的关系为：（ ）。

A 、正比于V m 2 ；B 、正比于V m ；C 、正比于1/V m 2 ；D 、正比于1/V m 。

2．1 mol 单原子理想气体，由始态p 1 = 200 kPa ，T 1 = 273 K 沿着p V = 常数的途径可逆变化到终态压力为400 kPa ，则H 为：（ ）。

A 、 17.02 kJ ； B 、 －10.21 kJ ； C 、 － 17.02 kJ ； D 、 10.21 kJ 。

3．液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。

A 、∆H = 0；B 、∆S = 0；C 、∆A = 0；D 、∆G = 04．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（ ）。

A 、mix ∆V=0 ，mix ∆H =0 ， mix ∆S ＞0 ， mix ∆G ＜0；B 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＜0， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0；C 、mix ∆V ＞0 ，mix ∆H ＞0 ， mix ∆S ＜0 ， mix ∆G ＞0；D 、mix ∆V ＜0 ，mix ∆H ＜0 ， mix ∆S =0 ， mix ∆G =0。

温州大学物理化学期末考试试卷一、选择题（只一个正确答案，多选得零分。

共15小题，每题3分）1、 基元反应：B A k2−→−，k A 是与A 的消耗速率相对应的速率常数，则下列微分速率方程式中哪一个是正确的？ （ ）A.AA Bc k dtdc = B.AA Bc k dtdc 2= C.AA B c k dt dc 21= D.2AA Bc k dtdc =2、 比较一定温度下无限稀薄溶液中H +、Li +、Na +和K +四种离子的电迁移率∞+U 的大小，结果为： （ ）A.H +＞Li +＞Na +＞K +B.H+＞K +＞Na +＞Li +C.H +＜Li +＜Na +＜K +D.H +＜K +＜Na +＜Li +3、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是： （ ） （a ） 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论（b ） 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 （c ） 布耶伦 (Bjerrum) 的离子缔合理论（d ） 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye-H ückel-Onsager) 电导理论4、 某可逆电池在以下三种情况下放电：(1)电流趋近于零；(2)有一定大小的工作电流；(3)短路，则在这三种情况下： （ ）A.电池电动势的改变B.电池的工作电压（即端电压）不变C.输出的电能相同D.输出的电功率不同5、 在“标准电极电势表”中列出的电极电势θE 都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。

为了精确测定诸电极的θE 值，下列方法（均在25℃下进行）可行的是（ ）（a ） 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势（b ） 由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解质溶液，进行电动势测量（c ） 由实验测定热力学数据（如θm r G ∆）, 然后计算θE（d ） 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值, 用外推法求出θE6、 在原电池电动势测量中，下列哪一项叙述不正确？ （ ） （a ） 用万用表或伏特计直接测定两极间的电势差即可（b ） 工作电池的电动势必须大于标准电池和待测电池的电动势（c ） 使用Weston 电池作标准电池主要是因为它的电动势很稳定，温度系数很小 （d ） 利用电动势法可以测定电解质的离子平均活度因子±γ7、 已知温度为T 时电池反应-++=+Cl Cu Cl Cu 22212121 (1) 和 -++=+Cl Cu Cl Cu 222(2) 的标准电动势分别为01E 和02E ，则01E 和02E 之间的关系为： （ ）A.01E /02E =1/2 B.01E /02E =2 C.01E /02E =1/4 D.01E /02E =18、 在298.15K ，100kPa 下，将金属铅Pb 与醋酸铜Cu(Ac)2溶液的置换反应Pb + Cu(Ac)2 = Cu ↓ + Pb(Ac)2安排在可逆电池中进行时，对外作功91.84 kJ ，同时电池吸热213.6 kJ ，则该过程中热力学能U 和熵S 的变化为： （ ）A.ΔU > 0，ΔS > 0B.ΔU < 0，ΔS < 0C.ΔU > 0，ΔS < 0D.ΔU < 0，ΔS > 09、 已知标准电极电势：V Hg e Hg E 796.0)21(22=→++，V Hg e Hg E 851.0)2(2=→++则反应++=+222Hg Hg Hg 的标准平衡常数θK ln 为： （ ）A.4.28B.-28.8C.8.56D.-57.710、反应物A 和B 所组成的体系中存在下列反应H A k−→−12，2/11ARTE H c eA dtdc -=)(2目标产物S B A k−→−+，B A RT E S c c e A dtdc /22-=G B k−→−12，2/33BRTE Gc eA dtdc -= 为有利于S 的生成，下列叙述中正确的是： （ ）（a ） 若312,E E E >，则应尽可能选择低温下反应（b ） 若312,E E E <，则应尽可能选择高温下反应 （c ） 若321E E E >>，则应选择中温下反应（d ） 无法通过控制反应温度来达到目的11、对于单向连续反应：z y x kk−→−−→−21，反应体系中x 、y 、z 的浓度与时间t 的关系如下图所示，请判断1k 与2k 之间的关系。

第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。

温州大学期末考试试卷 2007—2008学年第一学期考试科目 物理化学 考试成绩 试卷类型 B 考试形式 闭卷 考试对象 05化本 注：请自带计算器参加考试 一、单项选择题（共计38分，每小题2分） 1. 对于化学反应，下列说法正确的是……………………………………………………..（ ） （A ）活化能越小，反应速率越快 （B ）活化能越大，反应速率越快 （C ）活化能与反应速率无关 （D ）活化能越负，反应速率越快 2. 对于平行反应（如右图所示）：，活化能E 1 ＞ E 2，下列措施中哪一种不能改变B 与C 的比例…………………………………………………………………………………（ ） （A ）降低反应温度 （B ）提高反应温度 （C ）加入适当的催化剂 （D ）延长反应时间 3. 光化学反应的量子效率等于……………………………………………..………………（ ） （A ）吸收光量子数 （B ）引起反应的分子数 （C ）初级反应活化分子数/吸收光量子数 （D ）反应物消耗的分子数/吸收光量子数 4. 有关反应坐标的下列说法中正确的是……………………………….…………………..（ ） （A ）在反应坐标上，产物的势能比反应物势能高 （B ）在反应坐标上，反应物势能比产物势能高 （C ）反应坐标上的每个点的势能值都与各原子间的相对位置有关 （D ）反应坐标的能峰值就是反应的活化能 5. 更换催化剂后使得某一反应减慢，则该催化剂是使反应的…………………………….（ ） （A ）△G 增大，平衡常数减小 （B ）△H 增大，反应速率减慢（C ）反应历程改变，活化能增大，反应速率减小 （D ）△S 值更正，反应速率减慢 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------6. 电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是…………..（）（A）电阻随温度降低而增加（B）电导随温度升高而增加（C）电导率总是随着溶液浓度增大而增大（D）溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值7. 下列对于电解质溶液导电特点的描述中，哪一点是不正确的………………..…….. （）（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其电导的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生8. 将反应H+ + OH- = H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个……………..（）（A）Pt│H2│H +(aq)║OH -(aq)│O2│Pt （B）Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt（C）Pt│H2│NaOH(aq)║HCl(aq)│H2│Pt （D）Pt│H2 (P1)│H2O(1)│H2 (P2)│Pt9. 已知φ0(Tl+/Tl)= -0.34V，φ0(Tl 3+/Tl) = 0.72V，则φ0（Tl 3+/Tl+）为……….…………（）（A）(0.72×3)+0.34 V （B）0.72×1.5＋0.17 V（C）0.72＋0.34 V （D）0.72－0.34 V10. 日常使用的锌锰干电池，表示为Zn│NH4Cl（糊状）│MnO2（C），下列反应表示不正确的是…………………………………………………………………….………………………. （）（A）电池反应Zn＋2NH4Cl＋2MnO2 = Zn(NH3) 2Cl2＋2MnOOH（B）负极反应Zn－2e＋2NH4Cl = Zn(NH3) 2Cl2＋2H2（C）正极反应2MnO2＋2H+＋2e = 2MnOOH（D）正极反应MnO2＋4H+＋2e = Mn＋2H2O11. 纯Zn棒插入KCl水溶液中，腐蚀将先在何处发生（如图）……………..…………（）（A）A处（B）B处（C）C处（D）D处12. 某溶液中有下列离子Cl -、Br -、F -、NO3-，用AgI固体作吸附剂进行吸附，哪个离子首先被吸附………………………………………………………………………………………（）（A）Cl-（B）Br-（C）F-（D）NO3-13. 水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃板间放一滴水后，与不放水以前比较，拉开（A）更容易（B）更难（C）不变（D）相当14. 表面活性物质在不同情况下，对体系具有提高润湿性及乳化、增溶和起泡等作用，其中与界面张力的降低无直接关系的是……………………………………………………………（）（A）提高润湿性（B）乳化（C）加溶（D）起泡15. 有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液，与乳化剂的HLB值有很大关系，一般是…………………………………………………………………………………………….. （）（A）HLB值大，易形成W/O型（B）HLB值小，易形成O/W型（C）HLB值大，易形成O/W型（D）HLB值小，不易形成W/O型16. 大分子溶液的敏化作用指的是…………………………………….……………………（）（A）可以显著提高溶胶的稳定性（B）可以显著减小某一电解质对溶胶的聚沉值（C）直接导致溶胶的聚沉（D）在加入电解质后产生沉淀17. 根据理论，溶胶相对稳定的主要因素是………………………………………………...（）（A）胶粒表面存在双电层结构（B）胶粒和分散介质运动时产生ζ电位（C）布朗运动使胶粒很难聚结（D）离子氛重叠时产生的电性斥力占优势18. 胶体分散体系和其它分散体系的主要区别在于…………………….…………………（）（A）分散相在普通显微镜下观察不到（B）颗粒不能通过半透膜（C）扩散速度慢（D）胶体粒子大小介于1~100nm19. 用含a mol的AgNO3和b mol KI的溶液制备溶胶，胶团结构为{(AgI)n I(n-q)K}q K；这说明了……………………………………………………………………………………………..（）（A）a > b （B）a = b（C）a < b （D）不能确定a、b的关系二、填空题（共计10分，每小题2分）1. 某反应速率常数单位是mol-1·dm3·s-1，则该反应级数为( )2. 某反应在时刻t有两种不同产物，当t → ∞时，其中一种产物浓度趋近于零，而另一种产物浓度趋近于反应物的初浓度（或其倍数），则该反应必然为( )3. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率( )4. 298K时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4.00的缓冲溶液，测得电动势为0.1122V；则当电动势为0.2305时，溶液的pH为( )5. 对于（1）电解池的阴极（2）原电池的正极（3）电解池的阳极（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )1. 有两个都为一级反应的平行反应（如图所示），下列说法中错误的是：……（）（A）k= k1 + k2（B）E总= E1 + E2总（C）k1/ k2 = [B] / [C] （D）t1/2 = ln2/( k1 + k2)= k1 - k2（E）k总2. 比较两个电极反应（1）Ag = Ag+ + e；（2）Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN -的异同点，下列说法中错误的是：………………………………………………………………….………. （）（A）二者均可称为银电极反应，有相同的电极电位值（B）二电极类型不同，电极电位值也不同（C）电极反应（1）对Ag可逆，（2）对CN -可逆（D）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(不稳)（E）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(稳)3. 下列反应中活化能为零的是：…………………………………..………………（）（A）A· + BC → AB + C· （B）A·+ A·+ M → A2 + M（C）A2+ M → 2A·+ M （D）A2 + B2→ 2AB（E）B·+ B·+ M → B2 + M4. 正丁醇加入水中：…………………………………………………………...……（）（A）能增大液体表面张力（B）能显著降低液体表面张力（C）对液体表面张力无影响（D）表现为正吸附（E）表现为负吸附四、计算题（共计35分）1.（本题8分）C14存在于有生命的树木中，C14放射性蜕变的半衰期是5730年，现有一个考古样里仍含72%的C14木质，问考古样的年纪有多大？2.（本题7分）试计算含有0.001mol·dm-3 NaCl和0.003mol·dm-3 Na2SO4的水溶液中Na2SO4的离子平均活度。